2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》同步練習(xí)
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》同步練習(xí) 1.原子的構(gòu)成 X 2.原子內(nèi)的等量關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。 (2)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 3.離子內(nèi)的等量關(guān)系 (1)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)。 (2)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”) (1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16( ) (2)2H+核外電子數(shù)為2( ) (3)1HO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1( ) (4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1( ) (5)H3O+和OH-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(
2、) (6)O和S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)( ) 2.(1)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子嗎? (2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎? 提示: 1.(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ 2.(1)H中不含有中子,所有原子均含有質(zhì)子。 (2)質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同一種元素,但像Na與NH,質(zhì)子數(shù)均為11,二者不屬于同一元素。 1.(1)18O中的質(zhì)子數(shù)為________,中子數(shù)為________。 (2)53I中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為________。 (3)D3O+中的質(zhì)子數(shù)為________,電子數(shù)為________,中子數(shù)為___
3、_____。 (4)CO中的質(zhì)子數(shù)為________,電子數(shù)為________。 答案: (1)8 10 (2)25 (3)11 10 11 (4)30 32 2.下列各項中的兩個分子核外電子總數(shù)不同的是( ) A.H2O2和CH3OH B.HNO2和HClO C.H2O和CH4 D.HCl和F2 解析: A、D項中分子核外電子總數(shù)都為18個,C項中分子核外電子總數(shù)均為10個。 答案: B 3.假設(shè)R元素?zé)o同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則W g Rm-離子所含中子的物質(zhì)的量為( ) A.(A-x+m)mol
4、 B.(A-x-m)mol C.(A-x+m)mol D.(A-x-m)mol 解析: 根據(jù)n(Rm-)=≈ mol,所以W g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為:(A-x+m)mol。 答案: C 4.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ) A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol 解析: X原子的質(zhì)子數(shù)為(A-N),一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A-N+m),HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g·mol-1,所以a g HmX中所含質(zhì)子的
5、物質(zhì)的量為(A-N+m)mol。 答案: A 求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的思維模板 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量 指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù) 考點二 元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素 2.幾種重要的核素 核素 92U 6C H H 8O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 3.同位素的“六同”、“三不同” 三不同同位素―→六同 1.在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中,包含________種元素,__________種核素,其中互為同位素的是____________,中子數(shù)相等的核素是_____
6、_______。 2.H2、D2、T2互為同位素嗎? 3.核聚變因其釋放能量大、無污染,成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為H+H―→He+n,因為有新微粒生成,所以該變化是化學(xué)變化,這種說法是否正確?為什么? 提示: 1.5 6 6Li與7Li 23Na與24Mg 2.不互為同位素,它們是氫元素的三種同位素形成的三種不同的單質(zhì)分子。 3.不正確。化學(xué)變化指的是有新物質(zhì)生成,但原子種類不變;從微觀上講,既有化學(xué)鍵的斷裂,也有化學(xué)鍵的生成,所以核變化不是化學(xué)變化。 1.H、H、H、H+、H2是( ) A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素
7、 D.氫元素的五種不同粒子 解析: H、H、H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同,都為1;但中子數(shù)分別為0、1、2,它們是同一種元素的三種不同核素,互為同位素。H+是質(zhì)子數(shù)為1,電子數(shù)為0,帶一個單位正電荷的微粒。H2是由兩個H原子構(gòu)成的分子。總之,它們屬于氫元素的五種不同粒子。 答案: D 2.下列有關(guān)說法中正確的是( ) ①12C和14C的化學(xué)性質(zhì)相同?、?7Cl原子核內(nèi)中子數(shù)為17?、?2CO2與14CO2互為同位素?、蹸a和Ca2+是同種元素,且性質(zhì)相同 A.①③ B.②③ C.① D.④ 解析: 12C與14C互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相同,①對;②37Cl的核內(nèi)中子數(shù)為37-1
8、7=20,②錯;CO2為分子,12CO2與14CO2不可能互為同位素,都是二氧化碳分子,③錯;Ca與Ca2+都屬于鈣元素,但是兩者的性質(zhì)不同,Ca2+在反應(yīng)中不能失電子,Ca卻容易失去電子,④錯。 答案: C “三素”概念辨析的4點提醒 (1)一種元素可以有若干種不同的核素,也可以只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。 (2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩微粒不一定互為同位素,如14N2和13C16O。 (3)“三素”研究的范圍不同 ①元素是宏觀概念,對同類原子而言; ②核素是微觀概念,對某種元素的原子而言; ③同位素是微觀概念,對某種元素的幾種原子間的關(guān)系而言。 (4)
