2022年高考化學大一輪復習第十一章 化學實驗 檢測二

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1、2022年高考化學大一輪復習 第十一章 化學實驗 檢測二 一、選擇題 1.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（　?。? A. B. C. D. 2.下列各組描述正確的是（　　） 　 A． 化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境． ①燃燒時使用沸騰爐 ②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒 ③制硫酸時使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則 　 B． ①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③用水鑒別硝酸銨和氫氧化

2、鈉固體 ④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達到實驗目的 　 C． ①用硫粉覆蓋地下撒有的汞 ②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅 ③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 ④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿 以上操作均合理 　 D． ①過氧化氫：火箭燃料 ②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑 ③鈉：制氫氧化鈉 ④硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理 3.正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1﹣丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇，現(xiàn)設計如下路線：已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1﹣丁醇互溶；

3、③1﹣丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是（　　） 　 A． 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B． 過濾、分液、蒸餾、萃取 　 C． 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D． 過濾、分液、過濾、蒸餾 4.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（　　） 　 A． 取a克混合物充分加熱，減重b克 　 B． 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 　 C． 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克 　 D． 取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，

4、得b克固體 5.如圖試驗中，所選裝置不合理的是（　?。? 　 A． 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B． 用CCl4提取碘水中的碘，選③ 　 C． 用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤ D． 粗鹽提純，選①和② 6.下列有關實驗的操作及描述不正確的是（　　） 　 A． 粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體 　 B． 用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應在右邊托盤中放入10 g砝碼 　 C． 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 　 D． 測定溶液pH的操作將pH試紙置于表面皿

5、上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照 7.容量瓶上沒有標記的是 A．標線 B．溫度 C．物質(zhì)的量濃度 D．容積 8.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各種混合液的正確方法是 ( ) A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 9.實驗中的下列操作正確的是( ) A．用試管取出試劑瓶中的N

6、a2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 10.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是( ) 11.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是 選項 a中的物質(zhì) b中的

7、物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 NaOH NH3 H2O B 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO H2O D 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 12.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是 A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③ 13.用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A.用圖I所示裝置出去

8、CO2中含有的少量HCl B.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液 D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 14.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 A.檢驗溶液是否含有SO42－時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C.檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化 D.定性檢驗SO32－，將BaCl2溶液用HNO3酸化 15.下列各組儀器：①漏斗②容量瓶③滴定

9、管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧ 二、非選擇題 16.一種含有鋁、鋰、鈷新型電子材料，鋁以金屬鋁箔的形式存在，鈷以Co2O3?CoO的形式吸附于鋁箔表面，鋰混雜于其中．從其電子廢料中回收碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如下： （1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶解廢料中的鋁，反應的離子方程式為　 ?。? （2）過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，寫出浸出鈷的化學方程式 　　 （3）在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是　 　

10、 A、c（Na+）═2c（CO32﹣） B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣） C、c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞C（H+） D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） 過程Ⅲ加入碳酸鈉溶液在沉淀鋁時起到重要作用，寫出其反應的離子方程式　 　 （4）已知0.1摩爾/升的Na2CO3溶液，Na2CO3的水解平衡常數(shù)為：Kb1═1×10﹣7 Kb2=1×10﹣11 Co（OH）2的溶度積為：Ksp=1×10﹣15 CoCO3的溶度積為：Ksp=1×10﹣13 則向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4

11、溶液，開始生成的沉淀為　　．過程Ⅳ沉淀鈷的反應的離子方程式　 ?。? （5）鋰離子電池充放電過程，發(fā)生LiCoO2與Li1﹣xCoO2的轉化，寫出鋰離子電池充電時的陽極反應的離子方程式：　 ． 17.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀． （1）Si在周期表中的位置是　 　． （2）下列說法正確的是　 ?。? a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．離子半

12、徑：O2﹣＜Al3+ （3）該礦石的組成是　 　，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是　 ． （4）該礦石和1mol L﹣1HNO3反應的離子方程式 　 ． （5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是　 　；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol L﹣1 HNO3的體積為　　L． 18.如圖是某研究性小組設計的一個儲氣裝置圖． （1）將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說法不正確的是　 ?。?

