2022年高考化學(xué) 藝體生百日沖刺 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講練

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1、2022年高考化學(xué) 藝體生百日沖刺 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講練 命題 規(guī)律 考查內(nèi)容 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 元素周期表 離子鍵、共價鍵 考查熱度 ☆☆ ☆☆☆☆ ☆☆☆ 考查題型 選擇題、填空題 選擇題、填空題 選擇題、填空題 所占分值 6分 分 6分 命題 趨勢 本章主要包括原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)三大塊知識，它們的關(guān)系以及重要性可以歸結(jié)成一句話：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途、存在及制法”。結(jié)構(gòu)知識是中學(xué)化學(xué)中的重要基礎(chǔ)理論之一。 元素周期律與元素周期表的主要知識點為：①元素周期表的概念、實質(zhì)；②元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（原子

2、半徑、化合價、元素的金屬性和非金屬性）；③元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律；④元素周期表的結(jié)構(gòu)、組成；原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期表的關(guān)系；⑤由元素周期律和元素周期表進(jìn)行元素和元素性質(zhì)的推斷。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律這部分內(nèi)容，在高中化學(xué)占有十分重要的地位，貫穿于教材的始終，也是高考的必考內(nèi)容。其中既有考查基礎(chǔ)知識掌握情況的基礎(chǔ)題，也有需要一定分析、推理、判斷的中等難度題，還有考查學(xué)生思維的廣泛性、辯證性的難題。 【基礎(chǔ)知識梳理】 1．世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。 2．原子序數(shù)：按照元素在周期表

3、中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 3．編排原則 (1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。 (2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。 4．元素周期表的結(jié)構(gòu) 5．元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 6.周期表的應(yīng)用 （1）根據(jù)元素在周期表中的位置，可以判斷它的金屬性和非金屬性的相對強(qiáng)弱、原子核外電子排布、主要化合價以及單質(zhì)極其重要化合物的性質(zhì)?；蚋鶕?jù)元素的性質(zhì)可以判斷其在周期表中的位置和主要化合價、核外電子排布、元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。 （2）在金

4、屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如鍺、硅、硒 等。 （3）在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑（如鉑、鎳等）和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭和飛機(jī)的鈦、鉬等元素）。 （4）合成農(nóng)藥用的元素在周期表的右上角，如S、P、 Cl、 N、 F 等元素。 （5）還可以預(yù)測新元素、新物質(zhì)等。 【核心考點講練】 1.由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。第l、2縱行為IA、ⅡA族，第3～7縱行為ⅢB～ⅦB族，第8～10縱行為第Ⅷ,第

5、11、12縱行為IB、ⅡB，第13～17縱行為 ⅢA～ⅦA族，第18縱行為0族。這種元素的周期數(shù)比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。如26號元素在周期表中的位置推斷：26—18＝8，即第四周期第Ⅷ族。 備考注意： 如果是第六周期以上的元素，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后，再減去14，即得該元素所在的縱行數(shù)。如84號元素所在周期和族的推導(dǎo)：84—54—14＝16，即在16縱行，可判斷為第六周期ⅥA族。 2.由位置推斷元素的性質(zhì) （1）由主族序數(shù)和周期數(shù)來推斷元素的性質(zhì)。 ①一般，主族序數(shù)-2＝本主族中非金屬元素的種數(shù)(IA除外)。 ②若主族元素的族

6、序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：m/n ＜1時，為金屬，m/n值越小，金屬性越強(qiáng)；m/n ＞1時，為非金屬，m/n 值越大，非金屬性越強(qiáng)；m/n ＝1時是兩性元素。 （2）遞變規(guī)律來推斷元素性質(zhì) 周期 族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) B Al Si Ge As Sb Te Po At 特別提醒：由表中遞變規(guī)律可推知金屬性最強(qiáng)的是Cs，非金屬

7、性最強(qiáng)的是F 3.“構(gòu)、位、性”之間的關(guān)系 上述內(nèi)容可表達(dá)為 說明： (1)原子結(jié)構(gòu)與周期表 ①核外電子層數(shù)：周期數(shù)。 ②主族元素的最外層電子數(shù)；價電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價數(shù)(氧、氟除外)。 ③質(zhì)子數(shù)：原子序數(shù)；原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。 ④負(fù)價絕對值＝8一主族序數(shù)(限ⅣA～ⅦA)。 (2)同主族從上到下：電子層數(shù)越多→原子半徑越大→原子核對核外電子的吸引力越小→失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱→金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 (3)同周期從左→右：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大→原子半徑逐漸減小→原子核對核外電子的吸引力增強(qiáng)→失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)→元素的金

