2022年高中化學 2-4《化學反應進行的方向》課時練 新人教版選修4

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1、2022年高中化學 2-4《化學反應進行的方向》課時練 新人教版選修4 雙基練習 1．在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子逐漸都擴散到兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法不正確的是(　　) 甲 乙 A．此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程 B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出 C．此過程從有序到無序，混亂度增大 D．此過程是自發(fā)可逆的 解析：一個過程是自發(fā)的，則它的逆過程必然是非自發(fā)的。 答案：D 2．能用焓判據(jù)判斷下列過程的方向

2、的是(　　) A．水總是自發(fā)地由高處往低處流 B．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行 C．有序排列的火柴散落時成為無序排列 D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大 解析：水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，例如，在25℃和1.01× 105Pa時，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol，(NH4)2CO3===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/mol，不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增加的反應，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是不全面的。有

3、序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。 答案：A 3．在298 K時，NaCl在水中的溶解度為26 g。如將1 mol NaCl溶解在1 L水中，此溶解過程中體系的ΔH－TΔS和熵如何變化(　　) A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0 B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0 C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0 D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0 解析：NaCl(s)溶解于水中是自發(fā)進行的過程，故ΔH－TΔS＜0；NaCl(s)===NaCl(aq)，體系的混亂度增大，ΔS＞0。 答案：B 4．(xx·潮州高二檢測)水的三態(tài)的熵值的大小關

4、系正確的是(Sm表示1 mol物質的熵值)(　　) A．Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B．Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g) C．Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g) 解析：同一種物質處于氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)次之，固態(tài)時熵值最小。 答案：C 5．下列說法正確的是(　　) A．熵增大的反應一定是自發(fā)反應 B．焓增大的反應一定是自發(fā)反應 C．熵、焓都為正值的反應是自發(fā)反應 D．ΔH－TΔS＜0的反應一定是自發(fā)反應 解析：熵、焓判據(jù)單獨判斷反應的自發(fā)性都有一定的局限性，只有ΔH－TΔS＜0的反應才一定是自發(fā)進行的反應。 答案：

5、D 6．下列過程屬于熵增加的是(　　) A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) B．H2燃燒生成水 C．散落的火柴的無序排列 D．溶解少量食鹽于水中 解析：水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵值減小，H2燃燒是熵值減小的放熱反應。C、D兩選項都會使體系的混亂度增大，熵值增加。 答案：CD 7．以下自發(fā)過程可用焓判據(jù)來解釋的是(　　) A．硝酸銨自發(fā)地溶于水 B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

6、　ΔH＝－285.8 kJ/mol 解析：A、B、C都是吸熱反應，D是放熱反應，焓判據(jù)解釋過程的方向是體系趨于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)的，故選D。 答案：D 8．25℃、1.01×105 Pa時，反應：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol自發(fā)進行的原因是該反應(　　) A．是吸熱反應　　　　　　 B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．熵增效應大于能量效應 解析：該反應是吸熱反應，從焓判據(jù)角度分析，不能自發(fā)進行，但該反應是一個熵增的反應，該反應可自發(fā)進行，所以應是熵增效應大于能量效應。 答案：D 9．有關化學反應的說法中，正確的是(　

7、　) A．自發(fā)反應都是放熱反應 B．自發(fā)反應都是熵增加反應 C．自發(fā)反應一定能實現(xiàn) D．非自發(fā)反應在一定條件下能實現(xiàn) 解析：自發(fā)反應有些是放熱反應，有些是吸熱反應；自發(fā)反應有些是熵增加的反應，有些是基本不變或熵減小的反應。對非自發(fā)反應的體系輸入能量可能使反應發(fā)生。故選D。 答案：D 10．下列反應：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) (2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) (3)NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) (4)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 按ΔS由大到小的排列順序為__________。 解析：根據(jù)凡是氣

