2022年高中化學 2.1《元素與物質的分類（2）》教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學 2.1《元素與物質的分類（2）》教案 魯科版必修1 一.教材分析 （一）知識脈絡 學生在初中化學中已經認識了幾種具體物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質，但他們只是從單個物質的角度認識物質的性質，尚未從一類物質的角度認識物質的性質，更未建立起元素與物質的關系。因此，通過元素與物質的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質；通過研究用不同的標準對物質進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；在學生原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學生

2、對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。 物質 元素 純凈物 混合物 單質 化合物 溶液 濁液 膠體 氧化物 酸、堿、鹽 電解質 非電解質 丁達爾現象 電泳 聚沉 （二）知識框架 （三）本節(jié)教材的主要特點 從單個物質向一類物質過渡，體現分類思想的應用，為形成元素族奠定基礎，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。 二.教學目標 （一）使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質中存在，以及每一種物質都有自己的物質家族，建立起元素與物質家族的關系，了解

3、110多種元素為什么能組成上千萬種物質。 （二）從物質組成和性質的角度對物質進行分類，為研究物質的通性建立認識框架，同時知道可以依據不同的標準對物質進行分類。了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質可能與哪些其它類物質發(fā)生化學反應。體驗了解研究一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法。 （三）知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質的簡單應用。 三.教學重點 (一)知識與技能：元素與物質的關系；膠體的性質。 (二)過程與方法：探討各類物質的通性及其相互反應關系，學會如何以元素為核心認識物質，從多角度

4、依據不同標準對物質進行分類并體驗分類的重要意義。 (三)情感態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據不同的標準對物質進行分類；讓學生樹立運用化學知識，使自己生活得更健康。 四.教學準備 （一）學生準備 要求學生復習初中化學中單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系，復習第一章第二節(jié)研究物質性質的方法和程序，為學習本節(jié)教材做準備。 （二）教師準備 教學媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。 五.教學方法與學習方法：教學方法——引導探究法；學習方法——合作學習法。 六.課時計劃：3課時 七.教學過程 【板書】 第一節(jié) 元素與物質的分類

5、第2課時 二.物質的分類 交流·研討 學生列舉熟悉的物質，寫出化學式，根據一定的分類標準進行分類并繪制簡圖。 綠色 藍色 紫紅色 Cu Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuSO4·5H2O CuO uO CuO uO CuO 化合物 氧化物 鹽 堿 單質 藍色 白色 黑色 五 彩 繽 紛 的 銅 世 界 教師引例： 學生演練，教師要及時給出鼓勵性、發(fā)展性評價，使學生的個性得到張揚。 1.物質分類標準的研究 （1）物質是否由同一種分子組成（學生回憶初中化學或

6、科學的內容）——純凈物和混合物。 （2）要根據被分散物質顆粒的大小可將混合物分為溶液、濁液、膠體等。 （3）純凈物是否由同種元素組成——相同元素構成單質（游離態(tài)）；不同元素構成化合物（化合態(tài)）。 （4）化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電——電解質和非電解質。 （5）根據化合物的性質可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物。 （6）根據反應物在化學反應中的表現，可將反應物分為氧化劑和還原劑。 物質 純凈物 混合物 單質 化合物 酸、堿、鹽 氧化物 電解質 非電解質 溶液 濁液 膠體 元素 2.單質、氧化物、酸、堿和鹽之間

7、的關系 活動·探究 （1）探究示例： 反應物 實驗現象 結論 類別：鹽 類別： 酸 類別：氧化物 類別： 堿 類別： 單質 NaOH (酚酞) 氧化銅 AgNO3 鋅 鹽酸 鋅溶解，有大量氣泡冒出 酸能和活潑金屬反應放出氫氣。 堿溶液由紅色變成無色 酸能和堿發(fā)生中和反應。 黑色的氧化銅溶解，溶液變藍色。 酸能和堿性氧化物反應。 產生白色沉淀 酸能和某些鹽反應。 （2）學生探究：將全班學生分為四個小組分別探究以下四種代表物的性質，填寫探究報告，然后全班匯報、交流探究結果（探究的目的是讓學生嘗試探究一類物質的通性，初步體

8、驗研究一類物質性質的過程和方法）。 ①、金屬鐵（單質）的性質；②Ca(OH)2（堿）的性質；③CuSO4（鹽）的性質；④氧化銅（堿性氧化物）的性質。 （3）在活動探究的基礎上，建立單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示（學生補充完成P33圖2—1—4），并寫出相應轉化關系的化學方程式。 （ Na） （Na2O） （NaOH） （S） （SO2） （H2SO3） 金屬 非金屬 堿性氧化物 酸性氧化物 堿 酸 鹽 Na2SO3 Na2S Na2SO3 【點評】科學探究是新課程改革的重要突破口，而“研究物質性質的方法和程序”是“過程與方法”的

9、重要體現。探究單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系，正是使用了這一重要方法，其中學生主動參與其關系的探究過程，不僅完成了知識上的再發(fā)現任務，而且更重要的是在探究過程中能獲得一種體驗，獲得成功感，它對于提高學生的科學素養(yǎng)有著重要的作用。 3.單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系的用途 （1）研究一類物質的性質（完成從單個物質向一類物質的過渡）。當學生今后再探究陌生物質的性質時，可以先分析該物質的類別，然后預測它可能與哪些物質發(fā)生反應。 （2）制備有關物質。 （3）鑒別物質。 （4）提純物質。 課外作業(yè)： 1.按照課本P33圖2—1—4的圖示，在補充完成單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的關系圖示后，寫出相應的化學反應方程式（要求與課堂上的示例不重復）。 2.按照課本P33圖2—1—4的圖示，按下列要求各舉一例，并寫出化學方程式。 （1）制備一種物質。 （2）鑒別兩種物質。 （4）有兩種物質組成的混合物，提純一種物質。