2022年高中化學(xué) 1-3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案 新人教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 1-3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教案 新人教版選修4 ●課標(biāo)要求 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 ●課標(biāo)解讀 1.理解蓋斯定律的含義。 2．掌握蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用。 ●教學(xué)地位 前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書(shū)以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無(wú)關(guān)”，淺顯地對(duì)特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生

2、理解蓋斯定律。然后再通過(guò)對(duì)能量守恒定律的反證來(lái)論證蓋斯定律的正確性。 最后通過(guò)實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，通過(guò)三道不同類(lèi)型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。這是本章的重點(diǎn)考查內(nèi)容之一。 ●新課導(dǎo)入建議 瑞士化學(xué)家蓋斯 “異曲同工”是指不同的曲調(diào)演得同樣好，或者不同的做法收到同樣好的效果。熱化學(xué)奠基人蓋斯總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的。該規(guī)律被命名為“蓋斯

3、定律”。 ●教學(xué)流程設(shè)計(jì) 課前預(yù)習(xí)安排：(1)看教材P11～12填寫(xiě)【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)1，蓋斯定律”，并完成【思考交流1】。 (2)看教材P13頁(yè)填寫(xiě)【課前自主導(dǎo)學(xué)】中的“知識(shí)2，反應(yīng)熱的計(jì)算”，并完成【思考交流2】。?步驟1：導(dǎo)入新課、本課時(shí)的教材地位分析。?步驟2：建議對(duì)【思考交流】1、2多提問(wèn)幾個(gè)學(xué)生，使80%以上的學(xué)生都能掌握該內(nèi)容，以利于下一步對(duì)該重點(diǎn)知識(shí)的探究。 ? 步驟6：師生互動(dòng)完成“探究2、反應(yīng)熱的計(jì)算”，可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】中的問(wèn)題由淺入深地進(jìn)行，建議教師除【例2】外，再變換一下命題角度，選用【教師備課資源】中的例題以拓展學(xué)生的思路。?步驟5：在老師指導(dǎo)下由

4、學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練1】和【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的1、2、3三題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟4：教師通過(guò)【例1】和教材P11～12頁(yè)的講解研析，對(duì)【探究1】進(jìn)行總結(jié)。?步驟3：師生互動(dòng)完成“探究1、對(duì)蓋斯定律的理解”可利用【問(wèn)題導(dǎo)思】設(shè)置的問(wèn)題，由淺入深地進(jìn)行。 　　　　? 步驟7：教師通過(guò)【例2】和教材P13頁(yè)講解研析，對(duì)“探究2”進(jìn)行總結(jié)。?步驟8：在老師指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo)】中的4題，驗(yàn)證學(xué)生對(duì)探究點(diǎn)的理解掌握情況。?步驟9：先讓學(xué)生自主總結(jié)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要知識(shí)，然后對(duì)照【課堂小結(jié)】已明確掌握已學(xué)的內(nèi)容，安排學(xué)生課下完成【課后知能檢測(cè)】。 課　標(biāo)　解

5、　讀 重　點(diǎn)　難　點(diǎn) 1.從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律。 2.能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題。 3.學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。 1.蓋斯定律的含義，能夠利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。(重點(diǎn)) 2.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法和技巧。(難點(diǎn)) 蓋斯定律 1.內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 如物質(zhì)A變成C，有下列兩種途徑： 則有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 2．解釋?zhuān)耗芰康尼尫呕蛭帐且园l(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。 3．應(yīng)用：對(duì)于進(jìn)行得很慢的反

6、應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng)，測(cè)定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。 1．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol，而H2O(g)―→H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請(qǐng)問(wèn)若1 mol H2和 mol O2反應(yīng)生成液態(tài)水，放出的熱量是多少？ 【提示】　Q＝(241.8 kJ/mol＋44 kJ/mol)×1 mol＝285.8 kJ。 反應(yīng)熱的計(jì)算 1.反應(yīng)熱計(jì)算的主要依據(jù)是熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)。 2．計(jì)算反應(yīng)熱的常用解題方法有：

