2022年高中化學 第二單元物質(zhì)的獲取《物質(zhì)的制備》同步練習8 新人教版選修6

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1、2022年高中化學 第二單元物質(zhì)的獲取《物質(zhì)的制備》同步練習8 新人教版選修6 一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1．某學生在廚房中取出純堿、食鹽、酒精、醋酸。從建筑工地取來生石灰、鋁片、銅絲。在廚房中他能完成的實驗是 （ ） ①制H2 ②制NaOH ③制Al（OH）3 ④制Cu（OH）2 ⑤制CH3CHO A．全部 B．僅①② C．僅③④⑤ D．僅①②③④ 2．下列物質(zhì)的制取需通過五步最合理反應途徑完成的是（注：該題中原

2、料不包括催化劑）①以硫鐵礦、空氣、水為原料制硫酸 ②以氨、空氣、水為原料制硝酸 ③以電石、食鹽水為原料制聚氯乙烯 ④以乙烯、空氣、水為原料制乙酸乙酯 （ ） A．①② B．②③ C．③④ D．只有③ 3．要裝置一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了五步操作，正確的程序是（ ） ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集器中；④檢查裝

3、置的氣密性（利用對固定裝置微熱的方法檢查氣密性）；⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管 A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③ 4．用以下三種途徑制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是（ ） A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等 B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等 C．所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）＞途徑（1）＞途徑（2） D．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3） 5．用MnO2、NaC

4、l、KClO3、C2H5OH、HCOOH、濃H2SO4等為原料不能制得下列氣體中①Cl2②H2S ③HCl ④C2H4 ⑤CO ⑥C2H2 ⑦O2的是 （ ） A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．③⑦ 6．下列制備實驗中都使用硫酸，其中必須使用稀硫酸的是：①制二氧化硫 ②制硫化氫 ③制氯化氫 ④制硝基苯 ⑤由氧化銅制硫酸銅 ⑥由鐵屑制綠礬 （ ） A．②⑤⑥ B．①②④ C．①⑤⑥ D．②③

5、④ 7．實驗時，為防止下列情況發(fā)生，采取措施錯誤的是 （ ） A．制取蒸餾水時，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應向燒瓶中加入幾片碎瓷片 B．用系列實驗裝置制備和驗證Cl2的實驗中，尾氣污染空氣，應用水吸收尾氣 C．用加熱KMnO4的方法制O2時，制得的氧氣帶有紫色，應在靠試管口的地方放一團棉花 D．用電石制乙炔，產(chǎn)生氣體的速率過快，應滴入飽和食鹽水 8．在燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取一氧化氮，反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，則應（ ） A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．待燒

6、瓶中紅棕色消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 9．混有少量鹽酸和硫酸酸霧的氯氣，欲凈化干燥之，需經(jīng)過的操作順序是 （ ） A．先通入濃硫酸中，后通入五氧化二磷中 B．先通入五氧化二磷中，后通入濃硫酸中 C．先通入飽和食鹽水中，后通入濃硫酸中 D．先通入濃硫酸中，后通入氯水中 二．填空、簡答題 10．實驗室用氯化鈣和其它試劑，在不使用硝酸銀的條件下制取硝酸鈣。 （1）寫出表示反應原理的離子方程式： 。 （2）簡答實驗操作步驟（不必答如何使用儀器進行操作） ①

7、 ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 。 11．圖中裝置可以制取純凈干燥的氣體X。在A、B、C、D里盛放的藥品從下列試劑中選取。①濃H

8、2SO4 ②稀H2SO4 ③濃鹽酸 ④稀鹽酸 ⑤濃HNO3 ⑥稀HNO3 ⑦濃氨水 ⑧稀氨水 ⑨濃NaOH溶液 ⑩稀NaOH溶液 （1）氣體X的化學式是 （2）裝置中所盛試劑是：A ，B ，C ，D （（1）HCl（2）A、B、C均盛有濃H2SO4，D盛有濃鹽酸） 12．實驗室利用濃硫酸、乙醇、乙酸制乙酸乙酯時： （1）藥品的加入順序是 （2

9、）藥品加好后，先微熱數(shù)分鐘（3~5min），目的是 ，再加熱保持沸騰狀態(tài)，目的是 （3）裝有反應混合物的試管必須稍傾斜，原因 （4）用裝有 的試管來收集乙酸乙酯，原因是 （5）導氣管口伸入至收集產(chǎn)物的試管的 ，原因是

10、 參考答案 1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．C 9．C 10．（1）Ca2+ + CO32- = CaCO3，CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （2）①溶解CaCl2，加碳酸鈉（或其他可溶性碳酸鹽）溶液；②過濾，洗滌沉淀；③用硝酸溶解沉淀；④蒸發(fā)、結(jié)晶；⑤用少量蒸餾水洗滌晶體。 11．（1）HCl；（2）A、B、C均盛有濃H2SO4，D盛有濃鹽酸 12．（1）乙醇、乙酸（或乙酸、乙醇）、濃硫酸（或乙醇、濃硫酸、乙酸） （2）加快反應速率，使平衡向右移動；蒸出乙酸乙酯； （3）增加受熱面積； （4）飽和Na2CO3溶液，除去蒸出氣體中的乙酸和乙醇等雜質(zhì)，降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的純度和產(chǎn)率； （5）液面上2mm~3mm處，防止倒吸