8、體分子數(shù)增多的反應一定是熵增反應進行比較。(1)反應前后氣體計量數(shù)不變；(2)反應前后氣體計量數(shù)減少1；(3)反應前后氣體計量數(shù)增加2；(4)反應前后氣體計量數(shù)增加1。則ΔS由大到小為(3)(4)(1)(2)。 答案：(3)(4)(1)(2) 11．估計下列各變化過程是熵增加還是熵減小。 (1)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)(　　) (2)水煤氣轉化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)(　　) (3)臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)(　　) A．熵增大 B．熵減小 C．不變 D．熵變很小

9、 解析：對于有氣體參與的化學反應(有氣體參與反應時，氣體既可以是反應物也可以是產(chǎn)物)，氣體的物質的量增大的化學反應，其熵變通常是正值，即是熵增大的反應；反之，氣體的物質的量減小的化學反應，其熵變通常是負值，即是熵減小的反應。若反應物中氣體的物質的量與產(chǎn)物中氣體的物質的量相等，其熵變通常都是很小的值，正負由具體的化學反應體系來決定。(1)NH4NO3的爆炸反應是氣態(tài)物質的物質的量增大的化學反應：(2＋4＋1)－(0)＞0，因此該過程是熵增加的過程。(2)水煤氣轉化反應，氣態(tài)物質的物質的量反應前后未發(fā)生變化；(1＋1)－(1＋1)＝0，估計該過程的熵變很小。(3)生成臭氧后，氣態(tài)物質的物質的量減小

10、：2－3＜0，因此該過程是熵減小的過程。 答案：(1)A　(2)D　(3)B 能力提升 12．某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。反查資料信息如下： ①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4 ②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合 ③由元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖所示： 請完成下列問題： (1)H2與硫化合的反應__________熱量(填“放出”或“吸收”)。 (2)已知H2Te分解反應的ΔS＞0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合。_______________________________________

11、_________。 (3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是__________(填序號)。 答案：(1)放出　(2)因為化合時ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0，故反應不能自發(fā)進行　(3)①②③ 13．已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K時，ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS的正負符號為________ __；當體系溫度高于980K時，ΔH－TΔS的正負符號為__________。在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑，溫度高于980 K時的氧化產(chǎn)物是以__________為主，低于980 K時以__________為主。 解

12、析：由2CO(g)CO2(g)＋C(s)可知ΔS＜0，T＝980 K時，ΔH－TΔS＝0，故ΔH＜0；當T＜980 K時，ΔH－TΔS＜0。以C作還原劑，T＞980 K時，2CO(g)CO2(g)＋C(s)逆反應自發(fā)進行，氧化產(chǎn)物以CO為主；T＜980 K時，2CO(g)CO2(g)＋C(s)正反應自發(fā)進行，氧化產(chǎn)物以CO2為主。 答案：負　正　CO　CO2 14．由焓判據(jù)(以焓變?yōu)榛A)(ΔH)和熵判據(jù)(ΔS)組合而成的復合判據(jù)，適合于所有過程的自發(fā)性判斷。公式為ΔH－TΔS。若ΔH－TΔS＜0，反應自發(fā)進行(T指熱力學溫度)。電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應是：

13、 SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/mol·K－1 設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件。 解析：要使反應能夠自發(fā)進行，則ΔH－TΔS＜0， 即－94.0 kJ/mol－T×(－75.8×10－3 kJ/mol·K－1)＜0 T＜＝1.24×103 K 答案：T＜1.24×103 K 15．對于一個化學反應能否自發(fā)進行，可用ΔH－TΔS來判斷，若ΔH－TΔS＜0，反應能自發(fā)進行；若ΔH－TΔS＞0，反應不能自發(fā)進行。汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物。為了減輕大氣污染，人們提出用以下反應來治理汽車尾氣：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，你能否判斷這一方案是否可行？理論根據(jù)是什么？(已知在298K、101kPa下，該反應的ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/mol·K－1) 解析：代入ΔH－TΔS＝－69 700.6kJ/mol＜0，故這一方案可行。 答案：可行。將ΔH、ΔS、T的數(shù)據(jù)代入式子ΔH－TΔS，得ΔH－TΔS＜0，故反應能自發(fā)進行。