9、核變既不屬于化學(xué)變化,也不屬于物理變化 3.地表水和地下水都來源于大氣降水,但重水和輕水中同位素含量是不同的,有時差別還相當(dāng)大,氫包括兩種穩(wěn)定核素:H和D,氧常見的核素有16O、17O和18O,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.H2和D2互為同分異構(gòu)體,其化學(xué)性質(zhì)完全相同 B.HO、HO、HO互為同位素,都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) C.18O2和18O3互為同素異形體,其密度之比為2∶3 D.電解一定量的DO時,陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9 解析: 本題以科技知識為背景,重點考查同位素、同素異形體等概念。同分異構(gòu)體一般指分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物,H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)
10、都相同的無機(jī)物,A錯誤;16O、17O、18O互為同位素,HO、HO、HO既不互為同位素,也不是同素異形體,B錯誤;18O2和18O3互為同素異形體,但只有在同溫同壓下,它們的密度之比才為2∶3,C錯誤;電解一定量的DO時,陰、陽兩極會收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2,其質(zhì)量之比約為2∶9,D正確。 答案: D 4.16O中的“16”表示的含義是( ) ①氧元素的相對原子質(zhì)量?、谘踉氐囊环N同位素的近似相對原子質(zhì)量 ③氧元素的近似相對原子質(zhì)量?、苎踉氐囊环N同位素的質(zhì)量數(shù) A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析: 元素的相對原子質(zhì)量是該
11、元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)與其豐度(n%)乘積的和的值,故①錯誤;同位素的相對原子質(zhì)量是該同位素一個原子的絕對質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值,同位素的近似相對原子質(zhì)量是該同位素一個原子的絕對質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值的近似整數(shù)倍,在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等, 因此,②、④正確;元素的近似相對原子質(zhì)量是各同位素的近似相對原子質(zhì)量(即質(zhì)量數(shù))與其豐度乘積的和值,③錯誤。 答案: B 5.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中( ) A.75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.24
12、.23%表示35Cl的豐度 C.35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D.36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) 答案: C 相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系 (1)相對原子質(zhì)量分為核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量。 ①核素的相對原子質(zhì)量:某種核素的一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。 ②元素的相對原子質(zhì)量:該元素的所有同位素的相對原子質(zhì)量的平均值。 即(A)=M(A1)·a(A1)%+M(A2)·a(A2)%+……。 (2)質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)是一個原子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。 由于質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,所以一種核素的質(zhì)量數(shù)就是該核素的近似相對原子
13、質(zhì)量。 考點三 原子核外電子排布 1.核外電子排布規(guī)律 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空。 (1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是__________(填編號,下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是______________。 (3)只能得電子的粒子是____________;只能失電子的粒子是______________;既能得電子,又能失電子的粒子是____________。 (4)③粒子半徑__________④粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3,則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是
14、________。 提示: (1)③⑤⑧ (2)② (3)③⑤?、佗堍蕖、撷? (4)小于 (5)⑤ 1.兩種元素原子X和Y,X原子的M層比Y原子的M層少3個電子,Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍,則X、Y分別是 ( ) A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氮原子 C.氮原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子 答案: D 2.短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是 ( ) A.和水反應(yīng) B.和硫酸
15、反應(yīng) C.和氫氧化鈉反應(yīng) D.和氯氣反應(yīng) 答案: C 1~18號元素原子的特征排布 (1)原子核中無中子的原子:H。 (2)最外層有1個電子的元素:H、Li、Na。 (3)最外層有2個電子的元素:Be、Mg、He。 (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar。 (5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;是次外層3倍的元素:O;是次外層4倍的元素:Ne。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素:Be。 (8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si。 (9)內(nèi)層電子總數(shù)是最
16、外層電子數(shù)2倍的元素:Li、P。 3.通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答: (1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒: A.________;B.________;C.________;D.________。 (2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________________________________________ __________________________
17、______________________________________________。 解析: 常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等,常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH,常見的10電子陰離子有F-、OH-,根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”,可推出A為H2O、B為NH3、C為NH、D為OH-,再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀,可推出E為Mg2+或Al3+,從而得出答案。 答案: (1)H2O NH3 NH OH- (2)Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH [或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH
18、)2↓+2NH] 4.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去): (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出A、D的電子式:A________;D________。 (2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出: ①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 ②根據(jù)上述離子方程式,可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示):____________
19、____。 答案: (1)A.[H H]+ D.H (2)①HS-+OH-===S2-+H2O ②OH->S2- 尋找等電子粒子的思維模板 (1)“10e-”粒子 (2)“18e-”粒子 解題技能(九) ??嫉入娮恿W釉诮忸}中的應(yīng)用 1.“10電子”的粒子 分子 離子 一核10電子 Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10電子 HF OH- 三核10電子 H2O NH 四核10電子 NH3 H3O+ 五核10電子 CH4 NH 2.“18電子”的粒子 分子 離子 一核18電子 Ar K+、
20、Ca2+、Cl-、S2- 二核18電子 F2、HCl O、HS- 三核18電子 H2S — 四核18電子 PH3、H2O2 — 五核18電子 SiH4、CH3F、NH2OH — 六核18電子 N2H4、CH3OH — 其他粒子 C2H6、CH3NH2 N2H、N2H 3.其他等電子數(shù)的粒子 “9電子”的粒子:—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基) “14電子”的粒子:Si、N2、CO “2電子”的粒子:He、H-、Li+、Be2+、H2 4.質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子 ①Na+、NH、H3O+;②HS-、Cl-;③F-、OH-、NH;④
21、N2、CO等。 A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子)中,每個粒子均有10個電子,已知: ①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。請回答: (1)C-的電子式是__________。 (2)分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式__________________、________________。 (3)除D、E外,請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式__________。 (4)除A+、B+外,請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。 解析: 本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知,10個電子的粒子中
22、,原子有:Ne;陰離子有:N3-、O2-、F-、OH-、NH;陽離子有:Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+;分子有:CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有:①A++C-===D+E↑,推知A+應(yīng)為NH,C-為OH-、D為H2O、E為NH3,將其結(jié)果代入②B++C-===2D,推知B+應(yīng)為H3O+。 答案: (1)[H]- (2)NH+H2ONH3·H2O+H+ H3O++NH3===NH+H2O (3)CH4、Ne、HF(任選兩種) (4)Na+、Mg2+、Al3+(任選兩種) (1)注意10e-和18e-微粒的記憶方法,簡單粒子和復(fù)雜粒子分開記憶,簡單離子在Ne、Ar
23、的兩邊,復(fù)雜粒子需單獨(dú)記憶。 (2)在做10e-和18e-微粒的題目時要綜合考慮,除無機(jī)分子外,還要考慮有機(jī)分子,如10e-的CH4、18e-的C2H6等。 下列各微粒:①H3O+、NH、Na+;②OH-、NH、F-;③O、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是( ) A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 解析: 第③組中,質(zhì)子數(shù)分別為16、11、12,電子數(shù)分別為18、10、10。 答案: B 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”) (1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br(xx·
24、江蘇化學(xué),2B)( ) (2)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:92U(xx·江蘇化學(xué),2D)( ) (3)U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素(xx·天津理綜,3C)( ) (4)原子核內(nèi)有18個中子的氯原子:Cl(xx·海南,9D)( ) (5)在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7(xx·課標(biāo)全國卷,7C)( ) (6)通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化(xx·山東理綜,9C)( ) 答案: (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× 2.(xx·全國理綜,8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確
25、的是( ) A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析: 由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等,故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等,因此密度不等,所以A項錯誤;1個12C18O分子中有16個中子,1個14N2分子中有14個中子,二者均為雙原子分子,原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等,但中子數(shù)不等,所以B項錯誤;12C18O和14N2均為14個電子分子,同溫同壓下,體積相等則分子數(shù)相等,所具有的電子數(shù)相等,所以C項正確;每個12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子,由于二者的相對分子質(zhì)量不等,故等質(zhì)量的兩
26、種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等,所以D項錯誤。 答案: C 3.[xx·重慶理綜,8(1)(2)](1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為______________。 答案: (1)1 (2)+11 Na+[]2-Na+ 4.(xx·上?;瘜W(xué),3)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是( ) A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231 C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D
