2022年高考化學二輪復習 下篇 專題三 微題型十二 化學實驗方案的設計與評價

《2022年高考化學二輪復習 下篇 專題三 微題型十二 化學實驗方案的設計與評價》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二輪復習 下篇 專題三 微題型十二 化學實驗方案的設計與評價（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學二輪復習 下篇 專題三 微題型十二 化學實驗方案的設計與評價 不定項選擇 1．在探究SO2性質的實驗中，下列說法正確的是(　　) A．SO2通入NaOH溶液中，產生倒吸現象，說明SO2極易溶于水 B．SO2通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性 C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有BaSO3沉淀生成 解析　A項產生倒吸現象的原因是SO2與NaOH反應，A錯誤；B項發(fā)生的反應為SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，體現的是SO2的還原性，B錯

2、誤；C項SO2被酸性KMnO4氧化為SO，體現的是SO2的還原性，C正確；D項SO2與H2O生成H2SO3，提供酸性環(huán)境，溶液中的NO將SO2氧化成SO，故產生的白色沉淀為BaSO4，D錯誤。 答案　C 2．在檢驗用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷線路板后所得廢液成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(　　) A．觀察廢液不呈藍色，說明廢液中不含Cu2＋ B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明廢液中含有Cl－ C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3＋ D．向廢液中滴加KSCN溶液，無現象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含

3、有Fe2＋ 解析　溶液不呈藍色，有可能是Fe3＋的顏色掩蓋了少量Cu2＋的顏色，不能說明沒有Cu2＋的存在，A錯誤；B項為Cl－的檢驗方法，B正確；C項實驗現象說明發(fā)生了反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C正確；先加KSCN溶液，無現象，說明不含Fe3＋，加氯水后變紅，說明Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋，D正確。 答案　A 3．下列化學實驗事實及其解釋都正確的是(　　) A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性 B．久置的酚酞試液有白色沉淀(未變質)，加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精 C．硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯

4、化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀為CuI2 D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解 解析　A項中的反應為：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O不能說明硫酸具有還原性；C項中CCl4層呈紫色說明有I2生成，I－被氧化，則Cu2＋被還原，白色沉淀為CuI；D項中沒有加堿中和硫酸，無法判斷是否水解。 答案　B 4．下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是(　　) A．將10%的硝酸銅溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的硝酸銅溶液 B．新制氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌、過濾，濾液中c(HClO)將增大 C．取少量溶液X，向其中加入

5、適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ D．向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 解析　由于硝酸銅水解生成易揮發(fā)的硝酸，加熱蒸發(fā)會有氫氧化銅沉淀生成，A錯誤；B項中氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，鹽酸與碳酸鈣反應，平衡正向移動，正確；C項中原溶液中可能有Fe3＋，錯誤；D項說明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，正確。 答案　BD 5．下列實驗能夠實現預期目的的是(　　) A．在一盛

6、有2 mL CuSO4溶液的試管中，滴入幾滴10%的NaOH溶液，再加入1 mL 乙醛溶液，煮沸后可以看到磚紅色的Cu2O沉淀 B．在一試管中滴入10滴溴乙烷，再加入1 mL 5%的NaOH溶液，加熱后滴加AgNO3溶液，可觀察到淺黃色AgBr沉淀 C．向某溶液中加入足量鹽酸，無任何現象發(fā)生，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明該溶液中存有SO D．向氫硫酸溶液中滴加CuSO4溶液，發(fā)生反應H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，說明弱酸溶液的酸性有時會比強酸溶液的酸性強 解析　A中需要在堿性條件下反應，堿不足；B中要加酸酸化，在酸性條件下反應。D項是中學化學中的一個特例。

7、 答案　C 6．下列實驗方案中，能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 檢驗CH3CH2Br與NaOH溶液是否發(fā)生反應 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻，取上層溶液，加AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀 B 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色 C 驗證氧化性：Fe3＋>I2 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色 D 檢驗乙醇與濃硫酸共熱是否產生乙烯 將乙醇與濃硫酸共熱至170 ℃，所得氣體通入酸性高錳

8、酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色 答案　C 7．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現象 解釋或結論 A 過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液 有黃色沉淀出現 AgI比AgCl更難溶 C 鋁箔插入稀硝酸中 無現象 鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 解析　過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不會出現血紅色，A項現象描述和結論錯

9、誤；由于AgI的溶解度遠小于AgCl的溶解度，所以AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液，沉淀會變成黃色，B項現象描述及結論均正確；Al在稀硝酸中不發(fā)生鈍化，C項現象和結論錯誤。 答案　BD 8．下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(　　) 實驗操作 現象 解釋或結論 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現白色沉淀 溶液X中一定含有SO B 等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應速率快 HB酸性比HA強 C 在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中 鎂表面有氣泡 金屬活動性：Al

10、＞Mg D 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后加入0.5 mL有機物Y，加熱 未出現磚紅色沉淀 Y中不含有醛基 解析　A項，SO離子干擾；B項，酸越弱，濃度越大，放出H2的速率越快；C項，Mg的活動性大于鋁，不能根據該原電池判斷；D項，配制Cu(OH)2懸濁液，應使堿過量。 答案　B [對點回扣] 1．物質檢驗中干擾因素的排除 (1)離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施 待檢離子 干擾離子 排干擾措施 Cl－ SO、SO 加過量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ 加稀硝酸酸化 SO CO 加鹽酸

11、酸化 SO 加鹽酸酸化 Ag＋ 加鹽酸酸化 SO CO 加鹽酸后將產生的氣體通入品紅試液中 CO SO 加硝酸后將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁 (2)氣體檢驗中干擾因素的排除 氣體檢驗干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認該氣體已經除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設計如下檢驗思路：品紅試液檢驗SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅試液檢驗是否除盡SO2→通入石灰水檢驗CO2。類似的，還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。 2．物質性質探究的常見方法 (1)證明酸性：①pH試紙或酸堿指示劑；

12、②與Na2CO3溶液反應；③與鋅反應等。 (2)證明弱酸或弱堿：①證明存在電離平衡；②測定對應鹽溶液的酸堿性；③測量稀釋前后的pH變化。 (3)證明氧化性：與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應，產生明顯現象。 (4)證明還原性：與氧化劑(如酸性KMnO4溶液、溴水、濃HNO3等)反應，產生明顯現象。 (5)證明某分散系為膠體：丁達爾效應。 (6)證明碳碳雙鍵(或叁鍵)：使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。 (7)證明酚羥基：①與濃溴水反應產生白色沉淀；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。 (8)證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應，其產物不溶于水，有果香味。 (9)證明醛基：①與銀氨溶液作用產生銀鏡；②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生磚紅色沉淀。 (10)比較金屬的活動性：①與水反應；②與酸反應；③置換反應；④原電池；⑤電解放電順序；⑥最高價氧化物的水化物的堿性強弱；⑦同種強酸的對應鹽的酸性強弱。 (11)比較非金屬的活動性：①置換反應；②與氫氣反應的難易；③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；④最高價氧化物的水化物的酸性強弱。 (12)比較酸(堿)的酸(堿)性強弱：較強的酸(堿)制得較弱的酸(堿)。