2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 關(guān)注營養(yǎng)平衡(含解析)
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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 關(guān)注營養(yǎng)平衡(含解析) 1、生活中的某些問題,常涉及到化學(xué)知識,下列分析中正確的是() A.醫(yī)院給病人做X射線透視時,常給病人服“鋇餐”,“鋇餐”的主要成分是碳酸鋇 B.工業(yè)酒精不能加水當(dāng)酒賣,因其中含有甲醇,飲用會造成人的雙目失明乃至死 C.食鹽加碘,是指在食鹽中加入碘單質(zhì) D.廚房發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)立即打開電燈,尋找泄漏處 【答案】B 【解析】“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇;食鹽加碘是指在食鹽中加入碘酸鉀;D項電火花會引爆煤氣 2、維生素C具有的性質(zhì)是( ) A.難溶于水 B.強(qiáng)還原性 C.強(qiáng)氧化性 D.加熱難分解 【答案】B
2、 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,維生素C屬于水溶性維生素,加熱易分解。 3、為提高人體素質(zhì), 避免人體缺碘影響正常的生命活動,我國早已采取食鹽加碘措施。據(jù)報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如下圖,回答下列問題: ⑴“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀(KIO3 )的形式存在 , KIO3中碘的化合價是 ,我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在,反應(yīng)的離子方程式為 ,實驗現(xiàn)象是 。 ⑵在“加碘食鹽
3、”包裝袋上有“烹調(diào)時,待食品熟后加入碘鹽” 文字說明,由此可推測碘酸鉀在受熱時容易 。 ⑶ 甲狀腺素由________種元素組成,碘在人體中屬于 (填“常量元素”或“微量元素”) 【答案】 4、下列食品中加入的成分不是營養(yǎng)強(qiáng)化劑的是( ?。? A.食鹽中加碘 B.醬油中加鐵 C.食品中加硒 D.火腿中加亞硝酸鈉 【答案】D 【解析】亞硝酸鈉是著色劑,也有防腐性能。 5、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān),下列說法正確的是( ) A.維生素在天然食品中含量豐富,所以加工后的食品中維生素含量也高 B.2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、
4、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求 C. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉 D. 人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病 【答案】B 6、為使人們確知含碘物質(zhì)的存在,某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了一種簡便的檢驗方法,利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應(yīng)有單質(zhì)碘生成的性質(zhì),選用下列生活常見的物質(zhì)就可完成。請你從下列物質(zhì)中選出合適的一組( ?。? ①自來水?、谑炒住、鄣矸邸、苁程恰、莸饣浽嚰垺、薜饩篇? A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①③⑤⑥
5、 D.①②③⑤ 【答案】D 【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依據(jù)此反應(yīng)找所需物質(zhì)。 7、微量元素是指在人體內(nèi)總量不到萬分之一,質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的二十多種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是( ?。? A.I B.F C.H D.Mn 【答案】C 【解析】H是常量元素,而不是微量元素。 8、下列關(guān)于食物所含營養(yǎng)素的說法中,錯誤的是( ) A.蔬菜是某些維生素、無機(jī)鹽和膳食纖維的主要來源 B.谷物只含糖類 C.油脂主要提供脂肪,特別是必需的高級脂肪酸 D.魚
6、蝦、蛋、奶等能提供優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì) 【答案】B 9、在一熟蘋果切片上分別滴加1滴碘水和銀氨溶液,顏色變化如圖所示,下列推斷正確的是( ) A.熟透的蘋果中含有脂肪 B.熟透的蘋果中不含淀粉 C.熟透的蘋果中含有還原性的糖 D.熟透的蘋果中不含還原性的糖 【答案】C 【解析】滴加碘水變藍(lán)色,說明熟蘋果中含有淀粉;滴加銀氨溶液變黑色,說明蘋果中含有還原性糖。 10、某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B,且A和B的相對分子質(zhì)量相等,該物質(zhì)可能是() A.甲酸乙酯(HCOOC2H5) B.硬脂酸甘油酯 C.葡萄糖(C6H12O6) D.淀粉(C6H10O5)
7、n 【答案】A 【解析】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B,且A和B的相對分子質(zhì)量相等,該物質(zhì)可能是甲酸乙酯(HCOOC2H5)。 11、在人體的血液中,如果鉀元素含量偏高,會引起心臟衰竭,甚至死亡;如果鉀元素含量偏低,又會影響肌肉和神經(jīng)的功能,這時就需要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該化合物是( ?。? A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH 【答案】C 【解析】據(jù)題意,這種白色不溶于稀硝酸的沉淀顯然是AgCl沉淀。 12、維生素C 又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助
