2022年高二化學上學期期末考試試題 理

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1、2022年高二化學上學期期末考試試題 理 注意事項： 1.請在答題紙上作答，在試卷上作答無效 2.本試卷共100分，考試時間90分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 O－16 Na－23 Mg－24 Cu－64 Ag－108 第Ⅰ卷 選擇題（共45分） 一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分；每小題只有一個選項符合題意） 1．化學與生產(chǎn)生活實際密切聯(lián)系。下列說法不正確的是 A．氫能可再生，沒有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料 B．在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應 C．為防止電池中的重金屬等污染

2、土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．保護輪船船體，多采用外加電流的陰極保護法 2．下列有關(guān)敘述正確的是 A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強 C．SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質(zhì) D．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞幾率提高，化學反應速率加快 3．以下說法中正確的是 A．的反應均是自發(fā)反應 B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行 C．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程 D．高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程 4．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是 A．Na+、

3、K＋、S2-、Cl- B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl- C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3　　 D．K＋、Na＋、SO42-、SO32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為 A．10:1 B．1:10 C．2:1 D．1:2 6．相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液的pH A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．鹽酸

4、的大 D．無法判斷 7．已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是 A．4v(NH3) = 5v(O2)???????? B．5v(O2) = 6v(H2O) C．2v(NH3) = 3v (H2O)??? D．4v(O2) = 5v(NO) 8．下列能用平衡移動原理解釋的是 A．實驗室可以用排飽和食鹽水法收集氯氣 B．實驗室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應速率加快 C．工

5、業(yè)上制備硫酸時，選擇常壓下進行二氧化硫和氧氣的反應 D．生鐵比純鐵更易腐蝕 9．下列反應的能量變化與其他三項不相同的是 A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應 C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應 10．在一固定容積的密閉容器中，可逆反應：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是 A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2 B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 C．單位時間生成n mol H2，同時消耗2n mol HI D．混合氣體的密度保持不變 11．將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列

6、各量始終保持增大的是 A．c(H+) B．Ka(HF) C．c(F-) D．c(OH-) 12．化學基本概念的理解和把握是學好化學的關(guān)鍵。下列說法正確的是 A．燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量 B．勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

7、C．鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會促進水的電離 D．電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法 13．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX 14．某學習小組用鋅片、銅片和稀硫酸進行原電池的相關(guān)探究，下列說法正確的是 A．溶液的pH增大 B．溶液中的H+向鋅電極定向移動 C．鋅電極的反應為2H+ +

8、2e- = H2 ↑ D．外電路中，電子由銅電極轉(zhuǎn)移到鋅電極 15．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 A．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 B．d為陽極，電極反應為：2Cl - 2e- = Cl2↑ C．a(chǎn)為負極、b為正極 D．電解過程中，氯離子濃度不變 二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分；每小題只有一個選項符合題意） 16．有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是 A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl- B．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等 C．向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會有

9、沉淀生成 D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化 17．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)，則需加入下列哪種物質(zhì) A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuSO4 D．H2O 18．2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，達平衡時，PCl5 為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和

10、0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時，PCl5的物質(zhì)的量是 A．0.40 mol B．0.20 mol C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol 19．MOH強堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關(guān)系不正確的是 A．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) B．c(HA) + c(H+) = c(OH-) C．c(M+

11、) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) D．c(M+) = c(A-) + c(HA) 20．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)　ΔH＞0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是 A．0~20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1 B．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化 C．10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡 D．20 s時，正反應速率大于逆反應速率

12、 第Ⅱ卷 非選擇題(共55分) 三、填空題（本題共5小題，共55分） 21．（10分） ⑴鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的堿性。試用化學方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應原理________。 ⑵習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學方程式表示電解飽和食鹽水的總反應為________________________。 ⑶為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是_____________。（填寫化學式，只填一種即可）

13、 ⑷通過火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進行電解精煉。電解時，用________作陰極，________作陽極。 22．（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請回答下列問題： (1) 已知t ℃時，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>” “<”或“＝”) ____________25 ℃。 (2) ②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)_________。 (3) ④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_________________

14、_。 (4) 常溫下，將①和③按體積比2:1混合后，溶液的pH約為_______（已知lg3 = 0.5）。 23．（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。 ⑴能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為______________________。 ⑵能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為______________________。 ⑶測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下： ①NaOH標準溶液應盛放在右圖所示的滴定管____（選填“甲”或“乙”） 中。 ②滴定時所用的

15、指示劑X可為________，判斷滴定終點的方法是__________ ____________________________________。 ③下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是________________ A．堿式滴定管未潤洗 B．錐形瓶用待測液潤洗 C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視 D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失 ④滴定實驗記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應)。 滴定次數(shù) 待測溶液A的體積(mL) 消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的體積 1 25.00 22.50 2 25.00 22.55

16、 3 25.00 22.45 試計算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為__________mol。 24．（10分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。 ⑴若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示： ①該反應的正反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 ②在0.1 MPa、100 ℃的條件下，該反應達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_________mol。 ⑵若在

17、恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4 mol CO，8 mol H2，與（1）相比，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。 ⑶在上述合成甲醇的反應中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1 ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1 則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H

18、2的熱化學方程式為： 。 25．（15分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH === 2K2CO3＋6H2O 請回答： ⑴甲池是__________（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為_____極，通入O2的電極作為_____極，該電極反應式為_________________________________。 ⑵乙池是__________（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為_____極，電極反應式為_______________________________

19、__。 ⑶甲池中溶液的pH_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)；乙池中溶液的pH_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。 ⑷當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol，甲池中理論上消耗O2_____mL(標準狀況下)。 xx～xx第一學期期末考試答案 高二化學（理科） 一、二選擇題（1~15小題，每小題2分，共30分；16~20小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C

20、 B A C D A B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B A A B A C C B 三、填空題（共55分） 21．（10分） ⑴ Na2CO3 + CaSO4 ==== CaCO3 + Na2SO4?。?分） （或Na2CO3 + CaSO4·2H2O ==== CaCO3 + Na2SO4 + 2H2O也給分） ⑵ 2NaCl + 2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分） ⑶ MgO（或Mg(OH)2、MgCO3）（2分） ⑷ 純銅板（2分） 粗銅板（2分） 2

21、2．（8分） (1) >　 （2分） (2) ④②③?。?分） (3) ⑤④⑥ （2分） (4) 1.5 （2分） 23．（12分） ⑴ H2PO4－ HPO42－ + H+（2分）； ⑵ HPO42－ + H2O H2PO4－ + OH－（2分） ⑶ ①乙（1分） ② 酚酞（1分） 滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化（2分） ③ C （2分） ④0.003（2分）。 24．（10分） ⑴ ①放熱 （2分） ②8 （2分） ⑵減小　（2分） 不變 （2分） ⑶ CH4(g) + 2H2O(g) === CO2(g) + 4H2(g) ΔH = +165.0 kJ·mol-1 （2分） 25．（15分） ⑴ 原電池（1分） 負（1分） 正（1分） O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分） ⑵ 電解池（1分）　陽（1分）　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（2分）　 ⑶ 減?。?分）　減?。?分）　 ⑷ 0.05 （2分） 280（2分）