13、 A．打開止水夾a，b，將氣體從導管d通入，可將氣體儲存在Ⅱ瓶中 B．作為儲氣或取氣時都無需在C處安裝止水夾 C．該裝置主要缺陷是C導管上未裝止水夾 D．該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置； （2）要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是：　 ?。? 19.下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖 (1)寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。 (2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+ 則裝置B中的溶液的作用是________________________

14、___________； 裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________： 供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣 (3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗： 實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性 實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強 證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。 (4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

15、的現(xiàn)象為______________________； 實驗2不嚴謹之處應如何改進________________________________________。 20.某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）： 常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見表： 陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 開始沉淀時的pH 1.9 7.0 9.3 3.7 4.7 ﹣﹣﹣ 沉淀完全時的pH 3.2 9.0

16、11.1 8.0 6.7 9（＞9 溶解） （1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是 （至少寫一條）。 （2）加入H2O2目的是氧化 離子，其有關的離子 方程式　 （寫一種）．針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是 。 （3）調(diào)pH=8是為了將 　離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以

17、氫氧化物沉淀的形式除去．濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關的離子方程式是 ，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應的沉淀，其有關的離子方程式為　 。 （4）試配平最后一步相關的氧化還原方程式： Na2Cr2O7+ SO2+ H2O= Cr（OH）（H2O）5SO4+ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時，該反應中轉移的電子數(shù)為 。 參考答案 1.C

18、 解析：A、有氣泡冒出，證明裝置嚴密，不符合題意，故A錯誤；B、液面高度不變，證明裝置嚴密，不符合題意，故B錯誤；C、向右拉活塞，長頸漏斗中液面不下降，裝置不嚴密，符合題意，故C正確；D、進入導管中一段水柱，證明裝置嚴密，不符合題意，故D錯誤。 2.A 解析：A．①燃燒時使用沸騰爐，可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應，減少能量的消耗，充分利用原料，②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒，保護了環(huán)境，③制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B錯誤；C．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而泡沫滅火器或干粉滅火器都

19、生成二氧化碳，所以不能用來滅火，故C錯誤；D．過氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑，不能燃燒，故D錯誤。 3.D 解析：由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，不溶性物質(zhì)與液體分離，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇的混合物，利用沸點不同進行蒸餾，則操作4為蒸餾。 4.C 解析：A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反

20、應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故B不選；C．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故C選；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應，反應的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，故D不選。 5.A 解析：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分層，則選擇分液法分離，即圖中③裝置，故A錯誤

21、； B．CCl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中③裝置，故B正確； C．用FeCl2溶液吸收Cl2，導管應長進短出，應利用洗氣瓶圖中⑤來實現(xiàn)，故C正確； D．粗鹽提純，溶解后過濾除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)即可，則選擇過濾、蒸發(fā)裝置，即選①和②，故D正確。 6.A 解析：A．過濾時，不能用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，防止濾紙破損，故A錯誤；B．稱量時，砝碼放在右盤，質(zhì)量小于1g的可用游碼，則用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應在右邊托盤中放入10 g砝碼，故B正確；C．分液時，注意分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免液體重新混合而污染，

22、故C正確；D．測定溶液pH，注意試紙不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照，故D正確。 7.C 8.C 解析：①汽油和氯化鈉溶液互不混溶，可以分液；②39％的乙醇溶液，乙醇和水混溶。但是乙醇和水的沸點不同，可以蒸餾分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中，溴單質(zhì)在水中的溶解度較小，在有機溶劑中的溶解度較大，可以用有機溶劑萃取出溴，如苯、CCl4等。 9.D 解析：用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中這樣容易引起試劑的污染，A錯誤；硝酸鋇是重金屬鹽，倒入下水道，容易引起環(huán)境污染，B錯誤；當蒸發(fā)出現(xiàn)大量晶體