8、屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。 【典例1】（xx·天津化學(xué)）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其底邊規(guī)律正確的是 A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7 C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng) 解析：該題考查元素周期律。A選項IA族的H元素可以與VIIA族的元素形成共價化合物，Na元素可以與VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項第二周期元素從左到右，元素O和F無正價，錯誤。C選項同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，錯誤。D選項同周期金屬元素的化

9、合價越高，其失電子能力越弱，如Na Mg Al，錯誤。 答案：A 【典例2】（xx江蘇卷·10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng) D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 解析： 地殼中含量最高的元素是O元素，故Z為O元素；X的原子半徑比Y小，故X在Y的上一周期

10、，則X為H元素，W為Na元素，Y為N元素。原子半徑r(Na)＞r(N) ＞r(O)，A項錯誤； O2-與Na+都是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項錯誤；因非金屬性O(shè)＞N，故熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，C項錯誤；含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價化合物，如HNO3，也可以是離子化合物，如NH4NO3，D項正確。 答案： D 【技巧點撥】 粒子半徑大小比較解題方法 ◇考點3 離子鍵 共價鍵 【基礎(chǔ)知識梳理】 1．離子鍵和共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子間通過共用電子對形成的相互作用 成鍵 粒子

11、 陰、陽離子 原子 成鍵 實質(zhì) 靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用 靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用 形成 條件 活潑金屬與活潑非金屬化合 一般是非金屬與非金屬化合 2.離子鍵的表示方法 (1)用電子式表示離子化合物的形成過程 ①Na2S：錯誤！未找到引用源。； ②CaCl2：錯誤！未找到引用源。。 (2)寫出下列物質(zhì)的電子式 【核心考點講練】 一、化學(xué)鍵中概念理解中幾個注意點 1．共價化合物中肯定沒有離子鍵，離子化合物中

12、肯定有離子鍵，也可能含有共價鍵。如氫氧化鈉、銨鹽等這類含有原子團(tuán)的離子化合物。并不是所有的物質(zhì)都肯定含有化學(xué)鍵，稀有氣體屬于單原子構(gòu)成的分子，是惟一一類不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)。 2．金屬元素和非金屬元素間不一定都能形成離子鍵，如AICl3中存在的是共價鍵。離子鍵不一定只存在于金屬元素與非金屬元素之間，如NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在的是離子鍵。 3．離子化合物中一定存在離子鍵； 4．含有陰陽離子的化合物一定是離子化合物，則一定就有離子鍵； 5．含有離子的晶體中不一定有離子鍵（還有一種叫金屬晶體，其中有陽離子無陰離子）。 6．離子鍵不一定存在在金屬陽離子和陰離子之間，非金屬元素之間

13、也可以形成離子鍵，如NH4Cl等銨鹽的陰陽離子之間。 7．離子化合物中不含分子和原子。 8．形成離子鍵的情況：元素原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則原子越容易通過失去電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此種情況一般是金屬元素原子。一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵。 9．形成共價鍵的情況：元素原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則原子越容易通過得到電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此種情況一般是非金屬元素原子。一般情況下，非金屬元素原子之間形成的是共價鍵。 二、電子式書寫時常見的錯誤 (1)漏寫未參與成鍵的電子，如： (3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的

14、電子式為，不能寫成N··N，更不能寫成。 (4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。 (5)不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為。 (6)不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如：CaBr2、CaC2的電子式分別為。 【典例1】判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (6)MgSO4晶體中只存在離子鍵 (×) (xx·廣東理基，28A) 解析　SO中存在共價鍵。 【技巧點撥】理解離子鍵概念，一定要抓住其實質(zhì)，靜電作用不僅包括靜電引力，還有靜電斥力，是一種平衡；

15、陰、陽離子形成離子鍵，這里的離子不僅包含Na+、K+、Ca2+、Cl—、F—等單原子得失電子后形成的離子，還包括NH4+、SO42-、CO32-、NO3—等多原子組成的離子，特別應(yīng)注意“銨鹽”都是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，但全部由非金屬元素組成。 【典例2】(xx·大綱全國卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是 (　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 解析　特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

