2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.1鈉及其重要化合物課時(shí)訓(xùn)練
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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 3.1鈉及其重要化合物課時(shí)訓(xùn)練 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中,根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 方形金屬鈉變成小球 方形鈉反應(yīng)速率快 B 鈉浮于水面 水的密度大于鈉 C 酚酞溶液變成紅色 有NaOH生成 D 鈉球游動(dòng),有吱吱聲 有氣體生成 解析:本題考查金屬鈉的性質(zhì),意在考查學(xué)生的分析判斷能力。方形鈉變成小球是固體熔化的原因,A錯(cuò)。 答案:A 2.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置
2、不合理的是( ) A.鑒別純堿與小蘇打 B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱 C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D.探究鈉與Cl2反應(yīng) 解析:加熱固體時(shí),試管口不能向上傾斜,A項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中脫脂棉燃燒、C項(xiàng)中氣球變大,能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱、Cl2能被NaOH溶液吸收;D項(xiàng)能進(jìn)行Na與Cl2反應(yīng)。 答案:A 3.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是( ) ①金屬鈉投入到CuSO4溶液?、谶^量NaOH溶液和明礬溶液 ③明礬溶液和NaHCO3溶液?、躈a2O2投入FeCl2溶液?、萁饘兮c投入到碳酸氫鈣溶液 A.①②③ B.③④ C.②③
3、 D.①③④⑤ 解析:①金屬鈉與水劇烈反應(yīng),生成NaOH,并放出氫氣,生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀;②NaOH和明礬電離的Al3+反應(yīng),首先生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3能與過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2而溶解;③明礬與HCO二者混合水解相互促進(jìn),最終生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體;④Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2,NaOH與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2最終被氧化成Fe(OH)3沉淀;⑤Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與碳酸氫鈣反應(yīng),生成CaCO3沉淀。 答案:D 4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)
4、操作 A 觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中 B 檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng) Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說明是放熱反應(yīng) D 檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液 用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色 解析:應(yīng)將鈉表面的煤油用紙吸干且燒杯中不能裝滿水,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)都有白色沉淀產(chǎn)生,錯(cuò)誤;Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣,如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn),能證明是放熱反應(yīng),C正確;觀察鉀的
5、焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃,D錯(cuò)誤。 答案:C 5.如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05 mol O2 B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ C.Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為11 D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③ 解析:本題考查鈉及其化合物的相關(guān)知識(shí),意在考查學(xué)生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況。0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應(yīng),H2O過量,反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05
6、 mol O2,選項(xiàng)A正確;反應(yīng)①的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為12,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)(NaOH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。孩郏舰?①,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 答案:A 6.過氧化鈉與CO2作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。當(dāng)0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應(yīng)后,下表對(duì)生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是( ) Na2CO3的質(zhì)量 關(guān)于O2的描述 A 21.2 g O2的摩爾質(zhì)量是36 g·mol-1 B 21.6 g
7、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 L C 21.6 g O2的摩爾質(zhì)量是34 g·mol-1 D 22.4 g 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 mL 解析:NaO2與CO2的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是-1價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為2NaO2+2CO2===2Na2CO3+18O2,其中生成物Na2CO3中有1個(gè)為18O,氧氣為18O2,則當(dāng)0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應(yīng)后,生成Na2CO3的質(zhì)量為21.6 g,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 L。 答案:B 7.下列事實(shí)及其解釋不正確的是( ) A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因?yàn)镹
8、aHCO3分解生成了Na2CO3 B.鈉保存在煤油中,是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng),鈉比煤油密度大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 解析:A項(xiàng),對(duì)滴有酚酞的NaHCO3溶液微熱,紅色加深,是因?yàn)镠CO的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)。 答案:A 8.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述
9、正確的是( ) A.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11 B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析:Na2O2的電子式為Na+[ ]2-Na+,故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12,A錯(cuò)誤;生成相同量的O2時(shí),消耗水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項(xiàng)錯(cuò);由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)正確;Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,SO2的漂白原理是其與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),故二者的
10、漂白原理不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 9.一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為35,則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為( ) A.811 B.35 C.12 D.94 解析:Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑,顯然產(chǎn)物中還存在NaCl,在NaClO、NaClO3、NaCl中n(Na)n(Cl)=11,根據(jù)元素守恒,則n(Cl2)n(NaOH)=n(Cl)n(Na)=12。 答案:C 10.我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、
11、NH4Cl的都小的性質(zhì),運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖: 飽和食鹽水A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿 則下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.氣體A是NH3,氣體B是CO2 B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 解析:“侯氏制堿法”是先制得氨化的飽和食鹽水,再往其中通入CO2(即往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2,不能先通入CO2后通NH3,因?yàn)镹H3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2,先將
12、溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步得到NaHCO3懸濁液,第Ⅳ步將NaHCO3加熱分解,以得到Na2CO3。 答案:D 11.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( ) A.Na2CO3粉末(NaHCO3) 加熱 B.NaHCO3溶液(Na2CO3) 應(yīng)通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O) 將混合物在氧氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4) 加入適量Ba(OH)2溶液,過濾 解析:A項(xiàng),NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,從而除去雜質(zhì);B項(xiàng),Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3;C項(xiàng),Na2O與O2反應(yīng)可生成Na2O2;
