高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測（二十五）鹽類水解的應(yīng)用

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1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測（二十五）鹽類水解的應(yīng)用 1．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．次氯酸鈉水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－ B．硫氫化鈉的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ C．實驗室用飽和FeCl3與沸水制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 解析：選D　A項，ClO－水解應(yīng)用可逆號；B項，實際上是HS－的電離方程式；C項，用FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體是穩(wěn)定的，不可逆的，應(yīng)用“===”連

2、接，F(xiàn)e3＋＋3H2O=== Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；D項，Al3＋與AlO水解互促而徹底反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。 2．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2·xH2O D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉 解析：選D　熱的純堿溶液堿性增強、去污能力增強；Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有

3、凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2·xH2O，A、B、C項正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時若加入NaOH溶液，會促進SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，D項錯誤。 3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．

4、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH) 解析：選B　A項，Na2S兩級水解，則c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，錯誤；B項，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的質(zhì)子守恒式，正確；C項，Na2CO3溶液的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根據(jù)物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝

5、2c(Na＋)，兩式聯(lián)立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，錯誤。 4．0.02 mol·L－1HCN溶液與0.02 mol·L－1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN－)c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN) 解析：選A　電荷守恒關(guān)系式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)

6、(OH－)，A項正確；兩溶液等體積混合后，c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1，B項錯誤；由電荷守恒關(guān)系式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)和物料守恒式：2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol·L－1，可得，c(OH－)＝c(HCN)－c(CN－)＋c(H＋)，C項錯誤；混合溶液中存在：HCNH＋＋CN－，CN－＋H2OHCN＋OH－，由于c(H＋)

7、H變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A．H2A為二元強酸 B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)＞c(OH－) C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B) D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小關(guān)系為 c(Na＋)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：選B　由圖示可知，H2A溶液稀釋100倍，溶液的pH由2升高到4，說明H2A是二元強酸，A正確；H2A是二元強酸，HA－只電離不水解，故NaHA

8、水溶液中不存在H2A分子和HA－，B錯誤；根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)，C正確；由圖示可知，H2B溶液稀釋100倍，溶液的pH增大值小于2，故H2B為弱酸，Na2B是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故Na2B的水溶液中，c(Na＋)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確。 6．為了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入試劑，煮沸1～2 min，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是(　　) ①Fe

9、3＋易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2＋水解 ②Fe2＋有較強的還原性，它能還原Fe3＋ ③Fe3＋有較強的氧化性，它能氧化Fe2＋ ④Fe3＋的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解 A．①②　　　　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．①④ 解析：選D　Fe3＋水解的產(chǎn)物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解。 7．已知：pKa＝－lg Ka,25 ℃時，H2SO3的pKal＝1.85、pKa2＝7.19。用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為

10、pH)。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO)＝0.1 mol·L－1 B．b點所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) C．c點所得溶液中：c(Na＋)＜3c(HSO) D．d點所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO)>c(HSO) 解析：選BD　用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH＝1.85＝pKa1，則c(H2SO3)＝c(HSO)，溶液體積大于20 mL，則c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)＝2c(H2SO

11、3)＋c(SO)＜0.1 mol·L－1，故A錯誤；b點恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液中質(zhì)子守恒為c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，故B正確；c點pH＝7.19＝pKa2，則c(HSO)＝c(SO)，溶液中電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，即c(Na＋)＝3c(HSO)＋c(OH－)－c(H＋)，因為溶液顯堿性，故c(OH－)－c(H＋)＞0，故c(Na＋)＞3c(HSO)，故C錯誤；d點恰好反應(yīng)生成Na2SO3，由于SO水解，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)，故D正確。 8.常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1

12、H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。下列說法正確的是(　　) A．H2A在水中的電離方程式為 H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ B．向NaHA溶液中加水，HA－的電離度增大、溶液的pH減小 C．V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－) D．V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在如下關(guān)系： 2c(H＋)－2c(OH－)＝c(A2－)－3c(H2A)－c(HA－) 解析：選CD　由圖示可以看出

13、，在溶液中能同時存在H2A、HA－、A2－，故H2A為二元弱酸，兩級電離都是可逆的，A錯誤；當(dāng)加入20 mL NaOH時，恰好生成NaHA，由圖示可看出，在溶液中n(A2－)＞n(H2A)，故HA－的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，加水能促進電離，但溶液的酸性變?nèi)酰琾H增大，B錯誤，C正確；當(dāng)加入30 mL NaOH溶液時，溶液中的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，溶液中的物料守恒式為2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]，將物料守恒式代入電荷守恒式可知D項式子正確。 9．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確

14、的是(　　 ) A．將濃度均為0.10 mol·L－1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－) B. 向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) C．將0.10 mol·L－1KHC2O4和0.10 mol·L－1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中： 2c(K＋)＝3c(C2O)＋3c(HC2O) D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) 解析：

15、選AD　由于NH能水解，故溶液中c(Na＋)>c(NH)，A正確；溶液中的電荷守恒式為c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液呈中性時，c(OH－)＝c(H＋)，則c(Cl－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Na＋)>c(Cl－)，B錯誤；溶液中的物料守恒式為2c(K＋)＝3c(C2O)＋3c(HC2O)＋3c(H2C2O4)，C錯誤；由題意知，c(H＋)＝c(OH－)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH和CH3COONa，由電荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(

16、CH3COOH)＋c(CH3COO－)，則c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正確。 10．(xx·常州一模)已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25 ℃時，將a mol·L－1 H2C2O4溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合(0c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(OH－) C．a(chǎn)＝2b時，2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O

