《2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)??键c(diǎn)歸納(選考)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考點(diǎn)歸納(選考)(2頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)??键c(diǎn)歸納(選考)
1.核外電子排布表示法
(1)注意涉及洪特規(guī)則特例元素的電子排布式
如Cr:1s22s22p63s23p63d54s1,可簡(jiǎn)化為[Ar]3d54s1
(2)價(jià)層電子排布式,如Fe:3d64s2
(3)電子排布圖,如O:
2.第一電離能的周期性變化規(guī)律
(1)同一周期,隨著原子序數(shù)的增加,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì),但ⅡA、ⅤA族部分元素例外,比同周期相鄰族的元素的第一電離能都高。
(2)同一主族,隨電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小。
3.
4.常見分子的空間
2、構(gòu)型及雜化軌道類型歸納
價(jià)層電子
對(duì)數(shù)
成鍵對(duì)數(shù)
孤電子對(duì)
數(shù)
VSEPR模型名稱
分子空間構(gòu)型名稱
中心原子雜化類型
實(shí)例
2
2
0
直線形
直線形
sp
BeCl2
3
3
0
平面三
角形
平面三
角形
sp2
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
正四面
體形
正四
面體形
sp3
CH4
3
1
三角錐形
NH3
2
2
V形
H2O
孤電子對(duì)之間斥力>孤電子對(duì)與σ鍵電子對(duì)斥力>σ鍵電子對(duì)斥力,如H2O分子鍵角
3、子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,且具有許多相近的性質(zhì)。
(2)實(shí)例:如SO、PO為等電子體,其中心原子均采用sp3雜化,離子構(gòu)型均為正四面體形;O3和SO2均為V形。
7.氫鍵
氫鍵是與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、O、F等)形成共價(jià)鍵的H原子和另外一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的靜電作用。氫鍵通常用X—H…Y(X、Y表示電負(fù)性很強(qiáng)的原子)表示,“—”表示共價(jià)鍵,“…”表示氫鍵。氫鍵介于化學(xué)鍵和范德華力之間,是較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵可以存在于分子間,也可存在于分子內(nèi),分子間氫鍵的形成能使某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。
8.晶體結(jié)構(gòu)
記住一些常見晶體的晶胞,如氯化鈉(配位數(shù)為6,一個(gè)晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-);氯化銫(配位數(shù)為8,一個(gè)晶胞中有1個(gè)Cs+、1個(gè)Cl-);金剛石(一個(gè)晶胞中有8個(gè)碳原子)等。