2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 第2節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版 1．下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是(　　) A．蒸餾　　　　　　　　　　 B．萃取 C．重結(jié)晶 D．蒸發(fā) 解析：萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離；蒸發(fā)是通過(guò)加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將物質(zhì)進(jìn)行分離。 答案：A 2．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(　　) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象 A 淀粉KI溶液 濃硝酸 無(wú)明顯變化 B 酚酞溶液 濃鹽酸 無(wú)明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕

2、潤(rùn)紅紙條 飽和氯水 紅紙條退色 解析：濃HNO3具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，所以在①中可能發(fā)生反應(yīng)：6I－＋8H＋＋2NO===3I2＋2NO↑＋4H2O，使①中液體變?yōu)樗{(lán)色。 答案：A 3．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 解析：植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。 答案：C 4．除去下

3、列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì)(雜質(zhì)) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析：A項(xiàng)，二者均能與NaOH溶液反應(yīng)；B項(xiàng)，二者均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣；C項(xiàng)，F(xiàn)e粉能將Fe3＋還原為Fe2＋；D項(xiàng)，二者均能與Ca(OH)2反應(yīng)，應(yīng)向溶液中通入足量CO2。 答案：C 5．下列除雜方法正確的是(　　) ①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催

4、化劑反應(yīng) ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液 ③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾 ⑤只含有泥沙的粗鹽：可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③④ 解析：因通入H2的量不易控制，故不能保證完全除去乙烯的同時(shí)不引入H2雜質(zhì)，①錯(cuò)誤。因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，②正確。氯水也可氧化NaBr同時(shí)引入雜質(zhì)Cl－，③錯(cuò)誤。生石灰與乙酸反應(yīng)生成鹽，難揮發(fā)，可用蒸餾法，④正確。泥沙不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾法除去，通

5、過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽，⑤正確。 答案：B 6．下表中除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑 或操作方法 A KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并過(guò)濾 B FeCl3溶液 FeCl2 加入稍過(guò)量雙氧水后放置 C CO O2 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體 D K2CO3固體 NaHCO3 置于坩堝中加熱 解析：A中會(huì)引入新的雜質(zhì)，C中CO會(huì)生成CO2，D中加熱NaHCO3分解得到Na2CO3。 答案：B 7．根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉

6、，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。 溶液中被沉淀離子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4 在除去溶液中的Fe2＋時(shí)，可采用的方法是(　　) A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6 B．加入純銅粉，將Fe2＋還原為Fe C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整溶液pH至3～4 D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀 解析：當(dāng)溶液達(dá)到Fe2＋沉淀所需pH時(shí)，溶液中的Cu2＋已經(jīng)沉淀完全，無(wú)法分離；Cu與Fe2＋不反應(yīng)；由已知信息中FeS溶于酸知選項(xiàng)D錯(cuò)；故應(yīng)先把Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)pH使之

7、沉淀，最后分離即可。 答案：C 8．某無(wú)色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，為驗(yàn)證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測(cè)液，則加入試劑順序正確的是(　　) A．酚酞、BaCl2、鹽酸 B．BaCl2、鹽酸、酚酞 C．BaCl2、酚酞、鹽酸 D．酚酞、鹽酸、BaCl2 解析：因?yàn)樘妓徕c水解顯堿性，若先加酚酞，則無(wú)法區(qū)分碳酸鈉和NaOH，排除選項(xiàng)A、D；若鹽酸在酚酞之前，則鹽酸既能與NaOH反應(yīng)，也能與碳酸鹽反應(yīng)，故排除B。 答案：C 9．某無(wú)色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，

8、觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 解析：由實(shí)驗(yàn)步驟(1)該溶液的pH大于7，說(shuō)明含有強(qiáng)堿弱酸鹽，一定有①⑤，無(wú)②Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－，(3)說(shuō)明生成硫酸鋇沉淀

9、，⑤SO也可被氧化成硫酸根，無(wú)法判斷；因(2)加入氯水，故(4)無(wú)法證明原溶液中是否含有③Cl－。 答案：A 10．某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為了檢驗(yàn)除OH－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。 下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4 C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸 解析：結(jié)合題圖轉(zhuǎn)化流程可判斷

10、，試劑①是氫氧化鋇溶液，其可使SO、SO與Cl－分離，則白色沉淀A是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物；試劑②是鹽酸，沉淀B是BaSO4，滴加試劑③(HNO3)，沉淀不溶解。根據(jù)溶液退色可知，試劑④是溴水，則試劑⑤是AgNO3溶液。 答案：A 11．某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnO、CO、SO、SiO中的若干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.取適量溶液，加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液； Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲； Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，加

11、熱，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。 (2)由實(shí)驗(yàn)Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為_(kāi)_______________。 (3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為_(kāi)_______________。 (4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗(yàn)該離子的方法是____________________。 解析：加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，可知溶液中一定不含有離子MnO、SiO，一定含有離子CO。

12、有CO，就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈電中性，可知溶液中一定含有離子Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入過(guò)量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成的Al3＋與HCO雙水解得到的，故原溶液中一定還含有[Al(OH)4]－。 答案：(1)MnO、SiO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO、Na＋ (2)[Al(OH)4]－　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)2OH－＋NH＋HCO＋Ba2＋BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O (4)SO　取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白

