2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析） 1、一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是( ) A．溶液中鈣離子數(shù)目減小 B．溶液中鈣離子濃度減少 C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH減小 【答案】A 【解析】向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已經(jīng)得到飽和，則反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液各

2、離子濃度不變，則B、C、D錯(cuò)誤；由于反應(yīng)消耗水，則溶劑質(zhì)量減少，由于濃度不變，則溶液中Ca2+數(shù)減小，故A正確． 2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是（　?。? A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液 B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通人飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉 C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱 D．在濃度均為0.0lmol·L－lNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·L－lAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp( AgCl)

3、 3、還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72﹣和CrO42﹣）廢水常用方法，過(guò)程如下： CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3 已知廢水中Cr的含量為26.0g·L﹣1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有關(guān)敘述中不正確的是( ) A．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng) B．第二步離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ C．處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水 D．當(dāng)pH≥5時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全 【答案】C 【解析

4、】解：A．第二步反應(yīng)為Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確； B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和三價(jià)鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正確； C．用強(qiáng)堿Ba（OH）2調(diào)節(jié)pH會(huì)引入雜質(zhì)Ba2+，Ba2+是重金屬離子會(huì)污染水，故C錯(cuò)誤； D．當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（C

5、r3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，則c（Cr3+）=10﹣5mol/L，所以當(dāng)pH≥5時(shí)，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確． 故選C． 4、已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是（　?。? A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 【答案】C 【解析】 5、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別

6、放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol·L-1 的鹽酸③0.1mol·L-1 的氯化鎂溶液④0.1mol·L-1 的硝酸銀溶液中，其中Ag+濃度最大的是 （ ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 6、下列敘述正確的是（ ） A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小 B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個(gè)常數(shù) C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉

7、溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3 【答案】D 7、化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為： Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq） 下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（　　） A． 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（Cu2+）=c（Mn2+） B． CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C． 往平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大 D． 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 【答案】A 【解析】A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度保持不變，但c（Cu2+）與c（Mn2+）不一定相等，故A錯(cuò)誤； B

8、．化學(xué)式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，已知MnS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正確； C．根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以C（Mn2+）變大，故C正確； D．已知Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq），由反應(yīng)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故D正確； 8、不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. T1>T2 B. 加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn) C. c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出

9、 D. a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等 【答案】D 【解析】A. 在T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大，故T2> T1，錯(cuò)誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線(xiàn)上，加入BaCl2，會(huì)增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）應(yīng)降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到C點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、在T1時(shí)C點(diǎn)表示Qc>Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時(shí)C點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒(méi)有沉淀析出，錯(cuò)誤； D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，正確。 9、已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl－ ，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同?/p>

10、度下，銀離子濃度最小的是（ ） A．100mL蒸餾水中 B．50mL0.1mol？L-1的氯化鎂溶液 C．150mL0.1mol？L-1的氯化鈉溶液 D．50mL0.1mol？L-1的氯化鋁溶液 【答案】D 10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　） A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說(shuō)明紅色固體是銅 B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度 C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水

11、變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3 D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說(shuō)明Ksp(BaCO3)

12、D 12、下列有關(guān)沉溶解平衡的說(shuō)法中正確的是(　　) A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng) C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成 【答案】D 【解析】Ksp的大小只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入稀鹽酸，CO與H＋反應(yīng)，導(dǎo)致溶解平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質(zhì)的Ksp的數(shù)值大小，才可比

13、較難溶物在水中的溶解度大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 13、常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示 判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（ ） A．c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-) B．c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A) C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A) D．c(Na+)＞c

14、(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-) 【答案】B 14、難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y(tǒng) mol·L－1，則Ksp(AB2)為（） A.xy B．xy C．xy2 D．4xy2 【答案】C 【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式為AB2A2＋＋2B－，結(jié)合溶度積的概念可知Ksp(AB2)＝c(A2＋)·c2(B－)＝xy2。因此選項(xiàng)Ｃ是正確的。 15、下列正確的是（ ） A．將一定量氨氣通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH

15、4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl) C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱 D、短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) X Y Z W 【答案】A 16、今有下列六組儀器：①尾接管?、趲?有孔)錐形瓶?、蹨囟扔?jì)　④冷凝管?、菀呀M裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))?、迬Ц郊蔫F架臺(tái)。現(xiàn)要進(jìn)行酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題： (1)按儀器的安裝先后順序