27、.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 解析: 元素?zé)o質(zhì)量數(shù),A選項錯誤;元素的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān),B選項錯誤;C選項的相互轉(zhuǎn)化為原子核發(fā)生變化,由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯誤;原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,D選項正確。 答案: D 5.(xx·天津理綜,3)下列敘述正確的是( ) A.乙酸與丙二酸互為同系物 B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 C.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) 解析: 乙酸與丙二酸分子式之間不是相差n個C
28、H2,不是同系物,A錯誤;不同元素原子構(gòu)成的分子中可以含有非極性鍵,如H2O2,B錯誤;92U和92U是不同核素,互為同位素,C錯誤;短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素原子間可形成AX4分子,各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),D正確。 答案: D 6.(xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( ) A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2- 解析: 根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項中離子所帶的電荷數(shù),可以判斷出四種元素對應(yīng)的離子分別是O2-、Na+、Al3+和
29、S2-,其中Na+對水的電離平衡無影響,故排除A、B、D,選C。 答案: C 7.[xx·福建理綜,23(1)]元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 答案:?。?1 第2講 元素周期表和元素周期律 考點一 元素周期表 1.原子序數(shù) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2.編排原則 周期(橫行)族(縱行) 3.結(jié)構(gòu) (1)周期(7個橫行,7個周期) 短周期 長周期 序號 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 不完全周期 0族元素原子序數(shù)
30、 2 10 18 36 54 86 最多容納32種元素 (2)族(18個縱行,16個族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第Ⅷ族 第8、9、10共3個縱行 0族 第18縱行 (3)分區(qū) ①分界線:沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條虛線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。 ②各區(qū)位置
31、:分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元素區(qū)。 ③分界線附近元素的性質(zhì):既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 請在下表中畫出元素周期表的輪廓,并在表中按要求完成下列問題: (1)標(biāo)出族序數(shù)。 (2)畫出金屬與非金屬的分界線;畫出過渡元素。 (3)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。 (4)寫出各周期元素的種類。 (5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 (6)標(biāo)出113~118號元素的位置。 提示: 1.甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能是__________。 解析: 因前六
32、周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x+2、x+8、x+18、x+32。 答案: x+2、x+8、x+18、x+32 2.若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期),A、B所在周期分別有m種和n種元素,A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為y,則x、y的關(guān)系為__________。 解析: 當(dāng)A、B在ⅠA族和ⅡA族時,y=x+m,當(dāng)A、B在ⅢA~ⅦA族時,y=x+n。 答案: y=x+m或y=x+n 同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 (1)ⅠA族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32; (2)ⅡA族
33、和0族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32; (3)ⅢA~ⅦA族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。 3.若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序數(shù)分別為m和n,則m和n的關(guān)系為________。 解析: 對于第一、二、三周期,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)只相差5,而對于第四、五周期來說,由于存在過渡元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差15;而對于第六、七周期來說,由于存在鑭系和錒系元素,同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差29。 答案: n=m+5、n=m+15、n=m+29
34、同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系 (1)短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差; (2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時,原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時,四或五周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10,六周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24。 4.下列各圖為元素周期表的一部分,表中的數(shù)字為原子序數(shù),其中M為37的是( ) 解析: 本題常因?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)掌握不牢固易造成錯誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32,分析比較得出C符合題意。 答案: C 5.如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素
35、的核電荷數(shù)之和為( ) A.5x+10 B.5x C.5x+14 D.5x+16 解析: 答案: A 周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣 橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,四長三個短。 縱行稱為族,共有十六族,一八依次現(xiàn)①,一零再一遍②。 一縱一個族,Ⅷ族搞特殊,三縱算一族,占去8、9、10。 鑭系與錒系,蝸居不如意,十五擠著住,都屬ⅢB族。 說明?、僦涪馎、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ; ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 考點二 元素周期律 1.內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這個規(guī)律叫做元素周期律。 2
