2022年高考化學一輪復習 第8章 物質在水溶液的行為 第25講 弱電解質的電離平衡練習 魯科版

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1、2022年高考化學一輪復習 第8章 物質在水溶液的行為 第25講 弱電解質的電離平衡練習 魯科版 1．(2017·江西名校聯(lián)考)下列電離方程式正確的是(　　) A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO B．次氯酸電離：HClO===ClO－＋H＋ C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－ D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 解析：NaHSO4是強電解質，溶于水后能完全電離，電離方程式應用“===”，A錯誤；HClO是弱酸，電離方程式中應用“”，B錯誤；NH4Cl溶于水的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，D錯誤。 答案：C

2、 2．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入(　　) A．NaCl固體　　　　　 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體 解析：加入NaCl固體，[Cl－]增大，導致平衡逆向移動，[HClO]減小，A錯誤；加水稀釋，Cl－及HClO濃度均會減小，B錯誤；加CaCO3固體可消耗HCl，使平衡正向移動，HClO濃度增大，C正確；NaOH可與HCl和HClO反應，使HClO濃度減小，故D錯誤。 答案：C 3．下列事實不能證明NH3·H2O是弱堿的是(　　) A．pH＝11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時，p

3、H大于9 B．氯化銨溶液呈酸性 C．常溫下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6 D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同 解析：A項，若氨水為強堿，則完全電離，pH＝11的氨水加水稀釋到原溶液體積100倍時，pH應等于9；B項，氯化銨溶液呈酸性，說明NH發(fā)生水解反應生成了弱電解質NH3·H2O，“有弱才水解”；C項，常溫下，0.01 mol/L氨水的pH＝10.6，說明氨水不能完全電離，若完全電離，pH應等于12；D項，無論氨水堿性強弱，等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液最終電離出n(OH－)的量相同，它們的中和能力相同。 答案：D

4、 4．將0.1 mol·L－1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是(　　) A．稀釋后溶液中[H＋]和[OH－]均減小 B．稀釋后溶液中[OH－]變?yōu)橄♂屒暗?/10 C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 D．稀釋過程中溶液中增大 解析：溫度不變，水的電離常數(shù)不變，稀釋后[OH－]減小，[H＋]增大，A錯誤；NH3·H2O為弱電解質，稀釋后溶液中[OH－]大于稀釋前的，B錯誤；NH3·H2O為弱電解質，稀釋過程中電離平衡向右移動，C錯誤；同一溶液中，＝，電離平衡向右移動，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)減小，故增大，D正確。 答案

5、：D 5．用水稀釋0.1 mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是(　　) A. B. C． [H＋][OH－] D. 解析：溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，Kb＝，由水的電離平衡可知KW＝[H＋][OH－]。A項，＝＝，該值保持不變；B項，＝＝K·[NH3·H2O]，加水稀釋后該值減??；C項，加水稀釋時，溫度不變，則[H＋][OH－]不變；D項，隨著水量的增加，[OH－]減小，由于KW不變，[H＋]增大，所以增大。 答案：D 6．已知室溫時，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(　　) A．該溶液的pH＝

6、4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 D．HA電離出的[H＋]約為水電離出的[H＋]的106倍 解析：根據(jù)HAH＋＋A－，可知溶液中[H＋]＝0.1 mol·L－1×0.1%＝ 0.000 1 mol·L－1； Ka＝＝≈1×10－7，A、C正確；升高溫度，電離程度增大，溶液的酸性增強，溶液的pH減小，B錯誤；溶液中[H＋]＝1×10－4 mol·L－1可知，溶液中[OH－]為水電離出的[OH－]，等于1×10－10 mol·L－1，則水電離出的[H＋]＝1×10－10 mol·L－1，D正確。 答案：B 7．常溫下，有關下列四種溶液的說

7、法正確的是(　　) ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1 氨水 pH＝11 氨水 0.1 mol·L－1 鹽酸 pH＝3 鹽酸 A.由水電離出的c(H＋)：③>① B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同 C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中[NH]>[Cl－] D．②與④等體積混合，混合溶液的pH>7 解析：A項，HCl是強酸，NH3·H2O是弱堿，因此在濃度相同的條件下，鹽酸對水的電離抑制程度大，即由水電離出的[H＋]：③<①，A不正確；B項，NH3·H2O是弱堿，0.1 mol·L－1氨水稀釋到原來的100倍，濃度是0.001 mol·L－1，溶液

8、的pH小于11，B不正確；C項，①與③混合，若溶液pH＝7，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中[NH]＝[Cl－]，C不正確；D項②與④等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，因此混合溶液的pH>7，D正確。 答案：D 8．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確是(　　) A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡 B．①到②水的電離程度逐漸減小 C．I－能在②點所示溶液中存在 D．②點所示溶液中：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－] 解析：①點所示溶液中存在HClO和H2O的兩種電離平衡，A錯誤；①到②溶液中[H＋]減小，酸對水的電

9、離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；②點溶液中有ClO－，能氧化I－，故C錯誤；②點所示溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]，因為pH＝7，[H＋]＝[OH－]， 則[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]，故D正確。 答案：D 9．pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．若10VY D．稀釋后，X溶液的

10、堿性比Y溶液的堿性強 解析：由圖可知，開始時pH相同，若10

11、 答案：A 10．(2017·湖北武漢調研)濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常溫下，由水電離出的[H＋][OH－]：ab D．lg＝3，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，則減小 解析：從圖像看，當lg＝0，即還沒開始稀釋時，HY的pH＝1，而HX的pH>2，故HY為強酸而HX為弱酸，A錯誤；常溫下a處HX濃度比b處大，a處HX電離的c(H＋)大，對水的電離的