2022年高考化學總復習 10.水溶液中的離子平衡經(jīng)典試題 新人教版

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1、2022年高考化學總復習 10.水溶液中的離子平衡經(jīng)典試題 新人教版 一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分) 1．下列說法正確的是 (　　) A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色 B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質 D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同 解析：pH＝2的溶液顯酸性，CO與H＋不共存，B不正確；乙醇是非電解質，C不正確；與等物質的量的HCl和H2SO4反應，消耗NaOH的物質的量比

2、為1∶2，D不正確． 答案：A 2．(xx·福建質檢)有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是 (　　) A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等 D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同 解析：酸溶液中氫氧根離子全部來自于水的電離，氫離子濃度相同的情況下，氫氧根離子濃度也相同，則由水電離出的氫離子濃度也相同． 答案：A 3．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是 (　　)

3、 A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù) B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度 C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力 D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積 解析：A項兩溶液中CH3COOH的物質的量相同，后者CH3COOH溶液的濃度小電離程度大，后者中H＋數(shù)多，A不正確．B項CH3COOH是弱酸，不完全電離，CH3COOH溶液的濃度大，B符合．C項兩溶液中c(H＋)、c(OH－)均相等，則c(NH)＝c(Na＋)，導電能力相同，C不正確．D項中醋酸的濃度大，n(

4、CH3COOH)大，與足量鋅反應產(chǎn)生的H2多，D不正確． 答案：B 4．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是 A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗 B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗 C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失 D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 解析：A項對滴定結果無影響；B項為正確的操作方法；C項此種情況導致消耗鹽酸偏多，測量結果偏高；D

5、項此種情況導致鹽酸體積偏小，測量結果偏低． 答案：C 5．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是 A．該溫度高于25℃ B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性 解析：pH＝6的蒸餾水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6

6、 mol/L，KW＝1×10－12，故該溫度高于25℃；該溫度下加入NaHSO4晶體后，c(H＋)＝10－2 mol/L，溶液中c(OH－)＝ mol/L＝1×10－10 mol/L，故水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol/L；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，因c(Na＋)＝c(SO)，故c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)；完全中和該溶液，則需等體積的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，c(H＋)＝＝ mol/L＝10－10mol/L，故該溫度下NaOH溶液的pH＝10. 答案：D 6．已知某酸H2B在水溶液中存在下

7、列關系： ①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－.關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中，一定正確的是 (　　) A．NaHB屬于弱電解質 B．溶液中的離子濃度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B) D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O 解析：NaHB屬于強電解質，A項錯；由于HB－的電離程度和水解程度大小未知，所以NaHB溶液的酸堿性不確定，B項錯；C項表達的是物料守恒，正確；由

8、于HB－只有部分電離，所以寫離子方程式時不能拆寫為H＋，D項錯． 答案：C 7．(xx·無錫檢測)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11.若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 A．1∶9　　　　　　　　B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 8．(xx·北京海淀期中檢測)常溫下，0

9、.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關此溶液的敘述正確的是 A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol/L B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c (H＋)＞c(OH－) 解析：混合后溶液中為

10、等物質的量的CH3COONa和CH3COOH，pH＜7，說明CH3COOH的電離程大于CH3COONa的水解程度，C選項錯誤；酸性條件下水的電離受到抑制，A選項錯誤；D選項不符合電荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L，c(Na＋)＝0.05 mol/L，則B選項正確． 答案：B 9．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大

11、 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 解析：HA溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L，因此pH＝4，A正確；弱酸的電離吸熱，升高溫度，電離平衡向正方向移動，溶液中c(H＋)增大，pH減小，B錯誤；室溫時0.1 mol/L HA溶液中c(H＋)＝c(A－)＝10－4 mol/L，電離平衡常數(shù)K＝＝＝10－7，C正確；該溶液中c(H＋)＝10－4 mol/L、c(OH－)＝10－10 mol/L，由HA電離出c(H＋)＝10－4 mol/L，由水電離出的c(H＋)＝10－10mol/L，D正確

12、． 答案：B 10．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是 (　　) 編號 HX YOH 溶液的體積關系 ① 強酸 強堿 V(HX)＝V(YOH) ② 強酸 強堿 V(HX)＜V(YOH) ③ 強酸 弱堿 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 強堿 V(HX)＝V(YOH) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 解析：反應后的溶液呈堿性，其原因可能是生成的鹽Y

13、X發(fā)生水解，即X－＋H2OHX＋OH－，或者是反應后堿過量，c·V(HX)＜c·V(YOH)，即V(HX)＜V(YOH)，故選D. 答案：D 11．已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時下列有關說法正確的是 (　　) A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強 B．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol/L C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO

14、4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生 D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑 解析：向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，因發(fā)生反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使溶液酸性減弱，A錯誤；由于CuSO4是足量的，S2－因生成CuS沉淀而消耗導致其濃度非常小，Cu2＋的濃度可以接近飽和溶液中Cu2＋的濃度，B錯誤；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生，C錯誤；由FeS、CuS的溶度積常數(shù)知，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS，可實現(xiàn)沉淀的轉化，故除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑，D正確． 答案：D 12．

15、對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 解析：將pH＝1的硝酸稀釋100倍，溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，pH變?yōu)?，A錯誤；pH＝1的硝酸中c(H＋)與pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)相等二者恰好發(fā)生中和反應，B正確；pH＝1的硝酸中由硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋

16、)之比為10－1/10－13＝1012，C錯誤；pH＝1的硝酸中水電離出的c(H＋)＝10－13 mol/L，pH＝3的硝酸中由水電離出的c(H＋)＝10－11 mol/L，故該溶液中由水電離出的c(H＋)是pH＝3的硝酸中水電離出c(H＋)的1/100.D錯誤． 答案：B 13．(xx·日照模擬)人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險．由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡： H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O H＋＋POHPO H＋＋HPOH2PO 故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動．下

17、列說法中不合理的是(　　) A．當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定 B．當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定 C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H＋)顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒 D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H＋)增大，pH略減小 解析：正常機體可通過體內的緩沖物質使機體的pH相對穩(wěn)定，不會對機體造成不良影響． 答案：C 14．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，錯誤的是

18、 (　　) 解析：向醋酸中滴加NaOH溶液，起始時發(fā)生中和反應放出熱量，反應混合液的溫度升高，恰好全部反應時，溶液的溫度達到最高點，當醋酸全部反應后，再加入NaOH溶液則混合液的溫度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始時溶液的pH會緩慢升高，在接近終點時pH發(fā)生突躍，隨后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此時顯堿性)變化不大；因醋酸是弱電解質，溶液中離子濃度小，導電能力弱，當向醋酸中滴加NaOH溶液時生成強電解質醋酸鈉，溶液的導電能力增強，當反應結束時離子濃度增加幅度更大，導電能力更強；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始時加入的NaOH被消耗，故c(

19、NaOH)在起始一段時間內應為0，且反應結束后c(NaOH)呈基本水平走勢． 答案：D 15．下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是 (　　) A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋ B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去 C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節(jié)溶液的pH在4左右 D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

20、 解析：由圖可知在pH＝3時Fe3＋已沉淀完全，鐵元素的主要存在形式是Fe(OH)3，A錯誤．由于Ni2＋和Co2＋沉淀完全的pH相差不大，因此不能用調節(jié)pH的方法將兩者分離，B錯誤．由圖可知選項D中優(yōu)先沉淀的是Cu(OH)2，D錯誤． 答案：C 16．向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關系錯誤的是 (　　) A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

21、 C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋) D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 解析：若Va>Vb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.05Va，n(K＋)＝0.05Vb，A正確；若Va＝Vb，反應后的溶液為CH3COOK溶液，由于CH3COO－的水解而顯堿性，根據(jù)質子守恒可知，B正確；若Vac(CH3COO－)，C錯誤；D選項符合電荷守恒，正確． 答案：C 二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分) 17．(9分)某溫度(

22、t℃)時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw＝________，該溫度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比： (1

23、)若所得溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝____________； (2)若所得溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________； (3)若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______________. 解析：在t℃時，pH＝11的溶液中c(H＋)＝10－11 mol/L，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－11×10－2＝10－13. (1)pH＝a，則c(OH－)＝10a－13 mol/L，pH＝b，則c(H＋)＝10－b mol/L，若混合后溶液呈中性，則：Va L×10a－13 mol/L＝Vb L×10－b mol/L，＝＝1

24、013－(a＋b)．因為a＝12，b＝2，代入可得＝. (2)將a＋b＝12代入＝1013－(a＋b)可得＝10. (3)當a＝12時，c(OH－)＝0.1 mol/L，b＝2時，c(H＋)＝10－2 mol/L，若混合液的pH＝10，即c(OH－)＝10－3 mol/L，OH－有剩余：0.1 mol/L×Va L－10－2 mol/L×Vb L＝10－3 mol/L×(Va＋Vb) L，＝. 答案：10－13　大于　水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡向右移動，KW增大，因該溫度下的KW大于25℃時水的KW，所以該溫度大于25℃ (1)1∶10 (2)10∶1 (3)1∶9 1

25、8．(9分)(xx·皖西四校模擬)分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題(假定以下都是室溫時的溶液)． (1)電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a. ①試說明HnB的酸性強弱_______________________________________． ②當a＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________． ③當a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________