13、色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO；若白色沉淀全部溶解，則證明原溶液中無(wú)SO 12．鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。 【提出猜想】 Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種； Ⅱ.所得氣體中可能含有________中的一種或兩種。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 驗(yàn)證猜想Ⅰ 步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KM

14、nO4溶液，滴入所得溶液 步驟②：________ 含有 Fe3＋ 驗(yàn)證猜想Ⅱ 將所得氣體通入如下裝置 含有兩 種氣體 【實(shí)驗(yàn)探究】 【問(wèn)題討論】 有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià)： _________________________________________________________________。 解析：解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)明確實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證溶液和氣體的成分； (2)根據(jù)溶液中可能存在的離子Fe2＋(鐵過(guò)量)、Fe3＋或兩者

15、的混合物，選擇合適的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)； (3)根據(jù)氣體的可能成分SO2和H2選擇合適的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。 鐵與濃硫酸加熱時(shí)，產(chǎn)生的金屬離子可能有Fe2＋(鐵過(guò)量)、Fe3＋，產(chǎn)生的氣體可能有H2(鐵過(guò)量)、SO2。Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液退色，F(xiàn)e3＋具有氧化性，可把I－氧化成I2可使KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；SO2可以使酸性KMnO4溶液退色，并被其吸收。 答案：【提出猜想】?、?SO2、H2 溶液紫紅色退去　含有Fe2＋(或溶液紫紅色不退去，不含F(xiàn)e2＋) 另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液　溶液變?yōu)樗{(lán)色 甲中KMnO4溶液退色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體

16、【問(wèn)題討論】　不正確，若溶液中含有Fe3＋，則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋ 13．某廢水樣品中含有一定量的K＋、HCO、SO，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度。 甲組方案： 乙組方案： ①用燒杯盛取廢水適量，加適量活性炭除色；過(guò)濾，取濾液。 ②精確量取20.00 mL過(guò)濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定(有關(guān)反應(yīng)為2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O)。 ③記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。 (1)甲組方案中的“試劑X”可選用________。 a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液 b．0

17、.5 mol·L－1 KOH溶液 c．新制氯水 d．NaI溶液 (2)甲組方案中，加入試劑X后生成SO的離子方程式為_(kāi)_______________。 (3)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱依次為_(kāi)_________________。 (4)為乙組方案設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是__________________。 解析：(1)加入試劑X后所得溶液中含有SO，故試劑X為氧化劑，排除選項(xiàng)b、d；由于最后需要測(cè)定SO，故不能用含有SO的高錳酸鉀溶液，排除a；新制氯水具有氧化性，且對(duì)后續(xù)定量實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響

18、，合理選項(xiàng)為c。(2)新制氯水中含有Cl2，能夠?qū)O氧化為SO，而本身被還原為Cl－。(3)經(jīng)第①步、第②步操作后產(chǎn)生沉淀，故第③步操作為過(guò)濾，然后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌，干燥。(4)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故高錳酸鉀應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，a錯(cuò)；乙組方案第②步中提示“精確量取20.00 mL過(guò)濾后的廢水試樣，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定”，故錐形瓶中應(yīng)盛裝廢水試樣，而滴定管中應(yīng)該盛高錳酸鉀溶液，c錯(cuò)。 答案：(1)c (2)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (3)過(guò)濾、洗滌、干燥 (4)b　溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色

19、 14．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm－3 0.88 3.10 1.50 沸點(diǎn)/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步驟回答問(wèn)題： (1)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________； (2)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純： ①向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑； ②濾液依次用10 mL水

20、、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________； ③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是______________； (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)； A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取 (4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。 A．25 mL B．50 Ml C．250 mL D．500 mL 解析：本題考查溴苯的制備，意在考查考生

21、對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的熟練程度。(1)鐵屑的作用是作催化劑，a中反應(yīng)為＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧。裝置d的作用是進(jìn)行尾氣處理，吸收HBr和揮發(fā)出的溴蒸氣。(2)②未反應(yīng)完的溴易溶于溴苯中，成為雜質(zhì)。由于溴在水中的溶解度較小，卻能與NaOH反應(yīng)，同時(shí)，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，溴苯表面會(huì)附著氫溴酸，所以NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2。③分出的粗溴苯中混有水分，無(wú)水氯化鈣的作用就是除水。(3)苯與溴苯互溶，但上述分離操作中沒(méi)有除去苯的試劑，所以經(jīng)過(guò)上述操作后，溴苯中的主要雜質(zhì)是苯。根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)有較大差異，用蒸餾的方法進(jìn)行分離。(4)假定4.0 mL液溴全部加入到a容器中，則其中的液體體積約為19 mL?？紤]到反應(yīng)時(shí)液體會(huì)沸騰，所以液體體積不能超過(guò)容器容積的1/2，所以選擇50 mL為宜。 答案：(1)HBr　吸收HBr和Br2　(2)②除去HBr和未反應(yīng)的Br2?、鄹稍铩?3)苯　C　(4)B