中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 計(jì)算題（含答案）

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1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 計(jì)算題（含答案） 4．（2分）（xx?蘇州）亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除加速人體衰老的活性氧，亞硒酸鈉中硒元素（Se）的化合價(jià)為（　?。? 　 A． +2 B． +3 C． +4 D． +5 選：C 　36．（5分）（xx?蘇州）現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標(biāo)記為B的0.365%的鹽酸．假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g?mL﹣1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．試解答下列各小題． （1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？ （2）在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試

2、液，再向瓶中緩緩倒入10.00mLB溶液，邊到邊震蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計(jì)算說明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色． 解：（1）設(shè)需要加入稀鹽酸的質(zhì)量為x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 20.0g×0.0400% x×0.365% =， x=2.0g， 答：需要加入稀鹽酸2.0g． （2）因?yàn)橹泻?0.0g氫氧化鈉溶液需要0.365%的稀鹽酸2.0g， 3mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×10

3、﹣3g， 設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能夠中和氯化氫的質(zhì)量為y， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 0.05g×0.04% y =， y=1.825×10﹣3g≈1.83×10﹣3g＜2.92×10﹣3g， 所以鹽酸有剩余，溶液顯無色．　 35．（5分）（xx?蘇州）用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時(shí)，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)． （1）請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4、 （2）將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時(shí)的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鈉固體．按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時(shí)，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：　用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體　 （3）根據(jù)上述情境，列式計(jì)算此時(shí)硝酸鉀的溶解度（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）． 解：（1）20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量是：20.0g×5.6%=1.12g 設(shè)生成硝酸鉀的質(zhì)量為x KOH+HNO3=KNO3+H2O 56 101 1.12g x = x=2.02g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=

5、5.05% （2）指針略向左偏轉(zhuǎn)，說明添加的硝酸鉀的質(zhì)量偏多，要使天平平衡，可用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體； （3）溶解度是一定溫度下，100g水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)該溫度下硝酸鉀的溶解度為y，此時(shí)飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是2.02g+10.0g=12.02g，則水的質(zhì)量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g，則有=，解得y≈31.6g； 故答案為：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.05%； （2）用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體； （3）此時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g． 19．（xx?蘇州）下列有關(guān)物質(zhì)所含元素質(zhì)量比的數(shù)值正確的是（　?。? 　　A．水（H2O）

6、 m （H）：m（O）=1：8　　B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1　　C．氨氣（NH3） m（N）：m（H）=14：1　　D．二氧化硫（S02） m（S）：m（O）=1：2 選A 33．（xx?蘇州）請(qǐng)閱讀以下摘自今年的《蘇州日?qǐng)?bào)》，與化學(xué)關(guān)系密切的信息，并填空． [資訊1]據(jù)市環(huán)境監(jiān)測(cè)站專家分析：5月4日至7日，由于陽光燦爛，臭氧（ O3）也出來“作怪”，連續(xù)四天的日平均濃度也均超標(biāo)．臭氧在常溫常壓下是淡藍(lán)色氣體，穩(wěn)定性極差，可自行分解為氧氣．臭氧在空氣中達(dá)到一定濃度可刺激呼吸道．大氣中臭氧濃度超標(biāo)的原因是：在靜風(fēng)條件下強(qiáng)烈的陽光就

7、成為氮氧化物的催化劑，從而推高了臭氧濃度，形成污染． （1）臭氧“自行分解”的化學(xué)方程式為　2O3═3O2??；若氮氧化物假定為二氧化氮，強(qiáng)光條件下促使其分解產(chǎn)生了O3和N2．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　6NO24O3+3N2?。? [資訊2]吳江某公司研發(fā)的一層看似普通的白色薄膜，卻有超高防水透氣、阻燃、抗菌和耐腐蝕的神奇功能…這種膜的專業(yè)術(shù)語叫聚四氟乙烯納米微孔薄膜，由聚四氟乙烯樹脂經(jīng)特殊設(shè)備和工藝制作而成，該樹脂是一種超高分子量材料． （2）制作這種薄膜的聚四氟乙烯樹脂[（CF2CF2）n]的相對(duì)分子質(zhì)量為1×108，其n值等于　1×106?。荚氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為　24%?。? 解；（1

8、）可自行分解為氧氣說明反應(yīng)物是臭氧生成物為氧氣，用最小公倍數(shù)法配平；由氮氧化物假定為二氧化氮，強(qiáng)光條件下促使其分解產(chǎn)生了O3和N2可知，反應(yīng)物是二氧化氮，生成物是臭氧和氮?dú)?，用最小公倍?shù)法配平，反應(yīng)條件是強(qiáng)光； （2）（12+19×2+12+19×2）×n═1×108，解得n=1×106；碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=24%． 故答案為：（1）2O3═3O2；6NO24O3+3N2；（2）1×106；24%． 34．（xx?蘇州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過程中淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理．用酒曲酶（俗稱酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀

9、的簡(jiǎn)單流程圖如下：（注：有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式可用箭號(hào)表示） （1）配平化學(xué)方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+　n　H2OnC6H12O6（葡萄糖） （2）如溫度、水分等因素控制不當(dāng)，易導(dǎo)致乳酸量過多而味偏酸，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H12O62　C3H6O3　（乳酸）． （3）成熟的酒釀放置時(shí)間越長(zhǎng)酒味越濃，因?yàn)楦嗟钠咸烟窃诰苹缸饔孟掳l(fā)酵分解為酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑?。? （4）若用1kg大米釀米酒，假設(shè)其中有0.81kg的淀粉全部轉(zhuǎn)化為酒精，則理論上可釀制含酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的米酒　4.6　

10、kg，（提示：由淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的關(guān)系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH）． 解：（1）只要在水分子前面加上n就平了； （2）反應(yīng)物中含有6個(gè)碳，12個(gè)氫，6個(gè)氧，生成物中也必須有這些，又因?yàn)樯晌锴懊娴南禂?shù)是2，所以化學(xué)式中含有3個(gè)碳，6個(gè)氫，3個(gè)氧就行，所以化學(xué)式為C3H6O3； （3）根據(jù)葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，可知反應(yīng)的反應(yīng)物是C6H12O6；生成物是C2H5OH和CO2 用觀察法配平即可； （4）設(shè)0.81kg的淀粉生成酒精質(zhì)量為X則： （C6H10O5）n～2nC2H5OH 162n 92n

11、 0.81kg X 根據(jù)：解得X=0.46kg，所以可釀制含酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的米酒質(zhì)量為：=4.6kg． 故答案為：（1）n；（2）C3H6O3；（3）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑；（4）4.6 36．（xx?蘇州）為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達(dá)到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍(lán)色的石蕊試紙變紅判斷待測(cè)液顯酸性；用淀粉溶液變藍(lán)判斷單質(zhì)碘（I2）的存在： 已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）； ★常溫下，碘微溶入水； ★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+

12、2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）． （1）工業(yè)上測(cè)量SO2，N2，O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）． ①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時(shí)間后，當(dāng)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)椤o　色時(shí)即可停止通氣．此法適宜測(cè)SO2含量較　低?。ㄟx填“低”或“高”）的混合氣體． ②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用　高錳酸鉀　溶液代替作為指示劑．因?yàn)椤「咤i酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色?。? （2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)． ①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　7.3%?。? ②

13、試列式計(jì)算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡(jiǎn)單方法（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36．Og． 解：（1）①碘的淀粉溶液呈藍(lán)色，由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（無色溶液）可知該溶液由藍(lán)色變成無色時(shí)該反應(yīng)恰好完成，此時(shí)應(yīng)該停止通入氣體，通入過量氣體會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，由于該裝置吸收二氧化硫的量較小，所以此法適宜測(cè)SO2含量較低的混合氣體． ②因?yàn)樽霞t色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時(shí)會(huì)發(fā)生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）的反應(yīng)，溶液現(xiàn)象由紫紅色變成無色，所以也可采用高錳酸鉀溶液代替

14、碘的淀粉溶液完成該實(shí)驗(yàn)． （2）由題干可知10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g和20.0g鹽酸恰好完全反應(yīng)，因此可通過反應(yīng)的方程式對(duì)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，也可計(jì)算出生成的氯化鈉質(zhì)量； 設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是x；生成的氯化鈉質(zhì)量是y． Na0H+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g×10% x y x=1.46g 以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=7.3%； 由于該溶液在20℃時(shí)不飽和所以可采用加溶質(zhì)的簡(jiǎn)便辦法使其轉(zhuǎn)化成飽和溶液，原溶液質(zhì)量是20g+16g=36g； 設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量是z，則有= 則z≈9.8g 故答

15、案為：（1）①無；低；②高錳酸鉀；高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色；（2）①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化鈉． 25、（2011?蘇州）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的是（　?。? A、稱取5.0g氯化鉀，溶解在95ml．水中，充分?jǐn)嚢? B、稱取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分?jǐn)嚢? C、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95ml．水中，充分?jǐn)嚢? D、稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢? 選A 31、（2011?蘇州）在下表欄日空格內(nèi)，填寫正確的名稱、化學(xué)式、類別和加點(diǎn)元素的化合價(jià)． 序號(hào) （1） （2） （3） （4）

16、 （5） 名稱 亞硫酸 氦氣 氫氧化鋇 碘酸鉀 化學(xué)式 H2SO3 Ba（OH）2 CuO KIO3 類別 酸 單質(zhì) 氧化物 鹽 化合價(jià) 0 ﹣2 +2 解：（1）設(shè)亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為x，已知氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），則可列式為：2×（+1）+x+3×（﹣2）=0，解得x=+4，故亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)； （2）氦氣為稀有氣體，直接由原子構(gòu)成，其化學(xué)式用元素符號(hào)表示為He； （3）氫氧化鋇化學(xué)式為Ba（OH）2，其陰離子全部為氫氧根，

