2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學反應(yīng)與能量（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學反應(yīng)與能量（含解析） 1、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中不能使反應(yīng)速率加快的是（　?。? A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 【答案】B 【解析】試題分析：對反應(yīng)速率有影響的是反應(yīng)物本身、溫度、濃度等，但是濃硫酸會使鐵鈍化，B項不能加快，加入硫酸銅，鐵會置換出銅，鐵銅會形成原電池，加快反應(yīng)速率。 考點：考查影響反應(yīng)速率的因素。 點評：要注意原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率。屬于簡單題。 2、氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中：斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q1 k

2、J，斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（ ） A．2Q1+Q2 ＞Q3 B．Q1+Q2 ＞2Q3 C．2Q1+Q2 ＜4Q3 D．2Q1+Q2 ＜2Q3 【答案】C 3、實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進行下列反應(yīng)(　　) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當放出315.2kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．40% B．50% C

3、．80% D．90% 【答案】C 4、化學反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是（ ） A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 【答案】A 5、將2 mol X和

4、2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是( ) A．平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等 B．若升高溫度，Y的體積分數(shù)增大，則b＜0 C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達到新平衡時Z的體積分數(shù)為20% D．平衡時X的濃度為0.2 mol/L 【答案】B 6、一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.

5、則下列敘述不正確的是（ ） A．化學方程式中=2 B．t2時N 的 v正 = v逆. C．從t1到t2時刻 M的平均反應(yīng)速率 mol/（L．min） D．t3時混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 【答案】B 7、在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ） A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.2mol·L－1

6、·min－1 C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.6mol·L－1·min－1 【答案】B 8、Li—SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移動。電池總反應(yīng)式為：2Li＋2SO2Li2S2O4，下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　) A．該電池總反應(yīng)為可逆反應(yīng) B．充電時陰極反應(yīng)式為：Li＋＋e－===Li C．放電時Li＋向負極移動 D．該電池電解質(zhì)溶液可換成LiBr水溶液 【答案】B 【解析】A項，可逆反應(yīng)是指在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進行又可以向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，放電與充電是兩個

7、不同的條件，故總反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；B項正確；C項，放電時，Li＋向正極移動，不正確；D項，不能換成LiBr水溶液，因為金屬鋰可與水反應(yīng)，不正確。 9、下列說法正確的是( ) A．化學反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應(yīng) C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng) 【答案】A 10、下列說法中，正確的是( ) A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．為減少中和滴定

8、實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用 【答案】B 【解析】考查元素及其化合物 11、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學方程式為(　　)?！　　　　　　　　　　　　　　　　? A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1[

9、 C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】這道題要求學生自己寫出正確的熱化學方程式，根據(jù)目標反應(yīng)利用蓋斯定律進行計算。根據(jù)題述條件可得如下熱化學方程式：Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－128 kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55 kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律：①－2×②可得：Ba2＋(aq)＋S

10、O(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol－1 12、可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達到平衡的標志是( ) ① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2 ③ 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變 A、①② B、①③ C、只有③ D、只有① 【答案】C 【解析】化學平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不再改變。①只表示出了正反應(yīng)速率，②只是一個特例，并不能說明反應(yīng)已達到平衡。 13、下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯誤的是（　　） A．電子由正極通過

11、導線流向負極 B．負極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+ C．正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子 D．可以用碳棒代替銅片作為正極 【答案】A 【解析】試題分析：關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液），鋅做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-=Zn2+ 銅做正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，電流由正極流向負極，可知A項說法錯誤。B、C、D說法正確。 考點：銅鋅原電池 點評：考查銅鋅原電池的構(gòu)造原理，原電池是歷年高考的重點，考生要掌握原電池的形成原理，準確判斷。 14、在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡

12、時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于(　　)。 A．5% B．10% C．15% D．20% 【答案】C 【解析】N2?。?H22NH3 起始量(mol) 2 8 0 轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3 平衡量(mol) 4/3 6 4/3 所以平衡時的氮氣的體積分數(shù)＝×100%＝15.4%。 15、在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時，

13、各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（　?。? A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 【答案】A 【解析】由題意可知，減少的B的濃度為vB·t＝ mol/(L·min)×5 min＝ mol/L，故m:n:p＝a::＝3:1:2。又因增加系統(tǒng)壓強后，A、C的百分含量不變，則說明m＋n＝p＋q，故有m:n:p:q＝3:1:2:2。 16、甲、乙兩位同學各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的