36、.實質(zhì):元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因(實質(zhì))是核外電子排布的周期性變化。
3.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(1)對于元素Li、Na、K:
①原子半徑由小到大的順序為Li
Br>I;
③單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序為Cl2>Br2>I2;
④其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)
37、的順序為HI
38、序為HCl>H2S,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序為HClO4>H2SO4。 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”) (1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小 ( ) (2)電子層數(shù)越多,半徑越大 ( ) (3)在主族元素中,最高正化合價均等于主族序數(shù) ( ) (4)元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng) ( ) (5)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng) ( ) (6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱
39、( ) 2.金屬元素的原子失電子越多能否說明金屬性越強(qiáng),非金屬元素的原子得電子數(shù)越多能否說明非金屬性越強(qiáng)? 3.若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置,則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。 (1)原子半徑:__________________。 (2)金屬性:__________________。 (3)非金屬性: __________________。 提示: 1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2.不能。元素的金屬性、非金屬性是由元素的原子得、失電子的能力決定的,而與得失電子的多少沒有必然聯(lián)系,如Na-e-―→Na+
40、,Mg-2e-―→Mg2+,但金屬性Na>Mg;Cl+e-―→Cl-,S+2e-―→S2-,但非金屬性Cl>S。 3.(1)C>A>B (2)C>A>B (3)B>A>C 1.已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( ) A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析: A項,原子半徑As>P>Cl;B項,非金屬性Cl>Br>As,所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3;D項,非金屬性S>P>As,故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。
41、答案: C 2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示: 元素符號 X Y Z R T 原子半徑(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合價 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根據(jù)表中信息,判斷以下說法正確的是( ) A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X B.離子半徑:T2->X2+ C.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>R>X D.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>T 解析: 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),由化合價數(shù)據(jù)知Z為S,T為O,R為Al,再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù),X和Y位于同主族,Y為Be,X為M
42、g。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時,鎂的反應(yīng)速率最快,A選項錯誤;O2-與Mg2+都是10電子粒子,O2-的半徑較大,B選項正確;堿性:Mg(OH)2>Be(OH)2,Mg(OH)2>Al(OH)3,氫氧化鎂的堿性最強(qiáng),C選項錯誤;氧的非金屬性比硫的強(qiáng),氧與氫化合比硫與氫化合容易,D選項錯誤。
答案: B
3.下列粒子半徑大小的比較正確的是( )
A.Na+ 43、子層結(jié)構(gòu)的離子,關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A.離子半徑:A>B>C>D
B.原子序數(shù):b>a>c>d
C.原子半徑:D>C>B>A
D.四種元素一定屬于短周期元素
解析: 由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖:
……
D
C
A
B
……
原子序數(shù)b>a>c>d;具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;原子半徑A>B>D>C;A和B可以為第四周期元素。
答案: B
5.下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是________。
①HCl的溶解度比H2S大 44、?、贖Cl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S大?、蹾Cl的還原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)?、轈l2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS?、逤l2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)?、徇€原性:Cl- 45、_。
(2)表中最活潑的金屬是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________。(填寫元素符號)
最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式,下同),酸性最強(qiáng)的是________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。
(3)由③和④的單質(zhì)作電極在弱酸性溶液中構(gòu)成原電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法,其中⑦和⑩的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是________(填序號)。
A.比較兩 46、種單質(zhì)的顏色
B.比較氫化物的穩(wěn)定性
C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
D.比較原子半徑大小
E.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
解析: (1)根據(jù)元素周期表,可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分別為:N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。
(2)又知金屬性:同周期元素從左到右越來越弱,同主族元素從上到下越來越強(qiáng),并且金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng);而非金屬性:同周期元素從左到右越來越強(qiáng),同主族元素從上到下越來越弱,并且非金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。
