2022年高考化學 專題限時訓練 基本化學反應

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1、2022年高考化學 專題限時訓練 基本化學反應 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.下列反應中，反應后固體物質增重的是（ ） A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 2.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是 A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體 D．制二氧化氮時，用水或

2、NaOH溶液吸收尾氣 3.下列敘述正確的是( ) A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2 D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度 4.從某些性質看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應式 ① 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑ ② CaO+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O ③ ④ NH4Cl+NaNH2＝N

3、aCl+2NH3↑ A.僅①正確 B.②④正確 C.全部正確 D.①②④正確 5.氟立昂(CCl2 F2)原來應用于電冰箱的制冷劑，可在光的作用下分解而產生氯原子，氯原子可對臭氧 (O3) 層產生長久的破壞作用，有關反應為： 　　O3→O2＋O ； Cl＋O3→ ClO＋O2 ； ClO＋O→ Cl＋O2 　　在臭氧變成氧氣的過程中，氯原子是 (　 ) 　　A.反應物　　 B.生成物　　 C.中間產物 　　D. 催化劑 6.將干燥的鋅粉和碘粉混合，未發(fā)現(xiàn)明顯變化。而在滴加數(shù)滴水后，即有紫色氣體出現(xiàn)。由此可得出的正確結論是 ( 　) 　　A.水跟碘反應放出大量的熱使碘升華

4、 　　B.沒有發(fā)生化學反應，只有物理變化 　　C.鋅和碘化合生成了碘化鋅 　　D.水是催化劑 7.閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法中正確的是 A.O3和O2互為同位素 B.O2比O3穩(wěn)定 C.等體積O3和O2含有相同質子數(shù) D.O3與O2的相互轉化是物理變化 8.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確的是 A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3 B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和C

5、O2 D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2 9.除去下列物質中少量雜質的方法正確的是 ( ) A.除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣 B.除去NO2中混有的NO：用水洗氣 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾.洗滌 10.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（ ） ①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸 ③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應 ④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性 ⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產物有氣

6、體 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥ 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題，共0分） 11.次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題： （1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。 ①(H3PO2)中，磷元素的化合價為 ②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為： (填化

7、學式) ③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性) （3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： （4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： ①寫出陽極的電極反應式 ②分析產品室可得到H3PO2的原

8、因 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是產品中混有 雜質。該雜質產生的原因是： 12.氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。 ⑴氫氣是清潔能源，其燃燒產物為 。 ⑵NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價

9、不變，該反應的化學方程式為 ，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為 。 ⑶儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫。在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷， 其起始濃度為amol·L－1，平衡時苯的濃度為bmol·L－1，該反應的平衡常數(shù)K＝ ⑷一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。 ①導線中電子轉移方向為 。（用A、D表示） ②生成目標產物的電極反應式為 。 ③該儲氫裝置的電流效率η＝ 。（η＝生

10、成目標產物消耗的電子數(shù)/轉移的電子總數(shù)×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位。） H2O 2.8mol氣體 (忽略水蒸汽) 含苯的物質的量分數(shù)為10%的混合氣 10mol混合氣,其中苯的物質的量分數(shù)為24% 高分子電解質膜(只允許H＋通過) 多孔性惰性電極D 多孔性惰性電極E 電源 A B 題11圖 13.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為 (2)Na的原子結構示意圖為

11、 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為 (3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點 (填“高”或“低”。) ②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為 ；SiO2的晶體類型為 。 ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫化學式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，

12、同時可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨 kg。 基本化學反應答案解析 一 、選擇題 1.B 2.A 3.D A項，濃氨水中滴加飽和溶液會生成沉淀，不能得到膠體，A項錯誤；B項，加少量濃鹽酸后發(fā)生反應：減小，B項錯誤；C項，NaOH過量時發(fā)生反應：,無生成，C項錯誤；D項 溶液中較大，會使平衡逆向移動的溶解度減小，D項正確。 4.C 5.D； 　　解析：反應物是開始有而結束時沒有；生成物是開始沒有而結束時有；中間產物是開始和結束時都沒有只在中間時有；催化劑是開

13、始時和結束時都有，并且參與化學反應的物質。本題把反應方程式進行合并，消掉中間產物，可以明顯看出：反應物是臭氧；生成物是氧氣；中間產物是ClO；催化劑是Cl。 　　 6.答案： CD 　　分析：水跟碘反應很微弱不能放出大量的熱使碘升華；水作催化劑使碘和鋅發(fā)生反應生成了碘化鋅。 　　 7.B 8.A 9.C 10.A 二 、填空、實驗、簡答題 11.（15分） （1）H3PO2H2PO2-+H+ （2分） （2） ①+1 （1分） ②（2分） ③正鹽 弱堿性 （每空1分，共2分） （3） （2分） （4）① （2分） ②陽極室的穿過

14、陽膜擴散至產品室，原料室的穿過陰膜擴散至產品室、二者反應生成 （2分） ③ 或被氧化 （每空1分，共2分） 12. ⑴H2O ⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024 ⑶mol3·L－3 ⑷①AD ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12 ③64.3% 解析(1) 的燃燒產物是。 (2)由和中B化合價相同知，中H化合價升高，中H化合價降低，所以反應為：反應，則由化合價升高，所以轉移電子數(shù)為。 (3)由化學反

15、應知，平衡時苯的濃度為，則環(huán)己烷濃度為 的濃度為，所以平衡常數(shù) 。 (4)①曲圖知 在多孔惰性電極D表面生成 ，C的化合價降低，所以電子移動方向為： 。②目標產物是,所以電極反應為：③由題意知，電極E產生的物質的量為2.8 mol, ，而沒有完全轉化，所以電機D上有生成。設生成轉化，則有： 解得：， 所以。 13. ⑴1 ⑵2 8 1 +11 O 2－ O Na+ Na+ ⑶①高 ②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶體 ③NaCl，NaClO，Na2CO3 （4）3950 解析：(1)He元素核內質子數(shù)

16、為2，所以的核內中子數(shù)為=1。 (2)Na是11號元素，原子結構示意圖為2 8 1 +11 ，Na在 中完全燃燒生成的是,電子式為O 2－ O Na+ Na+ 。 (3)①MgO和BaO是離子化合物，的半徑比小，所以MgO的熔點比BaO的熔點高。 ②由MgO和的性質知，能與強堿溶液反應生成可溶性的鹽而被除去，所以除去的離子方程式為是原子晶體。 ③MgO與碳粉和氯氣反應制，根據(jù)反應原理和物質的性質知，反應后的尾氣中有和。所以用足量NaOH溶液處理尾氣時，生成的鹽有。 (4)由的組成知，，中的N來自，而6 000 kg和700 kg合成時，過量，所以生成的的質量取決于的質量，根據(jù)N原子守恒， 所以。