14、試樣中含有SO42—。 (1)甲的實驗為： 乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。 (2)乙的實驗為： 若乙方案合理，回答： 其中試劑Ⅰ是____________，現(xiàn)象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是____________，現(xiàn)象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag＋　(2)足量稀鹽酸　無明顯現(xiàn)象　BaCl2溶液　白色沉淀 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。 17、如圖所示，把試管放入盛有250C時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再

15、用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題： （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 （4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。 【答案】（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中有晶體析出。 （2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度

16、升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體。 （3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于 18、能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的。某化學探究小組為研究化學反應(yīng)中的能量變化，進行了如下探究實驗。 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 1 反應(yīng)混合溶液的溫度 ① （填“升高”、“降低”或“不變”）。 反應(yīng)的離子方程式 ② 反應(yīng)時， ③ （填“放出”或“吸收”）熱量。 2 鋅粉逐漸 ④ ，有 ⑤ 產(chǎn)生，溶液的溫度 ⑥ （填“升高”

17、、“降低”或“不變”）。 反應(yīng)的離子方程式 ⑦ 反應(yīng)時， ⑧ （填“放出”或“吸收”）熱量。 3 混合粉末變成 ⑨ 物，有 ⑩ 氣味的氣體產(chǎn)生；玻璃片與小燒杯 ⑾ 在一起。 反應(yīng)的化學方程式為 ⑿；反應(yīng)時 ⒀ （填“放出”或“吸收”）熱量。 由以上實驗可得：化學反應(yīng)的本質(zhì)是 ⒁ ；當拆開舊化學鍵所需要的能量大于形成新化學鍵所放出的能量時，化學反應(yīng)需要 ⒂ （填“放出”或“吸收”）能量；當拆開舊化學鍵所需要的能量小于形成新化學鍵所放出的能量時，化學反應(yīng)需要 ⒃ （填“放出”或“吸收”）能量。 【答案】①升

18、高 ②H++OH-=H2O ③放出 ④溶解 ⑤氣泡 ⑥升高 ⑦Zn+2H+=Zn2++H2↑ ⑧放出 ⑨糊狀 ⑩刺激性 ⑾粘 ⑿Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⒀吸收 ⒁舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成 ⒂吸收 ⒃放出 19、圖中A-D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。 (1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入A~C的橫線中(多選要倒扣分)。 A B C . ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③分離苯跟硝基

19、苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應(yīng) ⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 (2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是： 。 【答案】(1)A① B.③⑤ C.⑦ （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”） 【解析】（1）①實驗室制乙烯溫度控制170度，溫度計水銀球在反應(yīng)物液面下，對應(yīng)A； ②電石跟水反應(yīng)制乙炔，不需要加熱； ③利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在

20、蒸餾燒瓶支管口處，對應(yīng)為B； ④苯和溴的取代反應(yīng)，不需要加熱； ⑤利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應(yīng)為B； ⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，不需要控制溫度； ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度，要控制移動溫度，溫度計水銀球在液面下，對應(yīng)為C； ⑧鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫，不需要控制溫度； 故答案為：A①；B③⑤；C ⑦ （2）苯易揮發(fā)，所以D中長玻璃管的作用起冷凝器作用，減少苯的揮發(fā)． 故答案為：起冷凝器作用，以減少苯的揮發(fā) 20、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和

21、銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算： ①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)； ②通過導線的電量。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電量為1.60×10－19C) 【答案】①4.48 L?、?.9×104C 21、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出： A的化學式________；D的化學式________。 (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________________________________

22、____。 【答案】 【解析】考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上，觀察框圖，容易想到NH＋OH－NH3＋H2O的反應(yīng)，其次應(yīng)想到HF＋OH－===F－＋H2O，再聯(lián)想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。 (2)從上述反應(yīng)式可以看出OH－能奪取H2S或HS－中的H＋，所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C，即OH－>S2－(或HS－)。 22、W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)