7、列方程式、估算法、十字交叉法等。 如已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若C(s)＋O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱為ΔH，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝[－393.5－(－283.0)]kJ/mol＝－110.5_kJ/mol，本題運(yùn)用了蓋斯定律。 2．已知碳的燃燒熱為393.5 kJ/mol，那么24 g碳完全燃燒，放出的熱量是多少？ 【提示】　24 g碳為2 mol，放出的熱量為2 mol×393.5 kJ/mol＝787.0 kJ。

8、 對(duì)蓋斯定律的理解 【問(wèn)題導(dǎo)思】　 ①物質(zhì)從始態(tài)變?yōu)榻K態(tài)，遵循質(zhì)量守恒，遵循能量守恒嗎？ 【提示】　遵循。 ②應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)熱時(shí)，若方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變，則反應(yīng)熱要相應(yīng)變嗎？方程式相加減時(shí)，反應(yīng)熱如何計(jì)算？ 【提示】　a．反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 b．方程式加減時(shí)，反應(yīng)熱也要相加減(帶符號(hào))。 (1)從途徑角度 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。就像登山到山頂，不管選哪一條路走，從山腳到山頂，山的海拔總是不變。 (2)從反應(yīng)熱總值角度 若一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，即反應(yīng)熱總值一定。

9、如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。 則ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。 (3)從能量守恒角度 我們先從S變化到L，這時(shí)體系放出熱量(ΔH1<0)，然后從L變回到S，這時(shí)體系吸收熱量(ΔH2>0)。 整個(gè)過(guò)程中ΔH1＋ΔH2＝0，能量既不會(huì)增加，也不會(huì)減少，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。 (4)運(yùn)用蓋斯定律解題的常用方法。 通常有兩種方法： 其一，虛擬路徑法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可設(shè)置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 其二，加合法：即運(yùn)用所給化學(xué)方程式就可通過(guò)加減的方法得到新化學(xué)方程式。 如：求P4(白磷)―→P(紅磷)的熱化學(xué)方程式。

10、 已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1 ① P(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)　ΔH2 ② 即可用①－②×4得出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。 1．虛擬路徑法求反應(yīng)熱中，分路徑中的量要與總路徑的量一致。 2．加合法中要根據(jù)給定的反應(yīng)找出要求的反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，把不需要的物質(zhì)去掉。 　把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑： 途徑Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 途徑Ⅱ　先制水煤氣： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0① 再燃燒水煤氣： 2CO(g)＋O2(g)===2CO

11、2(g)　ΔH3<0② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0③ 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是____________ _____________________________________________。 (3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)__

12、_____。 【解析】　(1)途徑Ⅱ中，根據(jù)蓋斯定律①＋(②＋③)×可得途徑Ⅰ的方程式，故兩種途徑放出的熱量相同。(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)。(3)因?yàn)棣>0，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。 【答案】　(1)等于 (2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4) (3)小于　吸收　高溫 應(yīng)用蓋斯定律設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程的要點(diǎn) (1)當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某數(shù)時(shí)，ΔH也相應(yīng)乘以或除以某數(shù)。 (2)當(dāng)熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”、“－”符號(hào)，即把ΔH看做一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 (3)通過(guò)蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，同樣要把ΔH看做一

13、個(gè)整體。 (4)在設(shè)計(jì)的反應(yīng)過(guò)程中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的狀態(tài)由“固→液→氣”變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。 (5)當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。 1．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的ΔH，但可測(cè)出下面幾個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol ① C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ② H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol ③

14、 根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)?、? 的ΔH4。 【解析】　方法一：因?yàn)榉磻?yīng)式①②③和④之間有以下關(guān)系：②＋③×2－①＝④。 所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5＋2×(－285.8)－(－890.3)＝－74.8(kJ/mol) 方法二：也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過(guò)一些中間步驟最后回到產(chǎn)物： 可見(jiàn)，ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8 kJ/mol。 【答案】　ΔH4＝－74.8 kJ/mol 反應(yīng)熱的計(jì)算 【問(wèn)題導(dǎo)思】　 ①反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)有哪些？ 【提示】　可依據(jù)化學(xué)方程式、蓋斯定律等。 ②反應(yīng)熱有哪些