26、____________． c(OH－)－c(HB)＝________. ④當n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時，A溶液的pH為__________(保留整數(shù)值)． (2)已知難溶電解質A的化學式為XnYm，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________. 解析：(1)①若a＝7，說明NanB為強酸強堿鹽，HnB為強酸；若a>7，說明鹽NanB發(fā)生水解，則HnB為弱酸．

27、②當a＝10時，HnB為弱酸，Bn－發(fā)生水解反應，即Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－. ③當a＝10，n＝1時，NaB溶液中存在以下平衡：B－＋H2OHB＋OH－，H2OH＋＋OH－，而B－的水解較微弱，其離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，由B－―→HB，OH－H2O―→H3O＋得質子守恒關系式c(OH－)＝c(HB)＋c(H＋)，所以c(OH－)－c(HB)＝c(H＋)＝10－10 mol/L ④可設溶液B－水解x mol/L，則有＝1∶99，得x＝0.001 mol/L，故c(OH－)＝0.001 mol/L，溶液中c(H＋)＝＝1×10－1

28、1(mol/L)，即pH＝11. (2)由XnYmnXm＋＋mYn－可知當c(Xm＋)＝c mol/L時，c(Yn－)＝c mol/L，則Ksp＝cn(Xm＋)·cm(Yn－)＝cn·()m＝()m·cm＋n. 設XnYm溶液體積為1 L，則溶解XnYm mol達到飽和，由＝，得S＝. 答案：(1)①當a＝7時，HnB為強酸，當a>7時HnB為弱酸 ②Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－ ③c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)　10－10 mol/L ④11 (2)()m·cm＋n　 19．(8分)(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L

29、 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝______.(溶液體積變化忽略不計) (2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問題： ①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7. ②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是 _____________________________________________________________________ __________________________________

30、_____________________________________. ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是______(填選項代號)． A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7 C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 解析：(1)根據(jù)混合所得溶液的pH為1，可得：＝10－1 mol/L，解得 V1∶V2＝1∶1； (2)①0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH

31、溶液等體積混合時，若HA是強酸，則得到的溶液顯中性，pH＝7，若HA是弱酸，則得到是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7；②根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液pH>7，即c(OH－)>c(H＋)，則c(Na＋)>c(A－)；③若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L，A正確；若HA是強酸，得到的溶液顯中性，pH＝7，若HA是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性，pH>7，B錯誤；若反應后溶液呈酸性，如果HA是強酸，則V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，則V1等于或小于V2時，也可滿

32、足中和后，HA有剩余而使溶液顯酸性，C錯誤．若反應后溶液呈堿性，如果HA是強酸，說明NaOH過量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全電離，未電離部分也消耗NaOH，側面說明V1一定小于V2. 答案：(1)1∶1 (2)①≥?、?　根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)?、跘D 20．(9分)(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減?。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減??；④先逐漸減小，而后增大.4種趨勢中可能的

33、是________． (2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL. ①3種溶液中，物質的量濃度最大的是________． ②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________． ③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________． A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一樣快 (3)某溫度下，純水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，則此時c(OH－)＝______mol/L.相同條件下，

34、測得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種稀溶液的pH相同，那么，它們的物質的量濃度由小到大的順序是________________________． (3)2×10－7　NaClO

35、解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻． 步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次． (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)． ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)． ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察___

36、___． A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化 ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成_____________________色． (2)滴定結果如下表所示： 滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________． 解析：滴定過程中，應在邊滴邊搖動錐形瓶的同時，邊注視

37、錐形瓶內溶液顏色的變化．當溶液顏色由無色變粉紅色時且半分鐘內不再變色，表明已達到滴定終點；由4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋；H＋＋OH－===H2O，及題給信息知：NH～OH－，即V(NH)·c(NH)＝V(NaOH)·c(NaOH)；堿式滴式管不潤洗就加入標準液使c(NaOH)降低，消耗NaOH溶液體積增大，n(NH)增大，結果偏高．錐形瓶中有水對結果沒有影響．三次實驗消耗NaOH溶液的平均體積為： ＝20.00 mL；25.00 mL待測液中含n(NH)＝2.02×10－3 mol，樣品中含氮的質量分數(shù)為： ×100%＝18.85%. 答案：(1)

38、①偏高?、跓o影響　③B?、軣o　粉紅(或淺紅) (2)18.85% 22．(8分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度： 難溶電解質 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9 在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如： ①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可； ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可； ③為了除去硫酸銅晶體

39、中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可． 請回答下列問題： (1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e3＋、Fe2＋都被轉化為____________(填化學式)而除去． (2)①中加入的試劑應該選擇________為宜，其原因是__________________． (3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________． (4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是________(填字母)． A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染 B．將

40、Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾 C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 解析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀；②中加入氫氧化鎂，利用沉淀的轉化，將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，③中先加入H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，然后調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀． 答案：(1)Fe(OH)3　(2)氨水　不會引入新的雜質 (3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3 (4)ACDE