16、，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A項正確，D項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。 答案　A 專題熱點集訓(xùn)5 物質(zhì)的組成和元素周期律 （45分鐘） 一、選擇題 1．（xx·上海單科化學(xué)卷）“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是 A．與互為同位素 B．與互為同素異形體 C． 與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D．與具有相同的最外

17、層電子 1．D 【解析】A、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同位素，A錯誤；B、與均屬于核素，不是單質(zhì)，不能互稱為同素異形體，二者互稱為同位素，B錯誤；C、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，不具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯誤；D、與兩種核素的質(zhì)子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子（94），D正確。 2．（xx·上海單科化學(xué)卷）今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有 A．堿性：KOH > NaOH B．相對原子質(zhì)量：Ar > K C．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金屬性：Mg > Al 2．

18、B 【解析】A、元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)、其對應(yīng)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na，則堿性： KOH＞NaOH，A不選；B、相對原子質(zhì)量的大小與元素周期律無關(guān)，B選；C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4 > H2SO4，C不選；D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故元素的金屬性：Mg > Al，D不選。 3．（xx·上海單科化學(xué)卷）下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A．H3O＋ 和OH― B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋ 和NH4＋ 3．D 【解析】A、H3O

19、＋的電子數(shù)等于1×3+8-1=10，OH―的電子數(shù)等于1+8+1=10，二者電子數(shù)相等，A不選；B、CO的電子數(shù)等于6+8=14，N2的電子數(shù)等于7×2=14，二者電子數(shù)相等，B不選；C、HNO2的電子數(shù)等于1+7+8×2=24，NO2―的電子數(shù)等于7+8×2+1=24，，二者電子數(shù)相等，C不選；D、CH3＋的電子數(shù)等于6+1×3-1=8，NH4＋的電子數(shù)等于7+1×4-1=10，二者電子數(shù)不相等，D選。 4．（xx·山東理綜化學(xué)卷）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

20、 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D．與得電子能力相同 4．D 【解析】A、同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯誤（沒有指明是最高價）；B、核外電子排布相同的微?？梢允欠肿?、原子或者離子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四種微粒核外電子排布相同，但是他們的化學(xué)性質(zhì)差別較大，B錯誤；C、Cl￣、S2￣、Ca2+、K+四種微粒核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)增大，微粒半徑逐漸較小，所以S2￣> Cl￣> K+> Ca2+、C錯誤；D、與屬于同位素，都屬于Cl元素，得點子能力相同，D正確。 5．（xx·全國理綜I化學(xué)卷）X、Y、Z均為短周期元素，X

21、、Y處于同一周期，X、Z的的最低價離子分別為和，Y+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ） A．原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z C．離子半徑：> Y+> D．原子序數(shù)：X>Y>Z 5．D 【解析】由于Y+與Z-的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以兩種元素位于相鄰周期，則Y是Na，Z是F ，則X是S。則原子最外層電子數(shù)F＞S＞Na，A錯誤；單質(zhì)沸點：S＞Na＞F2，B錯誤；離子半徑：S2-＞F-＞Na+，C錯誤；原子序數(shù)：S＞Na＞F，D正確。 6．（xx·江蘇單科化學(xué)卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的

22、原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是 A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 6．D 【解析】經(jīng)分析知：X為碳，Y為氧，Z為鎂，W為硅，則原子半徑鎂大于硅，A錯誤；氧化鎂為離子鍵，二氧化硅為共價鍵，B錯誤；碳酸的酸性 大于硅酸，C錯誤；水的熱穩(wěn)定性大于硅烷，D正確。 7.（xx·新課標(biāo)卷I·9）短周期元素W、X

23、、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2- 7．C 解析：該題命題結(jié)構(gòu)簡單，切入點新穎，考察了離子化合價與其離子電荷的關(guān)系。根據(jù)答案選項可知W、X、Y、Z形成的簡單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 8．（x

24、x·山東理綜·8）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 8．A 解析：因為W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯；陰離子還原性S2-＞O2-，

