2022屆高考化學總復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 離子反應課后達標檢測 蘇教版

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1、2022屆高考化學總復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 第二單元 離子反應課后達標檢測 蘇教版 一、選擇題 1．下列物品中屬于強電解質的是(　　) A．酒精　　　　　　　　　　 B．高錳酸鉀 C．碘酒 D．食醋 解析：選B。A項酒精不能導電，為非電解質；C、D項均為混合物，既不是電解質也不是非電解質。 2．水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 解析：選C。逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質、

2、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，Fe2＋和SO能生成FeSO3沉淀，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成絡合離子，不能大量共存。 3．在如圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應：H＋＋OH－===H2O D．d反應：Al3

3、＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：選D。A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應，錯誤；C項忽視醋酸為弱電解質，不能拆分為離子形式，錯誤。 4．下列說法不正確的是(　　) ①將CaCO3放入水中不能導電，所以CaCO3是非電解質 ②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質 ③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 ④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 解析：選D。CaCO3屬于難溶物質，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質，氨水是混合物，既

4、不是電解質也不是非電解質；熔融態(tài)的共價化合物分子中沒有離子，不可以導電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動的離子，能導電。 5．含有下列各組離子的溶液中，通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是(　　) A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2氣體 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體 C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2氣體 D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液 解析：選B。A項，SO2可被NO(H＋)氧化為SO，通入SO2氣體后生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤；B項，通入二氧化碳不發(fā)生反應，能大量共存，正確；C項，在溶液中，AlO可

5、和CO2氣體反應，不能大量共存，錯誤；D項，Al3＋和弱酸的酸式酸根離子(HCO、HS－)反應，不能大量共存，錯誤。 6．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量都可以用同一個離子方程式表示的是(　　) ①偏鋁酸鈉溶液和鹽酸　 ②碳酸鈉溶液與鹽酸 ③硝酸銀溶液與氨水　 ④苯酚鈉溶液與二氧化碳 ⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水　 ⑥硫酸鋁溶液與氨水 A．④⑥ B．②④⑥ C．僅有⑥ D．①③ 解析：選A。①偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應，前者過量，反應為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，產生白色沉淀；后者過量發(fā)生的反應為AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，量不同，生成產

6、物不同，故①錯誤。②碳酸鈉溶液與鹽酸反應，前者過量，反應為CO＋H＋===HCO；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生的反應為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，量不同，生成產物不同，故②錯誤。③向硝酸銀溶液中滴加氨水是銀氨溶液的配制方法，先產生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡離子使沉淀溶解，即先發(fā)生：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，后發(fā)生：AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋OH－＋2H2O；向氨水中滴加硝酸銀溶液，一開始就產生銀氨溶液(氨水過量)，量不同，生成產物不同，故③錯誤。④苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關，離子方程式為C6H5O

7、－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO，故④正確。⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應：前者過量，反應為2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；后者過量，反應為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，量不同，生成產物不同，故⑤錯誤。⑥Al(OH)3不溶于過量的氨水，與量無關，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故⑥正確。 7．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應：Mg(OH)2＋2H＋==

8、=Mg2＋＋2H2O C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋ 解析：選A。A項，氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3；B項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式；C項，NaHCO3少量，NaHCO3化學計量數應為1，正確的是HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；D項，電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的是SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 8．(2015·高考上海卷)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NH、F

9、e3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 解析：選C。含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，在無色溶液中不能大量存在；H＋與CO、OH－會發(fā)生反應，不能大量共存；OH－與NH、Al3＋會發(fā)生反應，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋與CO會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH－，還可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H＋、NO起硝酸的作用，加入Al不能產生氫氣，所以含有的離子可能是H＋、

10、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5種離子。 9．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式類推正確的是(　　) 選項 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向污水(無還原性)中投放Al2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋ 向污水(無還原性)中投放Fe2(SO4)3，生成凝聚懸浮物的膠體：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ C 氯氣與Ca(OH)2懸濁液反應：

11、Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯氣與CaCO3懸濁液反應：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2 D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：選B。A項，金屬Na太活潑，不能先和溶液中的Cu2＋反應生成Cu，而是先與水反應，離子反應方程式為2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項，HClO的酸性弱于H2CO3，氯氣與Ca

