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1、2022年高考化學大一輪復習 6.1化學反應與能量變化同步檢測
1.下列說法中正確的是( )
A.凡有能量變化的過程都是化學變化
B.吸熱反應只有在加熱的條件下才能進行
C.放熱反應可能需要在加熱的條件下才能進行
D.化學反應中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來
解析:有些物理變化過程也有能量的變化,A錯;NH4HCO3分解是吸熱反應,但不加熱時也能進行,B錯;化學反應中的能量變化的表現(xiàn)形式除熱能外還有光能等,D錯。
答案:C
2.下列有關氫原子(用H表示)與氫分子的說法中錯誤的是( )
A.化學能:2 mol H>1 mol H2
B.H原子間發(fā)生碰撞就可轉化為H2
2、
C.穩(wěn)定性:H
3、1 mol A2和1 mol B2的總能量高于2 mol AB的總能量,故該反應為放熱反應,A、D錯;斷裂化學鍵時需要吸收能量,B錯,C正確。
答案:C
4.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )
A.已知2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)
ΔH=+483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石不如石墨穩(wěn)定
C.已知中和熱為ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COON
4、a(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
解析:H2的燃燒熱為1 mol H2(g)完全燃燒生成1 mol H2O(l)放出的熱量,此處為氣態(tài)水,無法計算,A錯;能量越低越穩(wěn)定,金剛石能量比石墨高,故石墨穩(wěn)定,B對;醋酸電離吸熱,反應放出的熱量值小于57.4,C錯;C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量,但是ΔH為負值,故ΔH1<ΔH2,D錯。
答案:B
5.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們
5、混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知:0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。
(1)該反應的熱化學方程式為____________________________。
(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________。
解析:(1)本題的解題關鍵是先判斷N2H4、H2O2中N、O元素的化合價:2H4、H22。根據氧化還原反應方程式的配平原則,配平后的方程式為N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O↑。所以該反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1。(2)若生成的水為液態(tài),其熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-817.63 kJ·mol-1。
答案:(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
(2)408.815
(3)對環(huán)境無污染