2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題02《離子反應(yīng)》(含解析)

上傳人:xt****7 文檔編號:105412466 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?68.52KB
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1、2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題02《離子反應(yīng)》(含解析) 【母題來源】xx安徽理綜化學(xué) 【母題題文】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B.該溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個 【答案】D 【試題解析】A、ClO-在酸性條件具有強(qiáng)氧化性,可以氧化Br-,故A錯誤;

2、B、混合溶液中存在Cl-,所以Ag+不能大量存在,ClO-具有強(qiáng)氧化性,可將CH3CHO氧化,故B錯誤;C、該溶液呈堿性,離子方程式書寫中不應(yīng)該有H+,故C錯誤;D、該反應(yīng)方程式為:NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個,D正確;此題選D 【命題意圖】本題以溶液中物質(zhì)存在為基礎(chǔ),全面考查離子反應(yīng)相關(guān)問題,涉及離子共存、氧化還原型離子方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷等問題。屬于較難的題型。 【命題方向】離子反應(yīng)在高考題中屬于必考題型,在高考中每年具有變化。但主要涉及點為離子共存問題、離子方程式的書寫及判斷、離子檢驗等;常常與氧化

3、還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、化學(xué)計算、元素及化合物知識相結(jié)合。 【得分要點】解決本題關(guān)鍵在于了解離子反應(yīng)相關(guān)問題。如離子共存:一色、二性、三特殊、四反應(yīng);離子方程式書寫掌握一些離子的水解反應(yīng),和一些離子的氧化性比較。在離子共存問題的解決中要熟記物質(zhì)的溶解性,在離子方程式書寫過程中要注意電荷、原子是否守恒,還要注意反應(yīng)是否符合客觀事實,既要考慮到反應(yīng)物的水解又要考慮到它的氧化性,是綜合性比較強(qiáng)的題型。 1.【xx贛州期中聯(lián)考】下列關(guān)系式或離子方程式中,正確的是( ) A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42 -完全沉淀:NH4+ +Al3++2SO42 -+ 2

4、Ba2++5OH-=AlO2- +NH3·H2O+2BaSO4↓ B.常溫下,0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C.常溫下,將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中的值增大到原來的10倍 D.常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】C 考點:考查離子方程式的正誤判斷。 2.【xx湖北七市協(xié)作聯(lián)合考試】下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是(

5、 ) A.在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、A13+、Al(OH)3 B.在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I—、Br—、Fe2+ C.在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液:NaCl、Na2S D.在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉:Cu2+、Fe3+ 【答案】A 考點:考查物質(zhì)的分離和提純相關(guān)知識。 3.【xx嘉興二模】檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?K+ 、Fe3+、Cl- 、Mg2+、I- 、CO32- 、SO42-,限用的試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下

6、實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是( ) A.該溶液中一定有 I- 、CO32- 、SO42- 、K+ B.試劑①為硝酸鋇 C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl- D.試劑②一定為鹽酸 【答案】C 考點:考查物質(zhì)的確定及溶液中離子存在的檢驗的知識。 4.【xx天津七校4月聯(lián)考】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2 C.1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe D.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 【答案】C 考點:離子共存、離子反應(yīng)。 5.【xx綿陽三診】下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是( ) A.滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色 B.該溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- 可以大量共存 C.與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體 D.向該溶液中通入過量Cl2,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 【答案】A 考點:氧化還原反應(yīng)

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