16、排列以上提供的各組儀器(填序號(hào))________→________→________→________→________→________。 (2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于________，靠近小口的小彎管用于________。 (3)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于____________。 (4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是__________________________。 (5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是________，燒瓶中剩下的液體主要是________。 【答案】(1)⑤　③?、堋、蕖、佟、? (2)流出冷卻水　流入冷卻

17、水 (3)蒸餾燒瓶?jī)?nèi)支管口的下沿處 (4)防止過(guò)熱時(shí)液體暴沸而劇烈跳動(dòng) (5)酒精　水 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題考查的是酒精和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)。 17、請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡(jiǎn)要說(shuō)明） 【答案】①磁鐵?、诩覰aOH溶液過(guò)濾　 18、鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： ―→―→產(chǎn)品 已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范

18、圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。 （1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。 （2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。 （3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。 （4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V

19、液Ⅱ中加入______________；②過(guò)濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。 （5）若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為_(kāi)_______(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。 【答案】（1）提高M(jìn)g2＋的浸取率(其他合理答案均可) （2）8 （3）溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)　Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O （4）NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可) （5）20

20、.0% 【解析】（1）加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉(zhuǎn)化成Mg2＋。（2）c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，所以pH＝8。（3）加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當(dāng)pH大約為5時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化成沉淀；根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，溫度高時(shí)，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。（4）使Mg2＋轉(zhuǎn)化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液。②過(guò)濾得Mg(OH)2沉淀。③加入稀H2SO4。④蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得產(chǎn)品。（5）根據(jù)鎂元素守恒得×100%＝20%。 19、

21、在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通過(guò)計(jì)算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。 【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。 【解析】混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）==0．0020mol·L-1 ，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10 ，根據(jù)溶度積規(guī)則判斷。有AgCl沉淀生成。 20、醋酸香豆

22、素系雙香豆素類(lèi)抗凝藥，適用于預(yù)防和治療血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）． 已知： 回答以下問(wèn)題： （1）A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是 （2）在①~⑤的轉(zhuǎn)化中，屬于取代反應(yīng)的有 （填寫(xiě)數(shù)字序號(hào)） （3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　 。 （4）分析關(guān)于E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，判斷下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）． a．E存在順?lè)串悩?gòu)體 b．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰 c．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E d．可以發(fā)

23、生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) （5）與互為同分異構(gòu)體且同時(shí)符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ①分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種。 ②可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 【答案】（1）硝基 （2）①②③ （3） （4）ad （5） 【解析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知A是對(duì)硝基甲苯，含硝基，反應(yīng)①是取代反應(yīng)，A→B是甲基的溴代反應(yīng)，B→C是溴原子的水解反應(yīng)，C→D是醇羥基被氧化為醛基，D→E利用題給已知可得E為屬于取代反應(yīng)的是①②③。 ⑷E的碳碳雙鍵的兩側(cè)均連接不同的原子或原子團(tuán)，故存在順?lè)串悩?gòu)體，a正確；核磁共振氫譜中有5組吸收

24、峰，b錯(cuò)誤；D含醛基，E含碳碳雙鍵，都能被高錳酸鉀氧化，c錯(cuò)誤；E含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，d正確。 ⑸的分子式為C9H6O3，不飽和度為7，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含酚羥基，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則含羧基，用去5個(gè)不飽和度，另外2個(gè)不飽和度應(yīng)該是碳碳三鍵，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種，該同分異構(gòu)體是 。 21、有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 　

25、 。 (2)反應(yīng)②的離子方程式為 　 。 (3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式 　 。 (4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10-2mo1/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為　　　　。 【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2

26、O (3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也可) (4)5.6×10-4 mol·L-1 【解析】本題解題關(guān)鍵在于推知各物質(zhì)的成分。 由G為紫黑色固體單質(zhì)知G為I2。據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)氣體H的反應(yīng)物狀態(tài)和條件(催化劑、△)結(jié)合濃A溶液與B加熱反應(yīng)推知:E為KClO3,B為MnO2,H為O2,F為KCl。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的:C(氣體單質(zhì))+D溶液→I2+KCl溶液可推知C為Cl2,D為KI。再由①反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系知A為HCl,即反應(yīng)①為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑。最后可推知反應(yīng)②為:KClO3+6KI+6HCl=