8、人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+ 轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+ ,這說明維生素C具有( ?。?。 A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性 【答案】D 【解析】三價鐵變成二價鐵,化合價在降低,說明被還原,是因為加入了還原劑,所以維生素C具有還原性 13、有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是( ?。? A.微量元素含量僅占人體重量的0.01%以下,對生命活動不太重要 B.微量元素又稱為礦質(zhì)元素 C.青少年或成年人缺碘可引起甲狀腺腫大 D.?dāng)z入的鐵越多越有利于身體健康 【答案】C 【解析】組成人體的11種常量元素和16種微量元素中,碳、氫、氧、氮、硫等組
9、成有機(jī)物,其余金屬和非金屬元素統(tǒng)稱為礦質(zhì)元素,故B項不正確。微量元素缺少或過多攝入,都可能導(dǎo)致患病,A、D錯誤。 14、缺少下列哪種微量元素會患腳氣癥( ?。? A.維生素A B.維生素B C.維生素C D.維生素D 【答案】B 【解析】缺乏維生素A會引起夜盲癥;缺乏維生素B會患腳氣癥、舌炎、口角炎、皮膚病等;缺乏維生素C能引起壞血??;缺乏維生素D易患佝僂病和軟骨病。因此選B。 15、人體內(nèi)含有多種元素,其中許多元素都是人體所需的。但有些元素尚未證實其生理功能,相反,在食品中它們含量稍高會引起中毒反應(yīng),食品衛(wèi)生法對它們的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定。這些元素是①Na?、贛
10、g?、跘s?、蹸d?、軨a?、轟n?、逪g ⑧Pb?、酑u?、釱中的( ?。? A.⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑧ C.③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】As、Cd、Hg、Pb在人體中是沒有的,不參與人體中的代謝變化,若通過食品攝入了這些元素必然會引起中毒。 16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體,其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂,可通過以下實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請將正確合理的操作順序填入括號中,并簡要回答(1)~(3)題。 ()在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液,然后過濾。 ()加入稍過量的氯化鋇溶液,然后過濾。 ()在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。 ()將混有雜質(zhì)的氯化鈉完
11、全溶解于水。 ()蒸發(fā)結(jié)晶。 ()在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液,然后過濾。 (1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液? ______________________________________________________。 (2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性? ______________________________________________________。 (3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式 _______________________________________________________。 【答案】③②⑤①⑥④ (1)為了除去溶液
12、中多余的鋇離子 (2)為了除去過量的碳酸根和氫氧根 (3)Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl, Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O, NaOH+HCl===NaCl+H2O 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析,本題考查的通過實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。 17、乙醚是一種用途非常廣泛的有機(jī)溶劑,與空氣隔絕時相當(dāng)穩(wěn)定。貯于低溫通風(fēng)處,遠(yuǎn)離火種、熱源。下圖是實驗室制取乙醚的裝置。 實驗制備乙醚的化學(xué)方程式 主要試劑及產(chǎn)品的物理常數(shù) 名稱 相分子質(zhì)量 密度 g/mL 熔點 ℃ 沸點 ℃ 溶解度:g
13、/100ml 溶劑 水 醇 醚 濃H2SO4 98.00 1.84 10.35 340 乙醚 74.00 0.71 -89.12 34.5 能溶 混溶 混溶 乙醇 46.00 0.780 -114.5 78.4 ∞ ∞ ∞ 可能副反應(yīng) 實驗步聚 I、在100 ml干燥的三頸瓶A中分別加均為12mL的反應(yīng)物,并將三頸瓶A浸入冰水入中冷卻。 II、裝置C內(nèi)盛有25 ml 95 %乙醇,裝置C腳末端與溫度計的水銀球必須浸入液面以下距瓶底約0.5~1cm,加入2 粒沸石,接受器浸入冰水中冷卻,接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外
