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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二 氧化還原反應(yīng) 指導(dǎo)性教案
班級： 姓名： 學(xué)習(xí)時間：
【課前自主復(fù)習(xí)與思考】
1．閱讀并完成《創(chuàng)新設(shè)計》P7主干知識整合；
2．認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )
A.6：1 B.5：1
C.1：3
2、 D.1：5
【考綱點撥】
掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，能運用氧化還原反應(yīng)原理。
【自主研究例題】
例1. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9
例2. 在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）
3、
A.1/5 mol B.2/5 mol
C.3/5mol D.11/5 mol
教師點評：
我思我疑：
【高考鏈接】
【例1】（2004·北京）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中存在如下反應(yīng)： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列說法正確的是（ ）
A．Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO42
4、－離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2 只作還原劑
【例2】（xx·福建理綜）參照《創(chuàng)新設(shè)計》P：7
【例3】（xx·全國理綜）參照《創(chuàng)新設(shè)計》P：8
【例4】（xx·北京）參照《創(chuàng)新設(shè)計》P：8
【例5】（xx·上海高考）參照《創(chuàng)新設(shè)計》P：9
【歸納與思考】
在氧化還原反應(yīng)這一知識塊中，注意以下重要規(guī)律及其應(yīng)用
（1）守恒規(guī)律：反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等，得失電子數(shù)目相等，正負(fù)電荷守恒。應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的配平和計算。
（2）價變規(guī)律：高價氧化（性）低價還（原性），中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)；同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應(yīng)用
5、于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷（如反應(yīng) KClO3＋6HCl＝KCl＋3C12↑＋3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為C12，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e－）。
（3）強弱規(guī)律： ①氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律：“強強聯(lián)手，強者先行”——對應(yīng)的強氧化劑與強還原劑之間能反應(yīng)，而兩弱之間不反應(yīng)，且為兩強反應(yīng)的產(chǎn)物（如氧化性MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜I－，則MnO4－與Cl－、Fe2＋、I－；Cl2與Fe2＋、I－；Fe3＋與I—之間均能反應(yīng)，而I2與Fe2＋；Fe3＋與Cl－等不能反應(yīng)）；當(dāng)幾個氧化還原反應(yīng)均可能發(fā)生時，氧化或還原性強的粒子優(yōu)先反應(yīng)［如鋅粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg］。
【自主檢測】1.《創(chuàng)新設(shè)計》P：9 能力提升演練
2.《能力滾動天天練》專題2
2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二氧化還原反應(yīng) 指導(dǎo)性教案
