《2022年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵(第1課時)離子鍵 新人教版必修2》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵(第1課時)離子鍵 新人教版必修2(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué) 課時訓(xùn)練7 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學(xué)鍵(第1課時)離子鍵 新人教版必修2
一、單項選擇題
1.下列說法正確的是( )。
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低
D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵
解析:離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用形成的,靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥,A錯;0族元素化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,一般難形成化合物,B錯;離子鍵僅存在于陰、陽離子間,D錯。
答案:C
2.下列關(guān)于化學(xué)
2、用語“NH4Cl”的意義,不正確的是( )。
A.氯化銨分子中含有一個N和一個Cl-
B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成
C.氯化銨由N和Cl-構(gòu)成
D.氯化銨中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1
解析:氯化銨是由離子構(gòu)成的,沒有分子存在,A錯;B、C、D都是正確的。
答案:A
3.以下敘述中錯誤的是( )。
A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
B.在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結(jié)合
C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
D.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,體系能量降低
解析:活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物,陽離子和陰
3、離子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這樣體系的能量降低,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強,故A、D項正確;離子化合物中,陰、陽離子通過靜電作用結(jié)合,B項也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用,并不一定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,C項錯。
答案:C
4.XY2是離子化合物,X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為( )。
A.Ca和Cl B.K和S
C.Ca和F D.Mg和F
解析:Ca2+、Cl-、S2-都與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且K2S不是XY2型離子化合物,故A、B、C三項均不正確。
答案:D
5.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是( )。
4、A.1和17 B.12和9
C.14和6 D.15和8
解析:活潑金屬元素與活潑非金屬元素間可以形成離子鍵。
答案:B
6.短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布,離子半徑Y(jié)大于Z,Y與Z可形成常見的離子化合物,原子半徑X大于Z,則下列說法中不正確的是( )。
A.原子序數(shù)一定是Z>X>Y
B.X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點一定是Z>X
C.Z的最高價氧化物一定能溶于X、Y的最高價氧化物的水化物
D.常溫條件下,X、Z單質(zhì)都能與水反應(yīng)
解析:離子半徑:Y>Z,且二者能形成離子化合物,則Y形成陰離子,Z形成陽離子,X可形成陽離子不能形成陰離子;假設(shè)Y為氧元素,Z為鎂元
5、素,則X為鈉元素,也可假設(shè)Y為氟元素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,其他情況均不符合題目要求。無論哪種情況,原子序數(shù)一定是鎂>鈉>氧(或氟),A正確;鈉單質(zhì)的沸點一定低于鎂單質(zhì),B正確;Mg(OH)2是中強堿,只能溶于酸而不能溶于堿,C錯誤;Na、Mg的金屬性較強,常溫條件下,都能與水反應(yīng),D正確。
答案:C
二、雙項選擇題
7.下表列出了某些原子(用a、b、c、d…表示)及其M層的電子數(shù),請判斷哪一組元素的原子間可以形成離子鍵( )。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
A.a和f
B.b和g
C.d和
6、f
D.e和g
解析:表中對應(yīng)元素是第3周期的元素,結(jié)合選項分析:A項中形成的Na2S和B項中形成的MgCl2都是離子化合物,故選A、B。
答案:AB
8.下列說法中正確的是( )。
A.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強
B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強
C.活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小
解析:稀有氣體的原子既難失電子,又難得電子,A錯;易得電子的原子形成的簡單陰離子難失電子,還原性較弱,B錯;C、D是正確的。
答案:CD
三、非選擇題
9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短
7、周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。?
(2)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?
。?
(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: > (用分子式表示)。?
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。?
解析:根據(jù)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。由W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成
8、鹽和水,判斷W是Na,X是Al。根據(jù)題意判斷Y是S,Z是Cl。
答案:(1)Al(OH)3+OH-Al+2H2O
(2)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl
(3)HCl H2S
(4)S2- Cl- Na+ Al3+
10.判斷下列四句話的正誤,并說出理由。
(1)離子鍵只存在于離子化合物中。
(2)離子化合物一定含離子鍵。
(3)離子化合物中一定不存在分子。
(4)離子化合物不一定含有金屬元素。
解析:本題考查離子鍵和離子化合物的關(guān)系。
答案:(1)正確;含有離子鍵的化合物就是離子化合物。(2)正確;離子化合物中一定有離子鍵。(3)正確;離子化合物中存在的微粒只有陰、陽離子,沒有分子。(4)正確;離子化合物一般是活潑金屬和活潑非金屬形成的,但是不含有金屬元素的銨鹽也是離子化合物。