2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題08《電解質(zhì)溶液》(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題08《電解質(zhì)溶液》(含解析) 【母題來源】xx天津理綜化學(xué) 【母題題文】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是( ) 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 50mL 1 mol·L-1H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 D 0.1molNaHSO4固體 反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變 【答案】B 【試題解析】室溫下,將0.05

2、 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈堿性;A項(xiàng)加入50mL 1 mol·L-1H2SO4,H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4,故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;向溶液中加入0.05molCaO,則CaO+ H2O=Ca(OH)2,則c(OH—)增大,且Ca2++CO32—=CaCO3↓,使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移,c(HCO3—)減小,故增大,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)加入50mL H2O,溶液體積變大,CO32—+H2O HCO3—+OH—平

3、衡右移,但c(OH—)減小,Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離,故由水電離出的c(H+)·c(OH—)減小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)加入0.1molNaHSO4固體, NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32—反應(yīng),則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH減小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選B。 【命題意圖】本題以鹽類水解為基礎(chǔ),考查水解平衡及其應(yīng)用。涉及離子濃度的比較、比值的變化、溶液pH的變化、守恒關(guān)系等。 【命題方向】水溶液中的離子平衡是近幾年高考的必考內(nèi)容,其涉及的內(nèi)容很多,如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、

4、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用,加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等。 【得分要點(diǎn)】這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng),所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化,需在判斷平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷,有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等,尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識(shí)的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答,若等式中只存在離子,一般要考慮電荷守恒;等式中若離子、分子均存在,一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒;離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強(qiáng)弱的關(guān)系。 1.【xx崇明二模

5、】下圖為常溫下用0.1000molNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol鹽酸和20.00mL 0.1000mol醋酸的曲線。若以HA表示酸,下列判斷和說法正確的是( ) A.上左圖是滴定鹽酸的曲線 B.E點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度為c()c() C.B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)消耗溶液體積:V(NaOH)<V(HA) D.當(dāng)0mL<V(NaOH) <20.00mL時(shí),兩溶液中各離子濃度大小順序一定均為c()>c()>c()>c() 【答案】BC 考點(diǎn):考查溶液滴定的判斷,離子濃度的比較 2.【xx錦州二?!肯铝袌D象表達(dá)正確的是( ) A.圖①表示25℃時(shí), 用0.1mo

6、l·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 B.圖②表示常溫下, 兩份足量、 等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí), 其中一份滴加了少量硫酸銅溶液 C.圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水 【答案】C 3.【xx永州三?!?5℃時(shí),下列敘述正確的是( ) A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,則c(Na+)=2c(SO42-) B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COONa等體積混合pH<7,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+

7、)>c(OH-) C.AgCl在水中溶解度與在稀鹽酸中溶解度相同 D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7,則兩溶液中水的電離程度相同 【答案】B 考點(diǎn):電解質(zhì)溶液、水的電離、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 4.【xx湖北七市模擬】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.HCl溶液滴加一半時(shí),溶液pH>7 B.當(dāng)溶液的pH=8時(shí),溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

8、C.0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—) D.在M點(diǎn):c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+) 【答案】B 考點(diǎn):溶液中的離子平衡和鹽類的水解相關(guān)知識(shí)。 5.【xx深圳二調(diào)】常溫下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列敘述中正確的是( ) A.乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小 B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+) C.若兩溶液混合后pH=7,則有:c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-) D.分別稀釋10倍,兩溶液的pH之和大于14 【答案】B 考點(diǎn):強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度的大小比較。

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