2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷專題演練

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷專題演練 1.(xx·海南化學(xué),6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): 2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO+3Cl-+5H2O,則RO中R的化合價(jià)是(  ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 2.(xx·山東理綜,12)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+SO C.向Al2(SO4)3溶液中加入

2、過(guò)量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 3.(xx·北京理綜,11)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)(  ) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備: Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O B.該消毒液的pH約為12: ClO-+H2OHClO+OH- C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生

3、有毒Cl2: 2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用: CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO- 4.(xx·江蘇化學(xué),9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.氯氣溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO的水解:CO+H2O===HCO+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+I(xiàn)-+6H+===I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 5.(xx·四川理綜,2)下列有關(guān)

4、CuSO4溶液的敘述正確的是(  ) A.該溶液中Na+、NH、NO、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-===CuS↓ D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH 6.(xx·四川理綜,3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  ) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO+2H+===CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

5、 D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 7.(xx·北京理綜,9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(  ) A.測(cè)0.1 mol·L-1的氨水的pH為11: NH3·H2ONH+OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑ 8.(xx·江蘇化學(xué),7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO

6、 ===Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO +2H2O===Al(OH)3↓+HCO 9.(xx·上?;瘜W(xué),20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(  ) A.OH-+CO+2H+―→HCO+H2O B.2OH-+CO+3H+―→HCO+2H2O C.

7、2OH-+CO+4H+―→CO2↑+3H2O D.OH-+CO+3H+―→CO2↑+2H2O 一年模擬試題精練 1.(xx·河南鄭州期末,1)下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- B.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D.0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H+)為0.2 mol/L 2.(xx·重慶二次調(diào)研,5)某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液,其中能達(dá)到目的的是(  ) ①只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol N

8、O的溶液 ②只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO和0.1 mol Cl-的溶液 ③常溫時(shí),0.5 mol·L-1的Ca(OH)2溶液 ④常溫時(shí),pH=3的含有Cu2+、H+、SO的溶液 A.①④ B.④ C.②③ D.③④ 3.(xx·山東青島期末,6)下表涉及了四個(gè)離子方程式,對(duì)離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是(  ) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 判斷及改正方法 A 過(guò)量鐵粉與稀硝酸 Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O 正確 B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2++OH-+H++

9、SO===BaSO4↓+H2O 錯(cuò)誤,OH-、H+、H2O的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2 C 過(guò)量的濃氨水加入到AlCl3溶液中 Al3++3NH3·H2O===3NH+Al(OH)3↓ 錯(cuò)誤,應(yīng)生成AlO、NH、H2O D Cu與醋酸 Cu+2H+===Cu2++H2↑ 錯(cuò)誤,醋酸應(yīng)該寫分子式 4.(xx·河南八市三次聯(lián)考,6)下列離子方程式中,正確的是(  ) A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓ C.AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水:Al3++4OH-===Al

10、O+2H2O D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 5.(xx·江西五校二次聯(lián)考,7)下列離子方程式書寫正確的是(  ) A.在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體:ClO-+H2O+SO2===HClO+HSO B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C.NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO D.10 mL 0.5 mol/L的明礬溶液與20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng):3Ba2

11、++6OH-+2Al3++3SO===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 6.(xx·陜西西安八校聯(lián)考,10)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A.稀硫酸與鐵反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等體積均勻混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O D.NaHCO3的水解:HCO+H2OCO+H3O+ 7.(xx·成都一次診斷,5)某NH4Cl和AlCl3的

12、混合溶液中,c(NH4Cl)=2c(AlCl3),向該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是(  ) A.Al3++2NH+5OH-===Al(OH)3↓+2NH3·H2O B.2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O C.Al3++4NH+8OH-===4NH3·H2O+AlO+2H2O D.Al3++2NH+6OH-===AlO+2NH3·H2O+2H2O 8.(xx·遼寧錦州期末,6)下列與實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式都正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 A 向Na2S2O3溶液中加入稀

13、硫酸 溶液出現(xiàn)渾濁,生成無(wú)色刺激性氣味氣體 S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O B 加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液紅色加深 CO+2H2OHCO+2OH- C 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱 生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH+OH-NH3↑+H2O D 向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過(guò)量 有白色沉淀生成并逐漸消失 Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O 參考答案 考點(diǎn)專練3 離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷 【兩年高考真題演練】 1.D [根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒,可得n=2,

14、則RO中R的化合價(jià)為+6價(jià),即選D。] 2.D [A項(xiàng),HNO3 可將SO氧化為SO,不會(huì)生成SO2 氣體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),通入過(guò)量SO2 產(chǎn)物應(yīng)為HSO,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al(OH)3 不溶于NH3·H2O,故Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),依次發(fā)生反應(yīng)①2Na2O2 +2H2O===4NaOH +O2↑ ,②2NaOH +CuSO4===Cu(OH)2↓ +Na2SO4 ,①+②×2即可得化學(xué)方程式,改寫成離子方程式即可,正確。] 3.B [A項(xiàng),NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O,正確

