2022年高考化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》說課稿

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105247328 上傳時(shí)間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):6 大?。?5.52KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2022年高考化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》說課稿_第1頁
第1頁 / 共6頁
2022年高考化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》說課稿_第2頁
第2頁 / 共6頁
2022年高考化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》說課稿_第3頁
第3頁 / 共6頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高考化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》說課稿》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》說課稿(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》說課稿 1、說教材   1.1、地位和作用   教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1(山東科學(xué)技術(shù)出版社)教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中,《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。   本節(jié)教材安排在這里是承前啟后

2、、合乎情理(符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律)。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。   氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣,歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾,它們既對(duì)立,又統(tǒng)一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生,它們絕對(duì)不可能孤立存在,而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見,通過認(rèn)真引導(dǎo),就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里

3、的體現(xiàn)。反過來,這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。   1.2? 教學(xué)目標(biāo)   知識(shí)與技能目標(biāo):   1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.   2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng).   3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,理清五對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。   過程與方法目標(biāo):   1、思維能力的培養(yǎng):由表及

4、里培養(yǎng)思維的深刻性;由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。   2、表達(dá)能力的培養(yǎng):通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。   情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo):通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望;領(lǐng)會(huì)“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。   1.3 教е氐?、難點(diǎn)   重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng);   難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系   2、說

5、教法   古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把?!蔽矣X得,我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:   1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線,通過質(zhì)疑、提問、觀察、探究、討論、應(yīng)用等形式,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。   2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),通過分析,講解,讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。   3、以思維訓(xùn)練為核心,通過質(zhì)疑、提問、觀察、探究、討論、應(yīng)用、練習(xí)等方式的運(yùn)用達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作,多項(xiàng)信息綜合反饋的作

6、用,充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。   4、多層次,具有代表性的習(xí)題,進(jìn)行鞏固提高,為此按照上面思路要突破難點(diǎn),掌握重點(diǎn),完成教學(xué)目的,并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法,和將采用講述,講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法,把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系,培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。   3、說學(xué)法   3.1? 學(xué)情分析   初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單,即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)?!币虼?,在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng),然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng),最后

7、從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。   3.2學(xué)法指導(dǎo)   通過學(xué)情分析我采用的主要是質(zhì)疑激發(fā)、探索引申、分析討論的教法,不斷給學(xué)生提出問題,創(chuàng)設(shè)情境,誘導(dǎo)思維,激發(fā)興趣,層層推進(jìn),所以學(xué)生就沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí),這有利于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中,首先老師質(zhì)疑從得失氧角度判斷氧化還原反應(yīng)的局限性,再在老師引導(dǎo)下發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題,就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中,氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此問題,緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應(yīng)的問題,順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升降的

8、觀點(diǎn)來分析,得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學(xué)習(xí)方法,學(xué)生不難得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,而且學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會(huì)深刻理解,氧化與還原這兩個(gè)相反的過程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的原因是,一種物質(zhì)失去電子,必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子,它們是相反的,又是互相依存的。這樣一來,學(xué)生靠發(fā)揮主觀能動(dòng)性去積極思考分析,突破了重點(diǎn),提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征。另外通過練習(xí)掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后,其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅,對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣,有利于增強(qiáng)記憶力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維,有

9、利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。   4、說教程   4.1 教材處理  ?。?)分散重點(diǎn)、難點(diǎn):課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導(dǎo)出氧化還原反應(yīng)的概念及其與初中四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。  ?。?)以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線,從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn),逐步深入;并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實(shí)基本概念;同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的

10、態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。  ?。?)用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氧化-還原反應(yīng),由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜,且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),分析能力和抽象思維能力都較弱,所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難,而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆,為了方便記憶,由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說:通過簡(jiǎn)單的反應(yīng)(H2 + CuO = Cu + H2O)來記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。   4.2? 教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法   (1)重、難點(diǎn)的解決方法  ?、購?fù)習(xí)化合價(jià)概念,抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系,通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例

11、子,從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。  ?、谡_理解概念間的相互關(guān)系,例如講氧化劑和還原劑時(shí),應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng),還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物;還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng),氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立,又相互依存,二者缺一不可。   ③課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固,并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。   (2)疑點(diǎn)的解決辦法   ①氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系:置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)