(3)因為鎂的金屬性比鋁強(qiáng),在弱酸性溶液中,鎂和鋁作 47、電極構(gòu)成原電池時,鎂是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+。
(4)Cl和Br位于同一主族,可依據(jù)元素周期律比較非金屬性強(qiáng)弱,但根據(jù)單質(zhì)的顏色不能確定非金屬性的強(qiáng)弱。
答案: (1)Si Ar
(2)K F KOH HClO4 HF
(3)Mg-2e-===Mg2+
(4)A
金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
考點三 元素周期表、元素周期律的應(yīng)用
1.根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素
2.預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)
(1)比較同周期、同主族元素的性質(zhì)
如金屬性Mg>Al,Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(OH)2>Mg 48、(OH)2(填“>”、“<”或“=”)。
(2)推測未知元素的某些性質(zhì)
如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2難溶;再如:已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為有色固體,與氫難化合,HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。
3.啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
將下面左右兩側(cè)對應(yīng)內(nèi)容連線。
答案: ①—c?、凇猘?、邸猙
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素( )
(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素 ( )
(3)原子序數(shù)為 49、29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族( )
(4)俄羅斯專家首次合成了一個X原子,116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族 ( )
(5) 位于第四周期第ⅡB族( )
(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)( )
(7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 ( )
(8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期 ( )
(9)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高價都是+7價( )
(10)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) ( )
2.根據(jù)第ⅡA族、第ⅦA族元素性質(zhì) 50、的遞變規(guī)律,回答下列問題:
(1)Be(OH)2的溶解性:__________溶于水,屬于__________性氫氧化物。
(2)砹(At)屬于__________色固體,HAt__________穩(wěn)定,水溶液呈__________性,其酸性__________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性;AgAt __________溶于水。
提示: 1.(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
2.(1)難 兩 (2)有 不 酸 大于 不
1. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 ( ) 51、
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高
C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
解析: A項,對于主族元素來說,元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價數(shù)(O、F除外),故A錯誤;B項,離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低,故B錯誤;C項,非金屬性:P 52、錯誤。
答案: C
2.短周期元素X、Y、Z、W在元素
周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A.元素Y和元素Z的最高正化合價相同
B.單核陰離子半徑的大小順序為:r(W)>r(Y)>r(Z)
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為:X 53、3、H2SO4、HClO4三種酸中,HClO4的酸性最強(qiáng),D項正確。
答案: D
3.已知釷(90Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化,90Th→88X+α,生成的X是與鈁(Fr)同周期的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是( )
A.X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿 B.X的碳酸正鹽不溶于水
C.X原子核外有6個電子層 D.X的最高化合價為+2價
答案: C
解題技能(十) “序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應(yīng)用
1.“序、層”規(guī)律
(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同,則“陰前陽后”,陰離子在前一周期,陽離子在后一周期,陽離子的原子序數(shù)大。
(2)同周期元素的簡單陽離子 54、與陰離子相比,陰離子原子序數(shù)大。
2.“序、價”規(guī)律
在短周期元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價奇序奇,價偶序偶”。
X、Y、Z是三種主族元素,如果Xn+陽離子與Yn-陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Zn-陰離子半徑大于Yn-陰離子半徑,則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是( )
A.Z>X>Y B.X>Y>Z
C.Z>Y>X D.X>Z>Y
解析: 根據(jù)“序、層”規(guī)律可知,X元素在Y元素的下一周期,Z元素在X同周期或下幾個周期,故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z>X>Y。
答案: A
X和Y是短周期元素,二者能形成化合物X2Y3 55、,若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能是( )
A.n-8 B.n-3
C.n-1 D.n+5
解析: 由化學(xué)式X2Y3可知,X為+3價,Y為-2價,即X可能為第ⅢA族或第ⅤA族元素。有如下幾種可能
(1)ⅢA ?、鯝 (2)ⅤA ⅥA
X Y X Y
5B 8O 7N 8O
13Al 16S 15P 16S
據(jù)以上分析,可知答案為A。
另解:由化學(xué)式X2Y3知,X、Y的原子序數(shù),一個為奇數(shù)一個為偶數(shù),根據(jù)“序、價 56、”規(guī)律可判斷A項正確。
答案: A
1.(xx·福建理綜,9)
四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A.原子半徑Z 57、位于周期表的第2周期、第ⅥA族,D項正確。
答案: B
2.[xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ,27(1)]鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層,鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族;PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