27、7KCl+3I2+3H2O。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取O2還有:2H2O22H2O+O2↑和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 (4)由題意知Ksp(PbI2)=7.0×10-9,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為: c[Pb(NO3)2]≥5.6×10-4 mol/L。 22、萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線(xiàn)： 已知：萘（ ）的化學(xué)性質(zhì)與苯相似． 完成下列填空： （1）反應(yīng)（1）的反應(yīng)類(lèi)型是　 ??；A的分子式是　 ?。? （2）反應(yīng)（2）的試劑和條件是　 　；反應(yīng)（3）的產(chǎn)物是D和　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)

28、式）． （3）萘普生不宜與小蘇打同時(shí)服用的原因是（用化學(xué)方程式表示）　 　． （4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)： ①萘的衍生物；②有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫．寫(xiě)出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 ?。? （5）請(qǐng)用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯．（無(wú)機(jī)試劑任選）．（用合成路線(xiàn)流程圖表示為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）　 ?。? 【答案】（1）取代反應(yīng)； C10H8O； （2）液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；HCl； （3）； （4） ；

29、（5）． 【解析】（1）反應(yīng)①是A生成B，酚羥基的氫被甲基取代，故為取代反應(yīng)；由流程中A的結(jié)構(gòu)式，則分子式為 C10H8O；故答案為：取代反應(yīng)； C10H8O； （2）反應(yīng)②是B生成C，萘環(huán)上的H被Br取代，所以應(yīng)在液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；反應(yīng)③是萘環(huán)上的H被取代，所以產(chǎn)物是D和HCl；故答案為：液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；HCl； （3）因?yàn)檩疗丈泻恤然?，羧酸的酸性比碳酸?qiáng)，所以易與小蘇打反應(yīng)，方程式為：； 故答案為：； （4）萘（）的衍生物X是D的同分異構(gòu)體，分子中含有2個(gè)取代基，且取代基在同一個(gè)苯環(huán)上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的

30、核磁共振氫譜有5個(gè)峰，則X中含萘環(huán)，含﹣COOC﹣及﹣Br，水解產(chǎn)物中只有5種位置的H，X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， 故答案為： ； （5）以苯和CH3COCl為原料制，CH3COCl與苯發(fā)生取代反應(yīng)，然后與氫氣發(fā)生加成，再消去即可，合成路線(xiàn)流程圖 ， 故答案為： ． 23、《云南信息報(bào)》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國(guó)廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱(chēng)為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。 已知： ①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水

31、呈酸性； ②＋6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌：＋3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。 ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。 物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.7 4.7 Cr(OH)3 4.7 a Fe(OH)2 7.6 9.6 Mg(OH)2 9.6 11.1 回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題： (1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是____________________________________________。 (2)再向浸出液

32、中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過(guò)濾，所得沉淀的化學(xué)式是________________；常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)至a＝________。 (3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含________溶質(zhì)的溶液。 【答案】(1)將高價(jià)有毒的元素還原成無(wú)毒的 (2)Fe(OH)3、Al(OH)3　5 (3)MgSO4和K2SO4 【解析】(1)根據(jù)污水中物質(zhì)的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶過(guò)濾除去外，其他金屬離子均生成其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，

33、且Cr為＋6價(jià)，根據(jù)題意可知有毒，需要被還原為＋3價(jià)。加入的綠礬做還原劑。 (2)結(jié)合沉淀的pH，溶液由強(qiáng)酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH－)，若c(Cr3＋)＝10－5 mol/L時(shí)，c(OH－)＝＝10－9 mol/L，常溫時(shí)c(H＋)＝10－5 mol/L，即pH＝5時(shí)Cr3＋沉淀完全。 (3)根據(jù)污水中含有的物質(zhì)可知，(2)操作后剩余的金屬陽(yáng)離子為Mg2＋和K＋，硫酸提供陰離子SO。 24、將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，總反應(yīng)的離子方程式為 【答案】BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-