17、) D．a(chǎn)＝3b時，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－) 解析：選AC　a＝b時，溶液中的溶質(zhì)只有NaHC2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒可知A正確；a＝時，恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，由于C2O存在著兩級水解，且每級水解均產(chǎn)生OH－，故溶液中c(OH－)>c(HC2O)，B錯誤；a＝2b時，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)物料守恒可知C正確；D項為溶液中的電荷守恒式，c(C2O)的系數(shù)應(yīng)為2，D錯誤。 11．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　 ) A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1Ca

18、Cl2溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－) B．少量Cl2通入過量冷的0.1 mol·L－1NaOH溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－) C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH) D．0.2 mol·L－1NH3·H2O溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) 解析：選CD　CH3COONa溶液中的物料守恒式為c(Na＋

19、)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，CaCl2不能水解，物料守恒式為2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，A項式子中c(Ca2＋)的系數(shù)應(yīng)為2，A錯誤；由于Cl2少量，溶液中c(Na＋)>c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，B錯誤；C項溶液中的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)>c(Cl－)，溶液中物料守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，結(jié)合電荷守恒式可知c(Cl－)＝c(CH3COOH)，C正確；D項溶液中的電荷守恒式為c(Cl－)＋c

20、(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，根據(jù)Cl、N原子守恒可知溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，由兩式可知D項正確。 12.已知NaHC2O4溶液的pH<7。常溫下，向pH＝8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的變化關(guān)系如圖所示。下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　 ) A．a(chǎn)點：c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＝c(OH－) B．b點：c(Cl－)>c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O) C．c點：c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O

21、)＋c(Cl－) D．d點：c(OH－)＋c(Cl－)>c(H＋)＋2c(H2C2O4) 解析：選AD　 a點是Na2C2O4溶液，A項式子是溶液中的質(zhì)子守恒式，A正確；當(dāng)加入與Na2C2O4等體積的鹽酸時，根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，此時溶液顯酸性，但b點溶液顯堿性，故加入鹽酸的體積比Na2C2O4溶液的體積小，即c(Cl－)

22、＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，結(jié)合物料守恒式c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，有c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2O)，D正確。 13．硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。 請回答下列有關(guān)問題： (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是_______________________________

23、_________________________________________ (用離子方程式表示)。 (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母)。 A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4) B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO) D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO) (4)若25 ℃時，0.10

24、mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________(填“<”“>”或“＝”)0.029 mol·L－1，其理由是____________________________________________。 (5)若25 ℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。 解析：(1)由題中信息可得，硫酸鈉是弱酸強堿鹽，易水解生成硫酸氫鈉：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸

25、鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離，是弱酸根離子，硫酸與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋。(3)A項，由題意知，硫酸鈉溶液中存在的陽離子：Na＋、H＋，陰離子：SO、OH－、HSO，溶液中不存在H2SO4，錯誤；由題意知，在硫酸鈉溶液中，物料守恒式為c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，兩式相減，得質(zhì)子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)，B、C、D項正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在：HSOH＋＋SO，硫酸溶液中存在：H2SO4===H＋＋HSO，HSO

26、H＋＋SO，硫酸第一步電離出來的H＋對第二步電離有抑制作用，使第二步電離平衡向左移動，故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。(5)0.10 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全電離，第二步部分電離，所以c(SO)＝0.01 mol·L－1。 答案：(1)弱堿性　SO＋H2OHSO＋OH－ (2)Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋ (3)BCD (4)<　H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO＋H＋，電離出的H＋抑制HSO的電離 (5)0.01 14．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水

27、溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示： 1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2， 4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH) (1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“＞”“＝”或“＜”)；向該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原因是________________________________________。 (2)向Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有________，pH＝9時主要反應(yīng)的離子

28、方程式為______________________________。 (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表： 離子 Pb2＋ Ca2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－ 處理前濃度/(mg·L－1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mg·L－1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是__________________。 (4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中發(fā)生的反應(yīng)主要為2EH(s)＋Pb2＋

29、E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為________。 A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 解析：(1)因為Pb(NO3)2是一種強酸弱堿鹽，在水溶液中存在水解平衡：2H2O＋Pb2＋Pb(OH)2＋2H＋，使c(Pb2＋)減小，所以＞2；滴入氯化銨溶液后，Pb2＋與Cl－反應(yīng)生成難溶的PbCl2，導(dǎo)致Pb2＋濃度減小。 (2)pH＝8時，曲線上1、2、3表示的物質(zhì)共存，所以此時溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋。pH＝9時，曲線2、3表示的物質(zhì)共存，由圖可知Pb(OH)2的濃度分?jǐn)?shù)比Pb(OH)＋的大，并且前者增

30、大，后者減小，所以主要反應(yīng)是生成Pb(OH)2，離子方程式為Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2。 (3)分析比較表中所給數(shù)據(jù)可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的濃度都降低不到原濃度的，而Fe3＋卻降低為原濃度的，故對Fe3＋的去除效果最好。 (4)由所給平衡可知，要使脫鉛效果好，鉛應(yīng)以Pb2＋的形式存在，pH＜7，而c(H＋)增大時2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又會向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)不宜過大，所以脫鉛最適宜的pH為6～7。 答案：(1)＞　Pb2＋與Cl－反應(yīng)，Pb2＋濃度減小 (2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋ Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2 (3)Fe3＋　(4)B