17、故為堿； （4）CuO的名稱為氧化銅（從右向左讀）； （5）求碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)：設(shè)碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為x，已知氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），則可列式為：（+1）+x+3×（﹣2）=0，解得x=+5，故碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)． 故答為： 序號(hào) （1） （2） （3） （4） （5） 名稱 亞硫酸 氦氣 氫氧化鋇 氧化銅 碘酸鉀 化學(xué)式 H2SO3 He Ba（OH）2 CuO KIO3 類別 酸 單質(zhì) 堿 氧化物 鹽 化合價(jià) +4 0 ﹣2

18、+2 +5 34、（2011?蘇州）（資料閱讀）據(jù)中國(guó)室內(nèi)裝飾協(xié)會(huì)調(diào)查，甲醛污染大部分是由板材產(chǎn)生，家庭裝修中使用的夾芯板、地板、家具等都可能釋放出甲醛．我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)：“El級(jí)板材相當(dāng)于甲醛釋放量為1.5mg/L；E0級(jí)板材的甲醛釋放量為0.5mg/L．”E1級(jí)與E0級(jí)最大的區(qū)別就是甲醛的釋放量，El級(jí)比E0級(jí)釋放甲醛量多五分之一．目前，化學(xué)家已能從馬鈴薯中提取植物膠做板材的黏合劑，有效地減少了甲醛的排放． 試根據(jù)上述資料填空．（1）已知甲醛的結(jié)構(gòu)式，則其化學(xué)式為　CH2O　，其碳、氫和氧元索的最簡(jiǎn)質(zhì)量比為　6：1：8　，其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于　53.3%?。? （2）資料中

19、加點(diǎn)信息有誤，實(shí)際上El級(jí)比E0級(jí)釋放甲醛量多了　2　倍． 解：（1）由結(jié)構(gòu)式可以看出，甲醛是由C、H、O三種元素組成，且原子個(gè)數(shù)分別為1、2、1，則化學(xué)式為CH2O，碳、氫和氧元索的最簡(jiǎn)質(zhì)量比為12×1：1×2：16×1=6：1：8，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=53.3%，故答案為：CH2O；6：1：8；53.3%； （2）根據(jù)El級(jí)板材相當(dāng)于甲醛釋放量為1.5mg/L和E0級(jí)板材的甲醛釋放量為0.5mg/L，則實(shí)際上El級(jí)比E0級(jí)多釋放甲醛量的倍數(shù)為：=2， 故答案為：2． 34、（2011?蘇州）（資料閱讀）據(jù)中國(guó)室內(nèi)裝飾協(xié)會(huì)調(diào)查，甲醛污染大部分是由板材產(chǎn)生，家庭裝修中使

20、用的夾芯板、地板、家具等都可能釋放出甲醛．我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)：“El級(jí)板材相當(dāng)于甲醛釋放量為1.5mg/L；E0級(jí)板材的甲醛釋放量為0.5mg/L．”E1級(jí)與E0級(jí)最大的區(qū)別就是甲醛的釋放量，El級(jí)比E0級(jí)釋放甲醛量多五分之一．目前，化學(xué)家已能從馬鈴薯中提取植物膠做板材的黏合劑，有效地減少了甲醛的排放． 試根據(jù)上述資料填空．（1）已知甲醛的結(jié)構(gòu)式，則其化學(xué)式為　CH2O　，其碳、氫和氧元索的最簡(jiǎn)質(zhì)量比為　6：1：8　，其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于　53.3%　． （2）資料中加點(diǎn)信息有誤，實(shí)際上El級(jí)比E0級(jí)釋放甲醛量多了　2　倍． 解：（1）由結(jié)構(gòu)式可以看出，甲醛是由C、H、O三種元素組成

21、，且原子個(gè)數(shù)分別為1、2、1，則化學(xué)式為CH2O，碳、氫和氧元索的最簡(jiǎn)質(zhì)量比為12×1：1×2：16×1=6：1：8，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=53.3%，故答案為：CH2O；6：1：8；53.3%； （2）根據(jù)El級(jí)板材相當(dāng)于甲醛釋放量為1.5mg/L和E0級(jí)板材的甲醛釋放量為0.5mg/L，則實(shí)際上El級(jí)比E0級(jí)多釋放甲醛量的倍數(shù)為：=2， 故答案為：2． 36、（2011?蘇州）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體的檢驗(yàn)步驟如下： ①取一只

22、潔凈的坩堝，稱其質(zhì)量為ag；再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為m1g； ②加熱該盛有樣品的坩堝； ③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量； ④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2g． （1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　 （2）用　坩堝鉗?。ㄌ顑x器名稱）將加熱后的坩堝放到　C　中（填序號(hào)）冷卻． （3）根據(jù)題意，用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　?。? （4）步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1﹣m2）的值超過0.6g，假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90

23、%，則至少需稱樣品多少克？ 解：（1）碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （2）使用坩堝鉗把加熱后的坩堝移入干燥器C中進(jìn)行冷卻，防止冷卻過程中吸收空氣中的水分，而影響后面的稱量的結(jié)果； （3）設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量減少 168 106 168﹣106=62 x m1﹣m2 = x= 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%= 故答案為： （1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （2）坩堝鉗；C； （3）； （4）×100%=90% （m1﹣a）=≈1.8g 答：至少需稱樣品1.8g．