23、時，即可以停止絕熱，利用余熱將其蒸干即可，C錯誤；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中，D正確。 10.D 解析：可以從每種標志所表示的意義方面分析、判斷，A、屬于腐蝕品標志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼 B、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等．C有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼．D、屬于易燃標志，常張貼于易燃氣體、液體或者固體易燃物品，因為乙醇是具有可燃性的液體，屬于易燃品．應該貼的標志是易燃液體。 11. D 解析：A、氨氣的密度比空氣小，收集方法不合適，故A錯誤；B、制取氯氣用濃鹽酸與MnO2反應時需加熱，故B錯誤；C、

24、NO與O2反應，收集NO用排水法收集，故C錯誤；D、制取、收集及尾氣處理都合理，故D正確。 12.B 解析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。 13.D 解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應該用結晶法，故B錯誤；C、

25、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過濾的方法無法實現(xiàn)分離，故C錯誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。 14. A 解析：A、在無其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除CO32-、SO32-等陰離子的干擾，加BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含SO42－，故A正確；B、高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C、硝酸有強氧化性，若溶液中有Fe2＋，就會被氧化得到Fe3＋，故C錯誤；D、HNO3能將SO32－氧化為SO42－，造成錯誤的檢驗結果，故D錯誤。 15. C 解析：①漏斗用于組裝過濾裝置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管

26、用于滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量；⑥量筒用于量取一定體積的液體；⑦膠頭滴管用于取少量液體；⑧蒸餾燒瓶用于組裝蒸餾裝置。而過濾、分液、蒸餾是常用的分離方法。 16. 解析：廢料中Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2，其它物質(zhì)和NaOH溶液不反應，過濾得到含鋁溶液和鈷渣，將鈷渣加浸取劑加熱到85℃，得到含有Co2+、Li+、Al3+的溶液，向溶液中加入碳酸鈉溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH=5，然后加入少量NaF，Al3+和OH﹣反應生成Al（OH）3沉淀、Li+和F﹣生成LiF沉淀，Co2+存在于溶液中，然后過濾得到濾渣Al（OH）3、LiF，濾液（含有CoSO4、Na2SO4），

27、最后向溶液中加入Na2CO3得到沉淀CoCO3，（1）過程Ⅰ中NaOH溶液和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（2）過程Ⅱ中加入稀硫酸酸化，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，硫代硫酸鈉和Co2O3?CoO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈷、硫酸鈉和水，反應方程式為4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案為：4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）A、碳

28、酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞2c（CO32﹣），故A錯誤； B、碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性但水解程度較小，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故B正確；C、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和水都電離生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解都生成氫氧根離子，所以溶液中氫離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正確； D、溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），

29、所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D正確。 過程Ⅲ加入碳酸鈉溶液時，碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為2Al3++3C；故選BCD；O32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑。（4）向0.1摩爾/升的碳酸鈉溶液中逐底加入0.1摩爾/升CoSO4溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，但堿性較小，溶液中＞＞遠遠大于c（OH﹣），溶液中鈷離子濃度相等，所以Q（CoCO3）≈0.1×0.1=0.01＞Ksp（CoCO3）、Q[Co（OH）2]＜Ksp[Co（OH）2]，開始生成的沉淀為CoCO3，過程Ⅳ中碳酸根離子和鈷離子反應生成

30、碳酸鈷沉淀，離子方程式為Co2++CO32﹣═CoCO3↓。（5）鋰離子電池充電時的陽極反應與其正極反應式相反，陽極上LiCoO2失電子發(fā)生氧化反應生成Li1﹣xCoO2，電極反應式為LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+。 答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑； （2）4Co2O3?CoO+Na2S2O3+11H2SO4═12CoSO4+Na2SO4+11H2O； （3）BCD；2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑； （4）CoCO3；Co2++CO32﹣═CoCO3↓； （5）LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCo

31、O2+xLi+． 17. 解析：（1）硅的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則應位于周期表第三周期、ⅣA族。（2）a．非金屬性：C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故a正確。b．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，O＜C、Si＜Al，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則C＜Si，故b正確。c．非金屬性O＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故c正確。d．兩種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O2﹣＞Al3+，故d錯誤。（3）礦石加硝酸生成氣體，可說明含有FeCO3，加入過量NaoH溶液后通入過量二氧化碳沒有沉淀生成，說明

32、沒有Al2O3，濾渣溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀，說明含有SiO2，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。（4）礦石含有FeCO3，可與HNO3反應，離子方程式為3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O。（5）由于NO是有毒氣體，不能隨意排放，所以這樣做的目的是NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，且NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率．根據(jù)以上分析可知，該礦石中含有碳酸亞鐵和二氧化硅，其中碳酸亞鐵的質(zhì)量是2.36×103 kg﹣1.2×103 kg=1.16×103kg，物質(zhì)的量是10000mol，則根據(jù)（4）中的方程

33、式可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量是mol，所以理論上至少需要1molL﹣1 HNO3的體積為3.0×104L。 答案：（1）第三周期、ⅣA族； （2）abc； （3）FeCO3和SiO2；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O； （4）3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O； （5）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率；3×104． 18. 解析：（1）A．打開止水夾a、b．氣體從d管導入，儲存在下面的瓶子里，水被壓入上瓶，這是利用排水集氣法來收集氣體，故A正確；B．取用氣體時，由于c是與外界通著，打開止水夾a

34、、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出，故B正確；C．由于此裝置工作原理是通過重力作用，所以c必須是與外界通著，故不需要安裝止水夾，故C錯誤；D．下邊瓶中放入鋅粒，上邊的瓶中放入稀鹽酸即能完成實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置，故D正確。 （2）要從該儲好氣的裝置中取用氣體，正確操作是打開止水夾a、b，靠水的重力即可方便地將氣體排出。 答案：（1）C （2）打開止水夾a、b，氣體即可由d導出 解析：（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應為二氧化錳與濃鹽酸反應，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水。 （2）HCl易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；D裝置為驗證氯氣

35、具有氧化性，因此選含亞鐵離子的物質(zhì)被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl2＞Fe3+，故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液 （3）證明SO2具有氧化性的裝置是B，裝置中析出黃色沉淀，說明二氧化硫把硫離子氧化成單質(zhì)硫；C中加品紅溶液證明二氧化硫具有漂白性；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，利用碳酸的酸性強于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡，D裝置是檢驗二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗二氧化碳。 （4）空氣中含有二氧化碳，可能干

36、擾實驗，故應排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾。 答案：（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O （不寫“加熱或濃”不得分） （2）除去氯氣中的氯化氫 c （3）酸性高錳酸鉀； Na2SiO3； （4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁 將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 20. 解析：（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等。 （2）雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e2+和Cr3+有還原性

37、，F(xiàn)e2+和Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子，以便于與雜質(zhì)離子分離，其中Fe2+反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，則1mol該物質(zhì)中應含有1molFe，則H、O的質(zhì)量為89﹣56=33，可知應含有2molO和1molH，化學式應為FeO（OH）。 （3）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以針鐵礦形成已經(jīng)沉淀，則加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+轉化為沉淀除去，濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，涉及反應為Al

38、（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應的沉淀，涉及反應為AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣。 （4）二氧化硫具有還原性，被濾液Ⅱ中通過離子交換后的溶液中Na2Cr2O7氧化為硫酸，Na2Cr2O7氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反應生成硫酸鈉，依據(jù)原子守恒分析書寫配平方程式為Na2Cr2O7+3SO2+11H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4， 由方程式可知，Cr元素化合價降低3價，則每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時，轉移3NA電子， 答案：（1）升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸??； （2）Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）； （3）Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣； （4）1；3；11；2；1；3NA．