《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)2 元素周期律考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)2 元素周期律考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)2 元素周期律考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練
1．(xx·天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是( C )
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C．下圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
解析 該實(shí)驗(yàn)只能證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱。
2．(xx·上海卷)已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增
2、大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是( A )
A．原子半徑：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2
解析 由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置為。A項(xiàng)，同一周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X>Y>Z>W，正確；B項(xiàng)，W的最高價(jià)氧化
3、物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)，但含氧酸的酸性不一定比Z的強(qiáng)，如W的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性：W>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若W、X原子序數(shù)相差5，當(dāng)W為O，X為Al時(shí)，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，錯(cuò)誤。
3．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
(1)f在周期表中的位置是__第三周期第ⅢA族__。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：__r(O2－)__>__r(Na＋)__；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：__HClO4__>__H2SO4__。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：__ (或H∶∶∶H或HC??CH)__。
高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第20講 元素周期表和元素周期律 考點(diǎn)2 元素周期律考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練