14、。 III、將三頸瓶A在石棉網(wǎng)上加熱,使反應(yīng)瓶溫度比較迅速上升到140 ℃后,開始由裝置C慢慢滴加乙醇,控制滴加速度與餾出液速度大致相等(1滴/s),維持反應(yīng)溫度在135~145 ℃,約0.5 h滴加完畢,再繼續(xù)加熱,直到溫度上升到160 ℃,去熱源停止反應(yīng),得粗產(chǎn)品。 IV、將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用8 ml 5 % NaOH溶液、8 ml飽和NaCl溶液、8ml(兩次)飽和CaCl2溶液洗滌。 V、無水氯化鈣干燥至澄清,分出醚,質(zhì)量為8g。 請回答相關(guān)的問題 (1)裝置C的名稱: ,冷凝管的進(jìn)水口是 (答“a”或"b") (2)在步
15、驟I中,向三頸瓶A加乙醇和濃硫酸的順序 (3)接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外,這樣做的目的是 。 (4)在步驟III中,如果滴加乙醇的速率過快,對實驗有何影響 (5)在步驟V中,為了得到純凈的乙醚,需采用的分離操作: (6)列式計算乙醚的產(chǎn)率: (只列式不必計算出結(jié)果) (7)實驗中用NaOH溶液除去酸性物質(zhì):醋酸和亞硫酸;用飽和氯化鈣除去乙醇;用無水氯化鈣干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗滌乙
16、醚粗產(chǎn)物之后,用飽和氯化鈣水溶液洗滌之前,為何要用飽和氯化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品 【答案】(1)分液漏斗 b (2)先加入乙醇,再慢慢倒入濃硫酸,邊倒邊攪拌 (3)因為乙醚容易揮發(fā),且易燃燒,防止與空氣混合遇明火而爆炸 (4)乙醇來不及反應(yīng)就被蒸餾出來。 (5)蒸餾 (6) (7)因為在用NaOH水溶液洗滌粗產(chǎn)物之后,必然有少量堿殘留在產(chǎn)品乙醚里,若此時直接用飽和氯化鈣水溶液洗,則將有氫氧化鈣沉淀產(chǎn)生,影響洗滌和分離。因此用氫氧化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品之后應(yīng)用飽和氯化鈉水
17、溶液洗滌。這樣,既可以洗去殘留在乙醚中的堿,又可以減少乙醚在水中的溶解度。 18、下面是甲、乙兩同學(xué)對草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗做的探究: 甲、乙兩同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢,獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識: 名稱 分子式 顏色、狀態(tài) 溶解性 熔點(℃) 密度(g/cm3) 草酸 H2C2O4 — 易溶于水 189.5 1.900 草酸晶體 H2C2O4·2H2O 無色晶體 — 101.5 1.650 備注:草酸晶體失去結(jié)晶水后,175℃以上開始分解。 (1) 猜想與假設(shè): 第一種:草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2; 第二種:草酸分
18、解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O; 第三種:草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2O。 (2) 實驗裝置的設(shè)計(圖中鐵架臺略去)甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的裝置。乙同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的裝置。 圖1 圖2 (3) 實驗: 甲同學(xué)按圖(1)裝置實驗,觀察到澄清石灰水變渾濁,…… 乙同學(xué)按圖(2)裝置實驗,觀察到: A、無水CuSO4變藍(lán); B、廣口瓶中澄清石灰水變渾濁; C、生成的氣體通過堿石灰后,在尖嘴處點燃后能燃燒,在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯,澄清的石灰水變渾濁。證明產(chǎn)物中有 。 (4
19、) 結(jié)論: 第 種猜想是正確的,請寫出草酸受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 (5) 反思與評價 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置有缺陷。由于試管口向下傾斜,而且草酸晶體熔點較低,加熱到182℃便開始熔化,因此實驗中常會出現(xiàn)熔融的草酸流進(jìn)導(dǎo)管而影響后續(xù)實驗。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的設(shè)計是科學(xué)合理的。請你談?wù)剤D2裝置優(yōu)于圖1裝置之處: 第一點:
20、。 第二點: 。 第三點: 。 。 乙同學(xué)設(shè)計的圖2裝置也能證明產(chǎn)物中無H2,證明方法是
21、 。 【答案】△ (3)CO (1分) (4)第二種,H2C2O4 == CO2↑+ CO↑+ H2O (3分) (5)第一點:底部彎曲的試管避免了熔化的草酸流進(jìn)導(dǎo)管。(2分) 第二點:乙同學(xué)設(shè)計的裝置可同時證明CO2、CO、H2O的存在。 (2分) 第三點:乙同學(xué)的設(shè)計在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題。(2分) 方 法:在球形干燥管的尖嘴處點燃通過堿石灰干燥后導(dǎo)出的氣體(或點燃尖嘴處的氣體),并在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯,燒杯內(nèi)壁無水霧,證明無H2。(2分) 19、氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl
22、·xH2O]是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。 (1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式為 ____________________________________________________________。 (2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為________(按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________。裝置連接后,首先要進(jìn)行的操作的名稱是________。 (3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后
23、,再持續(xù)通入N2的作用是__________、________等。 (4)完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g,則x=________。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實驗,測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成 [Mg2Al(OH)6Cl1-2y·(CO3)y·zH2O],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?,F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實驗測定z,除測定D的增重外,至少還需測定________。 【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
24、 (2)a-e-d-b 吸收HCl氣體 檢查氣密性 (3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分) (4)3 偏低 (5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量) 【解析】(1)由已知確定反應(yīng)物、生成物,條件是高溫。 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑ 由原子守恒配平,先Al2O3、MgO、HCl,后由O配平H2O的化學(xué)計量數(shù)(5+2x)。 (2)C中NaOH吸收HCl,D中濃H2SO4吸收H2O,故先通入D(濃H2SO4),再通
25、入NaOH溶液,反之先通入NaOH溶液又帶出水蒸氣,使結(jié)果不準(zhǔn),故連接順序為a、e、d、b。 (3)連接裝置后,首先檢查裝置氣密性,持續(xù)通入N2,可將整套裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕入C、D,同時又避免產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。 (4)C增重為吸收的HCl,n(HCl)==0.1 mol。 D增重為吸收的H2O,n(H2O)==0.55 mol。 根據(jù)化學(xué)方程式關(guān)系可得 2HCl~(5+2x)H2O,即 2∶(5+2x)=0.1 mol∶0.55 mol x=3 若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實驗,氣體溫度過高將損失水蒸氣,使測定結(jié)果偏低。 (5)至少還需測定裝置C的增重和樣品的質(zhì)量等。 20、人
26、體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”。一體重為60 kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質(zhì)外,還需要從藥物中補(bǔ)充鈣質(zhì)0.5 g。常用補(bǔ)鈣劑乳酸鈣的化學(xué)式為CaC6H10O6·5H2O。試求: (1)乳酸鈣的相對分子質(zhì)量。 (2)乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)該病人每天需補(bǔ)服乳酸鈣的質(zhì)量。 【答案】(1)308 (2)13% (3)3.85 g 【解析】(1)乳酸鈣的相對分子質(zhì)量:40+12×6+1×10+16×6+18×5=308。 (2)w(Ca)==13%。 (3)m(乳酸鈣)×13%=0.5 g, 則求得m(乳酸鈣)=3.85 g。 21、鉛是一種重金屬,相對原子質(zhì)量為20
27、7.鉛和鉛的化合物有很多用途,如:制造顏料、蓄電池等.但鉛類化合物大多有毒,燃煤電廠、金屬冶煉廠等都是主要的鉛污染源.鉛一旦進(jìn)入人體會積累,對人腦、腎臟和造血功能都有損害.為了了解環(huán)境中的鉛污染問題,小紅同學(xué)進(jìn)行了以下的研究. (1)小紅查閱到如圖資料,圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量.由該圖推測:卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來自于________,造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的原因主要是__________________________________________________________ ___________________________________
28、_____________________________________. (2)在查閱資料時,小紅又發(fā)現(xiàn),兒童從空氣中吸入的鉛量約是成人吸入量的1.6~1.7倍.為了探討這個現(xiàn)象,她展開了如下研究.利用所學(xué)知識完成以下填空. ①課題名稱為______________________________________________________. ②通過取樣分析,得到了以下實驗數(shù)據(jù): 離地面高度(m) 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 鉛的濃度(μg/m3) 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50
