2022年高考化學試題匯編 專題13 化學反應(yīng)速率和化學平衡

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1、2022年高考化學試題匯編 專題13 化學反應(yīng)速率和化學平衡 11．（xx安徽）汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g) 在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在 某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是： A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小 C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0 【答案】A 26．（xx北京）（1

2、2分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示： （1）反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是 。 （2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。 ①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是 （選填序號）。 a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 。 ③經(jīng)檢測，H2SO4

3、層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。 （3）反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O (g) △H=+177kJ/mol ii．SO3(g)分解。 L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 ①X代表的物理量是 。 ②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡

4、述理由： 。 【答案】? （1）SO2?+?2H2O?+?I2?=?H2SO4?+?2HI? （2）①a、c? ②取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度I2的H2SO4溶液，若無明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度I2的HI層。（其它合理答案亦可）? ③碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)?I2?+?H2O???HI?+HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2?? （3）①壓強? ②L2>L1??L代表溫度對SO3的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，溫度升高SO3 轉(zhuǎn)化率增大? ?【解析】?

5、 ③H2SO4溶液中溶有低濃度的碘，碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)??I2?+?H2O???HI?+HIO ，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。?? (3)?根據(jù)反應(yīng)Ⅱ和步驟ⅰ寫出步驟ⅱ的熱化學反應(yīng)方程式為：2SO3（g）=?2SO2（g）+O2（g）△H=+196KJ?mol-1? ①該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡逆向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表的物理量為壓強。? ②根據(jù)①可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強時，溫度升高，平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故L2>L1。 考點：方程式配平;離子檢驗;平衡圖像分析;

6、化學平衡影響因素 31、（xx廣東高考）（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)， 其中，反應(yīng)①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應(yīng)②生成1molCl2 (g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學方程式 為 , (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。 （2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， ①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線

7、如圖12， 則總反應(yīng)的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。 ②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。 ③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O （3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： 計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變

8、化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。 （4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。 【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 (2) ①＜ K(A) ② 見右圖 增大壓強，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大。 ③BD 30．（xx山東高考）（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。 （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相

9、中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。 （2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫

10、度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。 （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g) +2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol 【答案】（1）2/(y—x)；30；< （2）>；c；加熱 減壓 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1 【解析】