13、D項(xiàng),Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng),生成NaOH,又引入新的雜質(zhì)。 答案:D 12.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.x=2.24 B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol C.反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過量 D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像 解析:由圖像可以看出,生成氣體的體積相等,則鹽酸完全反應(yīng),x=2.24,A正確。根據(jù)生成的H2為2.24 L,可知Na失去0.2 mol電子,則鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol,B正確。反應(yīng)時(shí)如果
14、鈉過量,則鈉會(huì)與水反應(yīng),生成的氣體必多于2.24 L,故C錯(cuò)誤。根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的圖像,D正確。 答案:C 二、非選擇題(本題共4小題,共52分) 13.(14分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。 (1)若B是一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán),反應(yīng)③是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)。則A的化學(xué)式為________,F(xiàn)的化學(xué)式為________,反應(yīng)①的離子方程式為______________________________。 (2)若D能使淀粉溶
15、液變?yōu)樗{(lán)色,B的焰色反應(yīng)為黃色,反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng),A、D、E為鹵素單質(zhì)。則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________(用序號(hào)表示),其中A的化學(xué)式是__________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________。寫出工業(yè)上獲得E的化學(xué)方程式:________________________。 解析:(1)A為H2O、B為Na2O2、C為NaOH、D為O2、E為CO2、F為Na2CO3。 (2)D能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,則D為I2;B的焰色反應(yīng)為黃色,反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng),A、D、E為鹵素單質(zhì),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系知A為B
16、r2、B為NaI、C為NaBr、E為Cl2、F為NaCl。工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))。 答案:(1)H2O (2)Na2CO3 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ (2)E>A>D Br2 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 14.(10分) Na與FeSO4溶液反應(yīng),一般很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn):先將試管內(nèi)新制備的FeSO4溶液液面上覆蓋一薄層汽油,然后將試管放入燒杯中,待試管內(nèi)汽油層消失后,往試管內(nèi)投入一小粒鈉,并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞
17、。 (1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是___________________ _____________________________________________________。 (2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出,溶液中有________色沉淀生成。 (3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉??赡馨l(fā)生爆炸,其原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________________________
18、________。 (4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析:由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3,要想看到鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的完整的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,關(guān)鍵是要隔絕空氣。鈉投入到FeSO4溶液中首先和水反應(yīng)生成H2和NaOH,NaOH再與FeSO4反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2沉淀。鈉
19、與水反應(yīng)放出大量熱,若汽油沒有揮發(fā)盡,可能引起爆炸。 答案:(1)受熱時(shí)汽化,其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡,起保護(hù)作用 (2)白 (3)鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱,使由H2、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣發(fā)生爆炸 (4)2Na+2H2O+Fe2+===2Na++Fe(OH)2↓+H2↑ 15.(14分)某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是_____________________________________________________
20、___________________。 (2)方案二:按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題: ①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先___________________________ _____________________________________________。 分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是_________________________________________________ _______________________。 ②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化; ③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的
21、數(shù)據(jù),測定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷,該缺陷是________________________________________________________________________。 (3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算: ①過濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有________; ②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是___________________________________________________________________________
22、_____________________________________________________________________; ③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5 g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留一位小數(shù))。 解析:方案二是測CO2質(zhì)量,用鹽酸時(shí)會(huì)揮發(fā)出氯化氫,影響CO2的測量。要準(zhǔn)確測量CO2的質(zhì)量,必須將裝置中產(chǎn)生的CO2全部吸收。 方案三 設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x,NaHCO3的物質(zhì)的量為y,可得: 解得x=0.05 mol,y=0.05 mol。 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=55.8%。 答
23、案:(1)保證NaHCO3全部分解 (2)①檢查裝置的氣密性 稀硫酸 防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收?、贑 ③A、B裝置中存在較多的CO2,未被C吸收 (3)①玻璃棒 ②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無白色沉淀說明沉淀完全 ③55.8% 16.(14分)鈉是很活潑的金屬,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成:Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)。請(qǐng)回答下列問題: (1)上述反應(yīng)的氧化劑是________(寫化學(xué)式)。制取Na2O時(shí),若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比2317投料,充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
24、,則制得的Na2O的質(zhì)量為____kg。 (2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣,導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。現(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)),請(qǐng)從下面選用合適的儀器和試劑,設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合,以完成樣品中Na2O含量的測定。 可選用的試劑: a.濃硫酸 b.水 c.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 d.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 e.酚酞 f.堿石灰 g.稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示) 實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字母表示) 實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量(用文字說明) (3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定
25、該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析:(1)由N元素的化合價(jià)降低可知,NaNO3是氧化劑。配平方程式:10Na+2NaNO36Na2O+N2↑,收集到1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2,n(N2)=50 mol,那么n(Na2O)=300 mol,故m(Na2O)=18.6 kg。 (2)要測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法,可通過測生成O2的體積來計(jì)算Na2O2的量;也可測反應(yīng)后錐形瓶和溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前錐形瓶、樣品和水的總質(zhì)量之差,還可以通過滴定法測錐形瓶中生成NaOH的量來計(jì)算。 (3)設(shè)試樣中Na2O的物質(zhì)的量為x mol,Na2O2的物質(zhì)的量為y mol,則有:62x+78y=7.75 g,78(x+y)=9.35 g,解得:x=0.1 mol,那么Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。 答案:(1)NaNO3 18.6 (2)(以下三種方法任選一種,其他合理方法亦可) (3)80%
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