12、CO3懸濁液反應的離子反應方程式應為2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2；D項，HClO能夠將CaSO3氧化為CaSO4。 10．(2015·高考山東卷)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2

13、O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 解析：選D。A.稀HNO3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，而不是復分解反應。B.通入過量SO2，產物應為HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3 與過量氨水反應只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH與CuSO4反應：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，將兩方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。 二、非選擇題 11．離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)

14、生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填序號)。 ①單質?、谘趸铩、垭娊赓|　④鹽?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。 (3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的離子方程式否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽

15、)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓” 來表示，請寫出有關反應的化學方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：離子反應中一定有離子

16、參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。 答案：(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (答案合理即可) (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

17、 ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl (答案合理即可) 12．在燒杯里加入20 mL 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如圖(夾持儀器已省略)： 實驗現象如下： ①燈泡逐漸變暗； ②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。 請依據實驗現象回答下列問題： (1)燈泡變暗的原因是_________________________________。 (2)有白色沉淀生成，說明_____________________________________，

18、紅色變淺說明____________________________________。 (3)當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為________mL，溶液呈__________色，離子反應方程式為____________________________________。 (4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為__________________________________________。 答案：(1)溶液中可自由移動離子的濃度變小 (2)Ba2＋和SO發(fā)生了反應　H＋和OH－發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱

19、(3)20　淺紅　Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O (4)H＋＋OH－===H2O 13．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。 (1)根據下列實驗步驟和現象，推斷實驗結論： 實驗步驟與實驗現象 實驗結論 Ⅰ.觀察溶液：無色透明 ①原溶液中一定不含的離子是________________________________________________________________________ Ⅱ.取適量該溶

20、液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液 ②原溶液中一定不含的離子是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 一定含有的離子是______ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A ③原溶液中還一定含有的離子是________，生成沉淀A的離子方程式為 _____________________

21、___________________________________________________ ________________________________________________________________________ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B ④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________ (2)上述實驗步驟Ⅳ中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有___________。 (3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分，取一定量經洗滌后的B與Y溶液反應，白色固體的

22、物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。 Y可能為________________________。B的組成及比例為_____________________。 (4)已知氫氧化鋁電離出H＋比碳酸氫鈉電離出H＋更難。根據上述，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現象有________________________________________________________________________ _________________________________________________________________

23、_______。 寫出最后發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)Ⅰ.溶液無色透明，說明有顏色的離子MnO、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入過量的硝酸，產生氣體并得到無色溶液，推知一定存在CO，則能與CO反應的離子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，根據溶液呈電中性知K＋一定存在；由于I－、SiO能與硝酸反應分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3(白色沉

24、淀)，所以它們也不存在。Ⅲ.碳酸氫銨先與過量的硝酸反應，然后與鋁離子發(fā)生水解相互促進的反應生成二氧化碳和氫氧化鋁，逆推原溶液中一定含有AlO。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨，剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時，發(fā)生反應：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。僅根據實驗現象不能判斷硫酸根離子是否存在，所以白色沉淀B中一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中銨根離子結合OH－的能力比碳酸氫根離子的弱，所以，碳酸氫根離子優(yōu)先與OH－反應生成CO，CO再結合Ba2＋生成白色沉淀。(3)從圖像上看，白色固體部分溶于Y溶液，碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸

25、，0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K＋、AlO、CO、SO，滴加硫酸氫鈉溶液，相當于滴加強酸，由于氫氧化鋁電離出H＋比碳酸氫鈉電離出H＋更難，所以優(yōu)先生成氫氧化鋁；又因為Al3＋與CO、HCO不能大量共存，CO轉化成CO2之后，Al(OH)3又與H＋反應?，F象是先產生白色沉淀，然后產生氣泡，最后白色沉淀又溶解。 答案：(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO?、贗－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　K＋、CO?、跘lO　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　④BaCO3　BaSO4 (2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O (3)HCl(或HNO3)　BaSO4和BaCO3，且＝ (4)先產生白色沉淀，然后產生氣泡，最后白色沉淀又溶解　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O