解析: Pb是碳的同族元素,比碳多4個電子層,因此為第六周期,第ⅣA族,PbO2酸性比CO2的弱。
答案: 六?、鬉 弱
3.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(1)堿性:Ba(OH)2 58、天津理綜,3B)( )
(3)同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng)(xx·天津理綜,3D)( )
(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素(xx·浙江理綜,7C)( )
(5)第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素(xx·山東理綜,9B)( )
(6)第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)(xx·天津理綜,2C)( )
(7)同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小(xx·天津理綜,2B)( )
(8)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7(x 59、x·安徽理綜,11B)( )
答案: (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)×
4.(xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ,10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z
B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Y+>Z-
D.原子序數(shù):X>Y>Z
解析: 依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素或分別為O、Li、H元素。原子最外層電子數(shù)F>S>Na(Z>X>Y)或O>Li=H(X>Y=Z),A錯誤;單質(zhì)沸點 60、Na>S>F2(Y>X>Z)或Li>O2>H2(Y>X>Z),B錯誤;離子半徑S2->F->Na+(X2->Z->Y+)或O2->H->Li+(X2->Z->Y+),C錯誤;原子序數(shù)S>Na>F(X>Y>Z)或O>Li>H(X>Y>Z),D正確。
答案: D
5.(xx·山東理綜,8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.Cl與Cl得電子能力相同
解析: 同主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A 61、錯誤;核外電子排布相同的微粒可以是原子或離子,如O2-、Ne、Na+、Mg2+的核外電子排布相同,但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相同,故B錯誤;Cl-、S2-、Ca2+、K+的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,故C錯誤;Cl、Cl核外電子排布相同,得電子能力也相同,D正確。
答案: D
6.(xx·廣東理綜,23)
甲~辛等元素在周期表中的相對位置如右表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是(雙選)( )
A.金屬性:甲>乙>丁
B.原子半徑:辛>己>戊
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒 62、生成只含離子鍵的化合物
解析: 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石,故戊為C元素;結(jié)合“甲與戊的原子序數(shù)相差3”、“丁與辛屬同周期元素”可推出甲~辛依次為:Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A項,金屬性:Ca>Na>Li(丁>乙>甲),錯誤;B項,原子半徑:Ga>Ge>Si>C(辛>庚>己>戊),正確;C項,K為19號元素,Ge的原子序數(shù)為32,兩者核外電子數(shù)相差13,正確;D項,Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵,D項錯誤。
答案: BC
7.(xx·山東理綜,8)
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物 63、可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知( )
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
解析: 由題意可知,W是N元素,X是O元素,Y是S元素,Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性,也小于HCl的穩(wěn)定性,A項正確;HClO的酸性弱于H2SO4的酸性,B項錯誤;S2-的還原性大于O2-的,C項錯誤;Cl2和H2O反應(yīng)時,Cl2既是氧化劑,又是還原劑,D項錯誤。
答案: A
8.(xx·新課標(biāo)全國卷,13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序 64、數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是( )
A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種
C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
解析: X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,可推知X為C;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z的原子序數(shù)大于Al,故Z為S;元素W是制備 65、一種高效電池的重要材料,且原子序數(shù)小于C,可推知W為Li。A項,LiCl中,鋰原子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯;B項,C與H可形成C2H2、C6H6等多種原子比為1∶1的化合物,正確;C項,Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)均有H2生成,正確;D項,S與C可形成共價化合物CS2,正確。
答案: A
9.[xx·福建理綜,23(1)(2)]元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點 66、 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
解析: (1)與氯元素同主族的短周期元素是氟,原子序數(shù)為9;
(2)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
答案: (1)+9 (2)bc
第3講 化學(xué)鍵
考點一 離子鍵 共價鍵
1.化學(xué)鍵
(1)概念:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。
(2)分類
(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
2.離子鍵與共價鍵的比較
鍵型
共價鍵
離子鍵
定義
原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵
陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
成鍵微粒
原子
陰、陽離子
成鍵原因
原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢
(同左)
成鍵方式
共用電子對
陰、陽離子間的靜電作用
成鍵元素
一般為非金屬元素
一般為活潑金屬元素(通常指ⅠA族、ⅡA族)與活潑非金屬元素(通常指ⅥA族、ⅦA族)
3.共價鍵的分類
形成原子種類
電子對偏向情況
非極性共價鍵
同種元素原子
無偏向
極性共價鍵
不同種元素的原子
偏向吸引電子能力強(qiáng)
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