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1、中考化學(xué)考點(diǎn)拓展 特殊現(xiàn)象的探究
1．（7分）小明過(guò)生日時(shí)發(fā)生了一件怪事，當(dāng)他許下心愿吹滅蠟燭后，蠟燭竟又重新燃燒，反復(fù)幾次，蠟燭總能滅而復(fù)燃。同學(xué)們將蠟燭剝開(kāi)發(fā)現(xiàn)：在蠟燭的棉芯里藏了一根纏繞的銀白色金屬絲。
【提出問(wèn)題】該金屬絲是什么？它的存在是不是蠟燭滅而復(fù)燃的原因？
【初步探究】蠟燭為什么會(huì)滅而復(fù)燃？
【資料一】蠟燭的棉芯里藏有一些金屬，當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，棉芯里的金屬被熔化的石蠟包裹起來(lái)，由于隔絕了氧氣，金屬并不燃燒；但當(dāng)蠟燭熄滅后，金屬接觸到氧氣就可以燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃。
【實(shí)驗(yàn)反思】蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由 （填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的，小明認(rèn)為這種蠟
2、燭也可以熄滅，他可以采用的方法是 。
【資料二】蠟燭內(nèi)的金屬是Mg、Fe或Cu中的一種。
【深入探究】蠟燭芯內(nèi)的金屬是Mg、Fe或Cu中的哪一種？
【猜想與假設(shè)】（1）根據(jù)已有的知識(shí)大家一致認(rèn)為，該金屬不可能是Fe和Cu，其原因是：
①銅是紫紅色的，不是銀白色的；
② 。
（2） 同學(xué)們一致猜想：該金屬是Mg。
【查閱資料】鎂可以與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂，溫度越高，水中溶解的氫氧化鎂越多。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，大家設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將該
3、金屬絲用砂紙打磨至光亮，加入到裝有熱水的試管中，并將燃著的小木條放在試管口
有氣泡不斷冒出，氣體燃燒，聽(tīng)見(jiàn)爆鳴聲，火焰呈淡藍(lán)色
生成的氣體為
（填化學(xué)式）
在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液
溶液變成紅色，冷卻后紅色褪去
反應(yīng)生成了Mg(OH)2，滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯 性
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】此金屬為鎂，寫(xiě)出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】【實(shí)驗(yàn)反思】氣態(tài)（1分） 隔絕氧氣（或剪除燈芯等）（1分）
【猜想與假設(shè)】鐵絲在空氣中不能燃燒（1分） 【進(jìn)行
4、實(shí)驗(yàn)】H2 （1分） 堿（1分） 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg+2H2O ═ Mg(OH)2+H2↑（2分）
【解析】根據(jù)資料一可推斷出，蠟燭燃燒的火焰是石蠟蒸氣燃燒產(chǎn)生的；根據(jù)【查閱資料】鎂能與熱水反應(yīng)，并根據(jù)氣體燃燒的現(xiàn)象及質(zhì)量守恒定律推斷該氣體為氫氣，鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂，溫度高時(shí)，氫氧化鎂能溶解在水中，則溶液中含有氫氧根離子，能使酚酞溶液變紅。
2．（7分）在探究金屬的性質(zhì)時(shí)，小明和小紅兩位同學(xué)在老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，將帶有鐵銹的鐵絲放入燒杯中并加入稀鹽酸除鐵銹。細(xì)心觀察，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象：①鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；②鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。
（1） 鐵絲
5、在潮濕空氣中容易生銹，鐵絲生銹是由于鐵與空氣中的 和 共同作用的結(jié)果。
（2）寫(xiě)出現(xiàn)象①的反應(yīng)化學(xué)方程式： ；②中產(chǎn)生氣泡的原因是 。
（3）為弄清楚溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因，小明和小紅進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【猜想與假設(shè)】
①小明猜測(cè)可能是氯化亞鐵溶液的淺綠色遮掩了黃色；
②小紅猜測(cè)可能是鐵和溶液中的氯化鐵發(fā)生了反應(yīng)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①向黃色氯化鐵溶液中加入適量 溶液
溶液黃
6、色沒(méi)有消失
猜想①不成立
②
溶液黃色逐漸消失，最后變?yōu)闇\綠色
猜想②成立
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液。
【答案】（1）氧氣（1分） 水（1分） （2）Fe2O3+6HCl ═ 2FeCl3+3H2O（2分） 鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（1分） （3）①氯化亞鐵（1分） ②向黃色氯化鐵溶液中加入足量鐵粉（1分）
【解析】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵，氯化鐵溶液為黃色；②中鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，是由于鐵絲中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的原因；可通過(guò)向黃色的氯化鐵溶液中加入氯化亞鐵溶液的方法來(lái)證明黃色變?yōu)闇\綠色的原因是否是由于氯化亞鐵溶液的淺綠色遮掩了黃色；若要證明鐵和氯化鐵反應(yīng)能使黃色的氯化鐵溶液變?yōu)闇\綠色，可通過(guò)向黃色的氯化鐵溶液中加入足量的鐵粉來(lái)驗(yàn)證，鐵粉會(huì)與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵。
中考化學(xué)考點(diǎn)拓展 特殊現(xiàn)象的探究
