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1、2022年高中化學 1.2.3 溶液的配制及分析教案1 蘇教版必修1
學習目標
知識技能：
1.初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能。
2.了解生產和研究中經常要用中和滴定等方法進行定量測定。
過程方法：
掌握物質的量濃度的概念，溶液物質的量濃度的配制并以此進行中和滴定
情感態(tài)度：
進一步認識實驗方案設計、實驗條件控制、實驗現(xiàn)象分析和實驗數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。培養(yǎng)學生獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數據，完成實驗報告，并主動進行交流。
教學過程
情景設計：
許多化學反應是在溶液中進行的，生產和科學研究中經常要對溶液進行定量分析、定量計算
2、，必須一個表示溶液組成的物理量。初中化學中學習過溶液的質量分數，溶液的質量分數是一個表示溶液組成的物理量，但化學研究中更需要一個可以直接計算溶質的物質的量的物理量。
請你設想怎樣來建立這個物理量。并能進行溶液體積和溶質物質的量之間的換算。
學生類比到溶液的質量分數，就可以給出該物理量的定義，再與課本中物質的量濃度的定義進行比較。得出清晰的物質的量濃度的概念
公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 單位：mol/L
(完成課堂訓練1、2)
交流討論：
通過溶液中的反應測定物質的組成，，首先需要配制一定物質的量濃度的標準溶液，再將標準溶液與待分析物質進行反應或進行比較
3、，最后通過對實驗數據的處理，確定物質的組成。
討論并演示：配制100mlL 0.100mol/L氫氧化鈉溶液。
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
若取上述標準氫氧化鈉溶液滴加到25毫升未知濃度鹽酸中，當滴加到鹽酸剛好反應完，消耗標準氫氧化鈉溶液24.50毫升。計算鹽酸的物質的量濃度。
討論任何操作？演示實驗。
討論課本第24頁“問題解決”
指出：工農業(yè)生產和科學研究中常用的物質的組成的定量分析方法是對于能定量進行的化學反應，用已知物質的量濃度的溶液與一定體積未知濃度的溶液反應，實驗測定完全反應時消耗已知濃度溶液的體積，通過計算確定未知濃度溶液的組成。
整理
4、歸納：
1．物質的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)
2．物質的量的濃度的配制：計算、稱量（或量?。⑷芙?、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
3．利用物質在溶液中發(fā)生的化學反應定量分析物質組成的一般方法
課堂訓練
1．用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。
2．從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？
3．工業(yè)燒堿2g，制成500mL溶液，取25mL可與0.1mol／L鹽酸20mL完全中和，求燒堿的純度？
實踐鞏固
1.? 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物質的量濃度為多少？
2.? 在200mL稀鹽酸中溶有0.73g氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質的量濃度？
3.? 在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質的量濃度為多少？
4.? 37％的鹽酸，密度為1.19g／cm3，求其物質的量濃度？
5 ．配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度為1.4g／cm3的65％的硝酸多少毫升？
2022年高中化學 1.2.3 溶液的配制及分析教案1 蘇教版必修1