29、 分析以上實驗數(shù)據(jù),可以得出的結(jié)果是_______________________,造成此結(jié)果的原因可能是________________________________________. (3)在走訪調(diào)查中,小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色,經(jīng)鑒定含有鉛.為了測定廢水中鉛的濃度,她設(shè)計了如下實驗步驟: 廢水樣品含Pb2+溶液PbCrO4沉淀 ①步驟中過濾需要的玻璃儀器是________、________和玻璃棒. ②步驟中a操作稱為________,缺少此操作,測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”). (4)通過研究,小紅提出了一系列降低鉛
30、對環(huán)境污染的建議.下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖? ) A.使用無鉛汽油 B.開發(fā)新的無鉛顏料 C.倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動力的電動力 D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放 【答案】(1)土壤(根系吸收) 汽車尾氣含鉛,離公路距離不同,空氣中含鉛量不同 (2)①近地面不同的高度空氣含鉛量的研究 ②離地面越低(高),含鉛量越高(低) 鉛和鉛的化合物密度大 (3)①燒杯 漏斗?、诤娓伞∑? (4)C 【解析】(1)考慮卷心菜的結(jié)構(gòu),外層葉片接觸空氣,葉片中的鉛主要來源于空氣中的汽車尾氣,內(nèi)層葉片接觸空氣少,其鉛含量主要來自于土壤. (2)對比兒童與成人的吸入鉛量,應(yīng)從離地面高度來分
31、析. (3)過濾用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒. 洗滌沉淀后需烘干、稱量,若不烘干,含水分,測定結(jié)果偏高. (4)C項會增大Pb對環(huán)境的污染,其余各項均能降低Pb對環(huán)境的污染. 22、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。 (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 ,名稱是__________________ 。 (2)①的反應(yīng)類型是_________________________________ , ③的反應(yīng)類型是____________________________________ 。 (3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ___________________________。 【答
32、案】(1) 環(huán)己烷 (2)取代反應(yīng) 加成反應(yīng) (3) 【解析】本題以有機(jī)物的合成為載體,考查學(xué)生對有機(jī)知識的綜合運用及分析能力。由①可知A必為,反應(yīng)①為取代反應(yīng);據(jù)③和④可知B為,反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為消去反應(yīng)。依據(jù)產(chǎn)物和鹵代烴消去反應(yīng)的實質(zhì)可書寫反應(yīng)方程式。 23、有X、Y、Z三種物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,三個反應(yīng)均為化合反應(yīng),則Y的化學(xué)式為________,Z的電子式為________;Y、Z兩種物質(zhì)相比,相同的化學(xué)鍵類型為________,當(dāng)由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為_______
33、_。 (2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素,0.1 mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH:Y>X>Z>7,則①的化學(xué)方程式為___________,③的離子方程式為______________________。 (3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素,X是單質(zhì),Y是日常生活中最重要的鹽,②的反應(yīng)條件為電解,則②的化學(xué)方程式為________,③的離子方程式為________。 【答案】(1)Na2O 離子鍵 2∶3或3∶2 (2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH CO32—+CO2+H2O===2HCO3— (3
34、)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(或其他合理答案) 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 【解析】(1)由焰色反應(yīng)均為黃色知它們均含有鈉元素,由化學(xué)反應(yīng)類型知X是鈉、Y是Na2O、Z是Na2O2;生成1 mol Na2O2時,途徑③轉(zhuǎn)移2 mol電子;另一種途徑生成1 mol Na2O時轉(zhuǎn)移2mol電子,再轉(zhuǎn)化為Na2O2時又轉(zhuǎn)移1 mol電子,共轉(zhuǎn)移3 mol電子。 (2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系及pH的大小關(guān)系知,當(dāng)X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時符合條件。 (3)由Y的用途知其是NaCl,故X是鈉、Z是NaOH。 24、人們一日三餐的主食由