12、都是非氧化還原反應(yīng);對(duì)于化合反應(yīng)、分解反應(yīng),看具體的而定.   ②氧化性、還原性強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易,而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應(yīng)的條件和反應(yīng)的程度加以判斷,一般說來,反應(yīng)條件越容易,反應(yīng)的程度越劇烈,則得失電子越容易。例如:Mg和氧氣反應(yīng)比Al和氧氣反應(yīng)劇烈。   ③元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系:一般常見的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性;處于最高價(jià)的元素具有氧化性;而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性,又有還原性,但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。   說明:以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運(yùn)用,故下面教學(xué)程序?qū)⒉辉僦厥?   4.3 教學(xué)程序

13、   依照教材的安排和特點(diǎn),結(jié)合學(xué)生的實(shí)際水平,在教學(xué)中應(yīng)以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見反應(yīng)為主,不宜把問題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下:   第一課時(shí) 來  [引課](以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線,通過提問,討論等形式,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。)  ?。▽?shí)驗(yàn))鎂條在空氣中燃燒,請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)方程式  ?、?2Mg + O2 = 2MgO  ?。ㄌ釂枺┐朔磻?yīng)屬于什么反應(yīng)類型?(學(xué)生隨意發(fā)揮:化合反應(yīng)、氧化反應(yīng))Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。  ?、贖2 + CuO = Cu + H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?(學(xué)生隨意發(fā)揮:置換反應(yīng)、還原反應(yīng))CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

14、  ?、跦2O+CO2=H2CO3此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?(學(xué)生隨意發(fā)揮:化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)) H2O和CO2中的氧原子數(shù)均增加了,均得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。   科學(xué)家早期從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng),這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問②中只屬于還原反應(yīng)嗎?否。還屬于氧化反應(yīng)(H2得氧發(fā)生氧化反應(yīng))即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在,同時(shí)發(fā)生,它們是對(duì)立統(tǒng)一,不能分開的。(進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。)但是③H2O+CO2=H2CO3此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?好像只是氧化反應(yīng)不是還原反應(yīng),怎么可能呢?  ?。ㄌ釂枺┠敲储跦2O+CO2=H2CO3此

15、反應(yīng)是否為氧化-還原反應(yīng)?  ?、?Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應(yīng)? (學(xué)生:③H2O+CO2=H2CO3是④2Na+ Cl2 = 2NaCl不是)   事實(shí)④是氧化-還原反應(yīng),③不是。(學(xué)生愕然。)   (激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí))   知識(shí)是有階段性的,許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。我們可以換個(gè)角度分析問題。  ?。ㄓ懻摚佗冖邰芩膫€(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn),可提示從化合價(jià)角度分析。   學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律,得出結(jié)論:元素化合價(jià)有升降。   [新課] 氧化還原反應(yīng)的概念:凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。   氧化還原反

16、應(yīng)的特征:元素化合價(jià)有升降。   (探究)各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,并判斷是否氧化還原反應(yīng):  ?、賰煞N單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。   ②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。  ?、鄯墙饘賳钨|(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。  ?、軓?fù)分解反應(yīng):氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。  ?。?lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆)  ?。ㄓ懻摚┭趸€原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。  ?。I造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。)   使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法,各分類方法由于

17、劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍  ?。◤?fù)習(xí))反應(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng),最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià);CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng),最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。   H2 + CuO = Cu + H2O   得氧:H2 氧化反應(yīng)????? 化合價(jià)升高?   失氧:CuO 還原反應(yīng)??? 化合價(jià)降低?   (設(shè)問)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?(培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維)以NaCl 、HCl的形成加以分析。  ?。ńY(jié)論)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對(duì)偏移)。  ?。ㄐ〗Y(jié))氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。   (練習(xí))   5、板書設(shè)計(jì)   第2章? 元素與物質(zhì)世界   第3節(jié)? 氧化劑和還原劑(第一課時(shí))   一、氧化還原反應(yīng)   1.概念:從得失氧分析   2.特征:從化合價(jià)的變化分析   3.本質(zhì):從電子轉(zhuǎn)移分析   H2 + CuO = Cu + H2O   得氧:H2 氧化反應(yīng)????? 化合價(jià)升高???? 失電子   失氧:CuO 還原反應(yīng)??? 化合價(jià)降低???? 得電子   4. 氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!