23、氫化物水溶液呈堿性 請回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置為_________，上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_____（寫化學式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________（用化學符號表示）。 (2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫單質(zhì)的化學式)、_________（寫出化合物的化學式）。 (3) Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是____________（填化學式），原因是_____________________ (4) ZW的電子式為__________，ZW與水反應(yīng)放出

24、氣體的化學方程式為__________________________。 (5)最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂lmolX－X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是____________。 A．X4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體 B．lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2吸收882kJ熱量 C．X4與X2互為同素異形體 (6)發(fā)射“神六”時用X2W4作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時放熱283.9K

25、J，寫出X2W4 (g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學方程式______________________________________ 同時，X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動。 【答案】第二周期ⅥA族，HClO4，S2-> O2->Na+>H+ (2) O3或Cl2、ClO2 (3) H2O，O的非金屬性大于S (4) ；NaH+H2O==NaOH+H2↑ (5) C (6) 2

26、N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H = -1135.6KJ/mol（2分，未寫狀態(tài)扣1分，△H未寫或計算錯誤或單位未寫扣1分） N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O，負 【解析】試題分析：X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X一定是氮元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，屬于M是S元素，Y是氧元素。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW，則Z是Na，W是H元素。 （1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4。核外電子排布相同的微粒，其微粒半

27、徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-> O2->Na+>H+。 (2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3或Cl2或ClO2。 （3）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。O的非金屬性大于S，所以水的沸點高于H2S的。 （4）NaH是離子化合物，其電子式為，與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。 （5）X4沸點比P4(白磷)低，屬于分子晶體，A不正確；lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2應(yīng)該是放出167kJ×6－942kJ ×2＝882kJ熱量，B不正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C正確，答案

28、選C。 （6）1mol水蒸氣時放熱283.9KJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H = -1135.6KJ/mol。原電池中負極失去電子，則該電池負極的電極反應(yīng)式是N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O。原電池中陰離子向負極移動。 考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式以及方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算 點評：該題是高考中的常見題型，所以中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)性知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全

29、面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。 23、（江蘇沭陽縣廟頭中學xx學年度高三期中考試）（8分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）。 氧化 氧化 D C B A 濃硫酸 Cl2 稀堿溶液 光照 請回答： （1）運用逆合成分析法推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為

30、 。 （2）D + → 的化學方程式為 （3）與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有 種，其中一種同分異 構(gòu)體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。 【答案】（8分）（1）CH3CHO ……………………………………………………………2分 ……2分 + H2O 濃硫酸 + CH3C

31、OOH （2） （3）3 ……………………………………………………………………………2分 …………………………………………………………2分 24、已知：1.3g乙炔完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出64.74kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒能放出 kJ熱量，熱化學方程式為 【答案】2589.6 2C2H2(g)+5O2(g)－4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－2589

32、.6kJ /mol。 25、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: v (A)=0．15 mol (L·s) -1 v (B)=0．6 mol (L·s) -1 v (C)=0．4 mol (L·s) -1 v(D)=0．45mol (L·s) -1。該反應(yīng)進行的快慢順序為 【答案】④>③=②>① 26、市場上出售的“熱敷袋”其中的主要成分為鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋用塑料袋密封，使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成， 回答下列各問： (1)熱敷袋放出

33、的熱是來自 _______________________________________________________________________。 (2)炭粉和氯化鈉的作用分別是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學方程式： _______________________________

34、_________________________________________ __________________、____________________、 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)原電池中的氧化還原反應(yīng) (2)炭粉構(gòu)成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化 (3)負極：2Fe－4e－===2Fe2＋ 正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

35、 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 【解析】形成原電池的條件： (1)兩個活潑性不同的電極。 (2)電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng))。 (3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)。 27、在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________________。 (2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是

36、___________________________________。 (3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是__________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (答出三個或三個以上原因)。 (4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方案來說明該反應(yīng)吸熱？_________

37、_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (答出兩種方案)。 (5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個__________(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”的能量)________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。 (6)該反應(yīng)在常溫下就可以進行，說明_______

38、________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O (2)使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低 (3)①反應(yīng)物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確) (4)第一種方案：在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計的示數(shù)下降，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第二種方案：用皮膚感覺，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (5)吸收　吸收　>　放出 (6)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生 【解析】本題考查了化學反應(yīng)中的能量變化以及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系。反應(yīng)放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知，也可以通過溫度計測量。