2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（無答案）(I)

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（無答案）(I) 一．選擇題：(每題只有一個正確選項，每題3分，共計60分) 1．下列電離方程式正確的是： A．H2SO3 2H＋ + SO32- B．H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3- C．NaHS = Na＋+ H＋+ S2- D．HF = H＋+ F- 2．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液；紅色) H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液；黃色) 濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaH

2、CO3溶液 ⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是： A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 3、常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是 A．由水電離出的c(H+) =10-12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－ B．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ 4、下列

3、有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是： A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生 B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，則中和熱為 a/2kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1 D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量 5．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 　A、 pH＝3的

4、鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 　B、pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 　C、pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 D、pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合 6、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是： A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)錯誤！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的 △H＝+2×283.0kJ/mol C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)

5、進(jìn)行。 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 7.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是： A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2O雜質(zhì) B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 8．在1100℃時，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是： A．達(dá)到化學(xué)平衡狀

6、態(tài)時，若c(CO)＝0.100mol/L，則c(CO2)＝0.0263mol/L B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以加入過量FeO C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．若生成56g Fe，則吸收的熱量小于akJ 9．下列說法正確的是： A．在純水中加入醋酸會促進(jìn)水的電離 B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3 C．常溫下，0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小 D．加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力 10、兩個密閉容器:甲（定TV），乙（定TP）,在甲、乙中各通入2molSO2和1

7、mol O2， 在相同的溫度下達(dá)到如下平衡：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對此反應(yīng)，下述說法不正確的是： A．反應(yīng)速率:乙＞甲 B．SO2的轉(zhuǎn)化率:乙＞甲 C．平衡時各組分含量:乙=甲 D．平衡時容器的壓強(qiáng):乙＞甲 11. 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g） pC（g）；處于平衡狀態(tài)（已知n+m>p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是： ①升溫，c(B)/c(C)的比值變小 ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小

8、 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 ⑤加壓使容器體積減小，體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥ 12. 恒溫恒容的三個密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是 容 器 編 號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時反應(yīng)中的能量變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量a kJ ② 2 3 0 放出熱量b kJ

9、 ③ 2 6 0 放出熱量c kJ A．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>② B．放出熱量a③ 13．25℃，某強(qiáng)酸pH=a、強(qiáng)堿pH=b,已知a + b = 12。酸堿混合后pH=7,則V酸和V堿的關(guān)系正確的是： A．V酸=102V堿 B．V堿=102 V酸 C．V酸=2 V堿 D．V堿=2V酸 14. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是： A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

10、D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體 15. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為： A．80%　 B．60% C．40% D．20% 16． 已知0.1mol/L的CH3COOH(aq)中存在電離平衡： CH3COOH CH3COO- +H+ 要使溶液c(H+)/c (CH3COO- ) 可能變大，可以使用的方法是： A.加入少量NaOH(s) B.加入CH3COONa(s) C. 加入少

11、量冰醋酸 D.不斷加入食鹽水 17. 在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。則下列說法正確的是： A．427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0 B．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時H2O（g）轉(zhuǎn)化率為66.7% D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時H2O（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為11.1% 1

12、8．c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是: ①反應(yīng)所需要的時間B>A②開始反應(yīng)時的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余 A．②③⑤⑥ 　 　B. ③④⑥　 　C. ②③⑤　 　D. ③④⑤ 19．一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是: ①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 A.①③④ B.①③⑤

13、 C.②④⑥ D.②⑤⑥ 20、已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)＝3/2CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ??mol-1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ??mol-1 則2Fe(s)+ 3/2O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是: A、－824.4 kJ??mol-1　 B、－627.6kJ??mol-1 C、-744.7kJ??mol-1 　 D、-169.4kJ??mol-1 二．填空題：（共計40分） 21. （9分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化

14、率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則: (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同) (3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的的轉(zhuǎn)化率_________。 (4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_________。 (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。 (6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_________；(填“變深”

15、“變淺”或“不變” ，下同)。而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色__________。 22. （14分）(1) 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案： A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì) B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì) C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶

16、液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì) D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。 你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。 (2) 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫） ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是___________________； ②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是___________________；

17、 ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________________； ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_______________； （3）某溫度（t ℃）時， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。 ①若所得混合液為中性，則a:b= 。 ②若所得混合液的pH＝2，則a:b= 。 23. （7分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 反應(yīng)時間/

18、min 0 10 20 30 40 50 氣體相對分子質(zhì)量 46 57 64 69 69 69 (1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc＝______________。（填計算結(jié)果） (2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)加入N2O4________mol。 (3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)若在體積不變的情況下，開始充入0.5 mol N2O4，則達(dá)到新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率α＝__________。 24．（1

19、0分） (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。 ①KW(25°C) KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)，100°C時1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝ mol·L﹣1。 ②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。 (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知： 化學(xué)式 電離常數(shù)（25℃） HCN K＝4.9×

20、l0－10 CH3COOH K＝1.8×l0－5 H2CO3 K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 ③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 。 ④25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合液中各離子濃度的大小順序是 。 ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。