25、C錯；Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯。 9（xx·重慶理綜·9）下列排序正確的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　 C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 9．D 解析：考察性質(zhì)比較，涉及酸性、堿性、熔點、沸點。A項，通過回顧反應(yīng)比較酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH;B項，通過同周期、同主族遞變規(guī)律比較堿性：Ba(OH)2>KOH>Ca(OH)2;C項，通過晶體類型比較熔點，BN是原子晶體，SiCl4是分子晶體，MgBr

26、2是離子晶體，熔點：BN>MgBr2>SiCl4;D項，通過經(jīng)驗與氫鍵知識比較沸點，2常溫是液體，而PH3、NH3是氣體，P、N同主族相鄰，NH3分子間存在氫鍵，所以，沸點：PH3＜NH3＜H2O，選擇D。 10．（xx·福建理綜·9）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是 A．原子半徑Z

27、，Z是O 元素。B 項，Y 的非金屬性強(qiáng)于X，所以Y 的最高價氧化物的水化物（HNO3）的酸性強(qiáng)于X 的（H4SiO4）。 11．（xx天津卷）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。 （2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。 （3）由以上某些元素組成的化合物A、

28、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol

29、·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。 11．（1）Na＞Al＞C＞O＞H (2) C2H2 （3）O=C=O， ①A為NaAlO２， AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 (或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- ) ② CO32-+H2OHCO3-+OH-, c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H

30、+), NaHCO3、NaCl、CO2。 解析：最高正化合價和最低負(fù)化合價之和等于0時只能為H元素和C元素，故X為H元素，Y為C元素，Q與X同主族，故Q為Na元素，含量最高的非金屬元素Z是O元素，含量最高的金屬元素R是Al元素。（1）電子層數(shù)多的半徑大，電子層數(shù)相同的，核電荷大的反而小。所以半徑有：Na>Al>C>O>H。（2）由C、H兩種元素組成的化合物為烴，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的最簡單的烴為乙炔。（3）題中五種元素能形成的溶于水后顯酸性的氣體為CO2，淡黃色固體為Na2O2。①兩性不溶物為Al(OH)3，則A為NaAlO2；②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A與CO2

31、反應(yīng)生成B，故A為Na2CO3，B為NaHCO3，A溶液因CO32-的水解而顯堿性；由于CO32 －的水解程度大于HCO3－ 的水解程度，則溶液中離子濃度c(CO32-)＞c(HCO3－ )，且溶液顯堿性，由此可寫出離子濃度的大小關(guān)系；混合溶液中加入鹽酸時，先將Na2CO3轉(zhuǎn)變成NaHCO3，再將NaHCO3轉(zhuǎn)變成H2CO3，在中性時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3、H2CO3。 12．（xx·重慶理綜化學(xué)卷）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示

32、意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點 (填“高”或“低”。) ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為；SiO2的晶體類型為 。 ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫化學(xué)式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3H

33、e，同時可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg 12． （1）1 （2） （3）①高 ②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶體 ③NaCl，NaClO，Na2CO3 （4）3950 【解析】（1）He的質(zhì)子數(shù)為2，所以3He的中子數(shù)為1；（2）Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為；（3）①MgO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同，但由于Mg2+的半徑小于Ba2+，所以MgO的熔點要高于BaO；②除去MgO中的SiO2雜質(zhì)，要利用二者性質(zhì)的差異性，即SiO2能和強(qiáng)

34、堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng)，則可以加入NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；③根據(jù)反應(yīng)物以及生成物，可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體，當(dāng)用NaOH來吸收時，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO和Na2CO3；（4）6000kgH2的物質(zhì)的量是=3×106mol， 700kg N2的物質(zhì)的量為=2.5×104mol，根據(jù)方程式3H2+N22NH3可知H2過量。根據(jù)N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物質(zhì)的量應(yīng)是5×104mol，則NH4HCO3的質(zhì)量m=5×104mol×79g/mol=3.95×106g=3950Kg。 13．（xx·海南單科化學(xué)卷）4

35、種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。 （2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。 （3）氣體分子(mn）2的電子式為___________，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

36、的化學(xué)方程式為_________________________________。 13． （1）三 IIA MgCl2 （2）HNO3 Al(OH)3 （3） 2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O 【解析】根據(jù)四種元素（相鄰主族短周期元素）的位置關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。 （1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備； （2）m（Mg）、n（C）、y（N）三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3； （3）氣體分子(mn）2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價化合物，電子式是；根據(jù)題目中的信息“(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。