15、;B項(xiàng),NaClO飽和溶液的pH為11,該消毒液中溶液的pH為12,是由于消毒液中還含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH電離所致,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O,正確;D項(xiàng),因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng),CH3COOH+ClO-===CH3COO-+HClO,HClO濃度增大,漂白性增強(qiáng),正確。] 4.D [A項(xiàng),HClO是弱酸,不能拆成離子的形式,正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B項(xiàng),CO的水解是可逆反應(yīng),要用可逆符號(hào),正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-;C項(xiàng),反應(yīng)前后電

16、荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒,正確的離子方程式為IO+5I-+6H+===3I2+3H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaHCO3少量,HCO完全參加反應(yīng),所給離子方程式正確。] 5.A [A項(xiàng),CuSO4與Na+、NH、NO、Mg2+均不反應(yīng),四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存,正確;B項(xiàng),CO2通入水中生成H2CO3,H2CO3的酸性比H2SO4弱,故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫硫酸是弱酸,不能寫成離子形式,該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2++H2S===CuS↓+2H+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CuSO4溶液與過(guò)量的濃氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,錯(cuò)誤。] 6.D [A項(xiàng),沒(méi)有配平,錯(cuò)誤;

17、B項(xiàng),HCO為弱酸的酸式酸根,不能拆開,正確的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al(OH)3不溶于弱堿,應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體,且離子方程式符合書寫規(guī)則,正確。] 7.C [A項(xiàng),0.1 mol·L-1氨水pH為11說(shuō)明NH3·H2O是弱堿,不完全電離,其電離方程式為:NH3·H2ONH+OH-,正確;B項(xiàng),Na與水反應(yīng),能從水中置換出H2,其化學(xué)方程式為:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,正確;C項(xiàng),CuCl2溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),實(shí)質(zhì)是電解CuCl2溶液,其電解化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑,錯(cuò)誤;D項(xiàng)

18、,Al與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,正確。] 8.D [A項(xiàng),銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,錯(cuò);B項(xiàng),NaOH溶液過(guò)量,NH與OH-也能反應(yīng),其離子方程式為:2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,錯(cuò)誤;C項(xiàng),醋酸是弱酸,不能拆成離子形式:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CO2過(guò)量,生成HCO,正確。] 9.C [根據(jù)題目提供的信息“向

19、等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”,可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OH-+H+―→H2O,再次是CO+H+―→HCO,最后是HCO+H+―→CO2↑+H2O。如果只發(fā)生前兩個(gè)反應(yīng),則總的離子方程式為OH-+CO+2H+―→HCO+H2O或2OH-+CO+3H+―→HCO+2H2O,A、B正確;如果三個(gè)反應(yīng)均發(fā)生,則總的離子方程式為OH-+CO+3H+―→CO2↑+2H2O,D正確。] 【一年模擬試題精練】 1.B [A項(xiàng),電離不需要電流;C項(xiàng),CO2為非電解質(zhì);D項(xiàng),H2SO3為弱酸,不能完全電離。] 2.B [①中電荷不守恒;②中Ca2+與CO不能大量共存;③中

20、Ca(OH)2是微溶性物質(zhì),常溫時(shí),Ca(OH)2溶液的濃度不可能達(dá)到0.5 mol·L-1;④可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。綜上所述,本題選B。] 3.B [A項(xiàng),過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+;B項(xiàng),參加反應(yīng)的OH-、H+的物質(zhì)的量應(yīng)該是SO的2倍;C項(xiàng)離子方程式正確;D項(xiàng),銅不能與醋酸發(fā)生反應(yīng);本題選B。] 4.D [稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸為弱酸,在離子方程式中不能拆開,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3·H2O是弱堿,在離子方程式中不能拆開,且Al(OH)3不溶于氨水,C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 5.C [A項(xiàng),在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)的

21、離子方程式為ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氫碘酸中的碘離子具有還原性,能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Ca(OH)2量少,Ca2+和OH-完全反應(yīng),正確;D項(xiàng),明礬與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比是1∶2,即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1∶4,應(yīng)生成NaAlO2,錯(cuò)誤。] 6.B [稀硫酸與Fe反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+===Fe2++H2↑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3和NaOH按照物質(zhì)的量之比為2∶7在溶液中反應(yīng),離子方程式為:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O,B項(xiàng)正確;Ba(OH)2和少量NaHSO4反應(yīng)的離子方程

22、式為:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3水解使溶液呈堿性:HCO+H2OH2CO3+OH-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7.C [反應(yīng)先后順序?yàn)锳l3+>NH>Al(OH)3,且c(NH)=2c(Al3+)。A項(xiàng)符合實(shí)際情況,Al3+恰好轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,NH恰好完全反應(yīng);B項(xiàng)符合實(shí)際情況,Al3+完全沉淀,NH部分反應(yīng);C項(xiàng)不符合實(shí)際情況,溶液中還有Al3+,不會(huì)生成AlO;D項(xiàng)符合實(shí)際情況,NH完全反應(yīng),而Al3+恰好轉(zhuǎn)化成AlO。] 8.A [B項(xiàng),電荷不守恒,正確的離子方程式為:CO+H2OHCO+OH-;C項(xiàng),同時(shí)還應(yīng)有BaSO4生成,正確的離子方程式為:2NH+SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O;D項(xiàng),氨水是弱堿,不能溶解Al(OH)3,正確的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+ 3NH。]

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