15、計(jì)算方法？ 【提示】　列方程法、估算法等。 1．反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù) (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，即ΔH1＝nΔH。 (2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算： ΔH＝生成物的能量和－反應(yīng)物的能量和。 (3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算： ΔH＝反應(yīng)物的鍵能和－生成物的鍵能和 (4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印?、“減”等變形后，由過(guò)程的熱效應(yīng)進(jìn)行計(jì)算、比較。 (5)根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算： Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。 (6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Q＝cmΔt。 2．反應(yīng)熱計(jì)算的常用解題方法 (1)列方程法：先寫(xiě)

16、出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。 (2)估算法：根據(jù)熱化學(xué)方程式所表示反應(yīng)的熱效應(yīng)與混合物燃燒放出的熱量，大致估算各成分的比例。 此法主要應(yīng)用于解答選擇題，根據(jù)題給信息找出大致范圍，便可以此作依據(jù)找出答案，此法解題快速、簡(jiǎn)便。 　已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3。常溫下取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(　　) A．－(0

17、.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3) B．－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH2) C．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH3) D．－(0.4 mol×ΔH1＋0.1 mol×ΔH2) 【解析】　先算出甲烷和氫氣各自的體積，再根據(jù)熱化學(xué)方程式分別求算它們各自完全燃燒放出的熱量，就可求出總熱量。也可以求出甲烷和氫氣按體積比4∶1燃燒的熱化學(xué)方程式，列比例來(lái)求反應(yīng)放出的總熱量。 n(氣體)＝＝0.5 mol， n(CH4)＝0.5 mol×＝0.4 mol，n(H2)＝0.5 mol×＝0.1 mol。燃燒后恢復(fù)至室溫，H2O為液態(tài)，所以放出熱量

18、：Q＝0.4 mol×(－ΔH1)＋0.1 mol×(－)＝－(0.4 mol×ΔH1＋0.05 mol×ΔH3)。 【答案】　A 本題易錯(cuò)選B。因?yàn)楹雎粤恕巴耆紵蠡謴?fù)至室溫”時(shí)水為液態(tài)，也易錯(cuò)選C，沒(méi)注意2 mol H2完全燃燒的反應(yīng)熱為ΔH3。 2．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ/mol 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ/mol 則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的(　　) A．＋519.4 kJ/mol　 B．＋259.7 kJ/mol C．－

19、259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol 【解析】　由蓋斯定律，第一個(gè)式子減去第二個(gè)式子后再除以2可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－701.0 kJ/mol＋181.6 kJ/mol)/2＝－259.7 kJ/mol，故C項(xiàng)正確。 【答案】　C 【教師備課資源】 　已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g) ===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)

20、放熱3 846.75 kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是________，兩者放出的熱量之比約為_(kāi)_______。 A．1∶3　　　B．3∶1 C．1∶4 D．5∶13 【解析】　設(shè)H2和C3H8的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題意得： 解方程組得x＝3.75，y＝1.25。 H2和C3H8的體積之比＝H2和C3H8的物質(zhì)的量之比＝3.75 mol∶1.25 mol＝3∶1；H2和C3H8放出的熱量之比＝(3.75 mol×285.8 kJ/mol)∶(1.25 mol×2 220.0 kJ/mol)≈5∶13。 【答案】　B　D 反應(yīng)熱的計(jì)算依據(jù)

21、依據(jù)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)熱與 各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比依據(jù)蓋斯定律“虛擬路徑”法加合法依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱ΔH： Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|依據(jù)生成物和反應(yīng)物的鍵能之差 ΔH＝Q(吸)－Q(放) 1．(xx·南昌三中高二月考)1 mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39 kJ熱量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)＋5O2(g) ===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol(b>0)，則a和b的關(guān)系是 (　　) A．a(chǎn)>b　　　　　　 B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)

22、P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)　ΔH＝－18.39 kJ/mol， 則白磷具有的能量比紅磷高，則在燃燒時(shí)白磷放出的能量比紅磷多，故a>b。 【答案】　A 2．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān) B．蓋斯定律遵守能量守恒定律 C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱 D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱 【解析】　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。 【答案】　A 3．已知在298 K時(shí)，有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋O2(g)=