35、大米、面粉等制作而成,其主要成分是 。醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是 (填" 硫酸鋇”或"碳酸鋇")。 【答案】淀粉 硫酸鋇 【解析】根據(jù)題意分析,大米、面粉等屬于糖類,主要成分是淀粉?!颁^餐”指的是硫酸鋇。 25、在盛有雞蛋白溶液的試管里,緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________。這種現(xiàn)象叫____________.再向試管里加入足量的蒸餾水,觀察到的現(xiàn)象是________________,這說明_________________是一個可逆過程,利用這個性質(zhì),可以采用多次_____________的方法分離、提純蛋白質(zhì)。
36、【答案】產(chǎn)生渾濁、鹽析、又變澄清、鹽析、鹽析 【解析】試題分析:在盛有雞蛋白溶液的試管里,緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生渾濁。這種現(xiàn)象叫鹽析.再向試管里加入足量的蒸餾水,觀察到的現(xiàn)象是又變澄清,這說明鹽析是一個可逆過程,利用這個性質(zhì),可以采用多次鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)。 考點:蛋白質(zhì)的鹽析 點評:蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后,可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出,這種作用就叫做蛋白質(zhì)的鹽析。 原理:蛋白質(zhì)在水溶液中的溶解度取決于蛋白質(zhì)分子表面離子周圍的水分子數(shù)目,亦即主要是由蛋白質(zhì)分子外周親水基團(tuán)與水形成水化膜的程度以及蛋白質(zhì)
37、分子帶有電荷的情況決定的。蛋白質(zhì)溶液中加入中性鹽后,由于中性鹽與水分子的親和力大于蛋白質(zhì),致使蛋白質(zhì)分子周圍的水化層減弱乃至消失。同時,中性鹽加入蛋白質(zhì)溶液后由于離子強(qiáng)度發(fā)生改變,蛋白質(zhì)表面的電荷大量被中和,更加導(dǎo)致蛋白質(zhì)溶解度降低,之蛋白質(zhì)分子之間聚集而沉淀。由于各種蛋白質(zhì)在不同鹽濃度中的溶解度不同,不同飽和度的鹽溶液沉淀的蛋白質(zhì)不同,從而使之從其他蛋白中分離出來。簡單的說就是將硫酸銨、硫化鈉或氯化鈉等加入蛋白質(zhì)溶液,使蛋白質(zhì)表面電荷被中和以及水化膜被破壞,導(dǎo)致蛋白質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性因素去除而沉淀。 26、為了測定酶的專一性,我們做如下實驗:①用清水將口漱凈,口內(nèi)含一塊消過毒的脫脂棉,用
38、鑷子取出脫脂棉,將其中的唾液收集到小燒杯中?、谙♂尅、廴芍崈舻脑嚬?,編上號,做如下操作:向試管1注入可溶性淀粉溶液2 mL,加入稀釋唾液2 mL;向試管2注入蔗糖溶液2 mL,加入稀釋唾液2 mL?、茌p輕振蕩并保持試管下半部分浸入37 ℃溫水中10 min ⑤加入2 mL新制Cu(OH)2懸濁液?、迣⒃嚬芟掳氩糠址旁诰凭珶羯暇鶆蚣訜幔蠓?~10 min?、?0 min后1號試管有紅色沉淀生成(Cu2O) 請回答: (1)為什么要將試管的下半部分浸到37 ℃的溫水中? (2)對步驟⑦,說明現(xiàn)象出現(xiàn)的原因。 (3)比較試管1、2的最終現(xiàn)象,本實驗?zāi)苷f明什么問題? 【答案】(1)使酶
39、具有最高的催化效率。 (2)nH2O+2(C6H10O5)nn C12H22O11,Cu(OH)2懸濁液與麥芽糖作用生成Cu2O紅色沉淀。 (3)2號試管無明顯現(xiàn)象,說明酶有專一性。 【解析】首先必須了解此實驗原理,即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下,能夠水解成麥芽糖,在煮沸的條件下,Cu(OH)2懸濁液能使麥芽糖氧化,自身則還原成紅色的氧化亞銅沉淀,進(jìn)而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解,不能催化其他糖類水解。 27、缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存的鐵不足,影響血紅蛋白合成而引起的一種細(xì)胞低血素貧血。 問題1:已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空
40、氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學(xué)式為____________。 (1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)請你設(shè)計一個實驗,以證明該藥片是否變質(zhì):________
41、________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 問題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補(bǔ)鐵劑的同時,服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是___________________________________
42、_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】問題1:FeSO4 (1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色,再滴入雙氧水,觀察溶液是否變紅,若變紅則證明藥品中含有Fe2+ (2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 問題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化 【解析】化合態(tài)鐵有+2、+3兩種價態(tài),該藥要特別注意防止變質(zhì),說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化。
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