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1、2022年高中化學 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習
1．(對應考點一)關于原電池的說法，正確的是( )
A．在正極上發(fā)生氧化反應
B．某電極上有氫氣產生，則此電極為正極
C．在外電路電子流出的為正極
D．在負極上發(fā)生還原反應
解析：A項，正極發(fā)生還原反應；B項，產生H2的電極上得電子，發(fā)生還原反應，是正極；C項，外電路中電子由負極流出；D項，負極失去電子發(fā)生氧化反應。
答案：B
2．(對應考點一)關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是( )
A．電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極
B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應
D
2、．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H＋＋2e－===H2↑
解析：該電池中Cu和Zn分別做正極和負極，分別對應還原反應和氧化反應；正極是Cu2＋＋2e－===Cu，電子從負極流出，經導線回到正極；電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
答案：B
3．(對應考點二)(xx·濟南一中高二期末檢測)把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為( )
A．a>b>c>d B．a>c>b>d
C．a>c>d>b
3、 D．b>d>c>a
解析：兩種金屬在稀H2SO4中構成原電池時，相對活潑的金屬作負極，相對不活潑的金屬作正極。
答案：C
4．(對應考點二)利用反應Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設計一個原電池。在下圖方格內畫出實驗裝置圖，并指出正極材料為__________，電極反應式為
________________________________________________________________________；
負極材料為________，電極反應式為__________________________________________。
答案：(實驗裝
4、置圖如下)
Pt(或石墨) 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
Zn Zn－2e－===Zn2＋
5．(探究題)甲、乙兩位同學均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：
(1)甲池中正極上的實驗現象是_______________________________________________。
(2)乙池中總反應的離子方程式為____________________________________________。
(3)上述實驗證明了“利用金屬活動性順序表可直接判斷原電池正負極”，這種作法________(
5、填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，請你提出另一種判斷原電池正負極的可行的方案________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________(若你認為可靠，此空可不作答)。
解析：當稀硫酸是電解質溶液時，Mg作負極(活潑性Mg>Al)，Al作正極，電極上產生氣泡；當NaOH溶液是電解質溶液時，Al作負極(Mg不與NaOH溶液反應)，總反應為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，通過本題可知原電池的兩極與電解質溶液有關，電解質溶液不同，導致電極發(fā)生改變(正、負極變化)。
答案：(1)產生氣泡
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)不可靠 將兩種金屬電極連上電流表而構成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池正負極
2022年高中化學 第四章第一節(jié)原電池課堂10分鐘練習
