《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版
教學(xué)目標(biāo)
1．認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象和溶液的基本特征。
1、
2、知道溶質(zhì)、溶劑和溶液的概念。
3、理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
4、了解溶解度的涵義，能從固體物質(zhì)溶解度曲線中獲得相關(guān)信息。
教學(xué)重點(diǎn)
飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)
溶液的相關(guān)計(jì)算
教材分析與
教法設(shè)想
講練結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備
相關(guān)練習(xí)
教學(xué)環(huán)節(jié)
導(dǎo)學(xué)過(guò)程
學(xué)習(xí)過(guò)程
備注
創(chuàng)
設(shè)
情
境
（一） 小組合探
1、圍繞自探提綱，小組內(nèi)討論自
2、探中未解決的問(wèn)題，或交流自探心得。
2、教師出示展示和評(píng)價(jià)分工，各小組按分工做好準(zhǔn)備。
展示內(nèi)容
展示小組
展示方式
評(píng)價(jià)小組
要求：
（1）展示：迅速、規(guī)范、準(zhǔn)確、清晰。
（2）評(píng)價(jià)：語(yǔ)言簡(jiǎn)潔，思路清晰，重點(diǎn)點(diǎn)評(píng)優(yōu)缺點(diǎn)及總結(jié)方法規(guī)律。
（二） 全班合探
?。ㄒ唬?、溶液的形成
1、溶液
?。?）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
?。?）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無(wú)色，如
3、CuSO4為藍(lán)色??? FeSO4為淺綠色??? Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
?? 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷?????????????? 有水，水為溶劑??
???????????????????? 液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液?????????? 無(wú)水，量多的為溶劑
?。?）概念：
4、 ?。?）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
?。?）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
?。ǘ⑷芙舛?
1、固體的溶解度
?。?）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?
?。?）溶解度的含義：???
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)
5、，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
?。?）溶解度曲線
2、
3、混合物的分離
?。?）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物
?。?）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法? 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（
6、冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
?。ㄈ⑷苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：
2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
?。?）用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解
?、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
?。?）用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
?、俨襟E：計(jì)算、量取、稀釋
討論要求：
（1）組長(zhǎng)負(fù)責(zé)，人人參與。
（2）時(shí)間：10分鐘。
（3）希望每位同學(xué)認(rèn)真參與，勇于發(fā)表自己見(jiàn)解。
1、各小組按分工進(jìn)行展示和評(píng)價(jià)。
2、教師針對(duì)學(xué)生展示與評(píng)價(jià)情況，進(jìn)行必要的點(diǎn)撥或精講
注：①Ca(O
7、H)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
??? ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
?。?）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤?
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
?、墼谝欢囟葧r(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
氣體的溶解度
?（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
?（2）影響因素：? ①氣體的性質(zhì)? ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?
?、蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）
自
主
學(xué)
習(xí)
合
作
共
建
知
能
應(yīng)
用
鞏
固
小
結(jié)
診
斷
評(píng)
價(jià)
作業(yè)布置
與
預(yù)習(xí)提綱
板
書(shū)
設(shè)
計(jì)
第九單元溶液
一． 溶液定義
二． 溶解度
三． 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
教
學(xué)
札
記
同學(xué)復(fù)習(xí)鞏固也知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化了記憶，加深了理解。對(duì)學(xué)生的理解與解決問(wèn)題起到了較好的效果。
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版
