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1、2022年高考化學(xué)試題匯編 專題2 元素周期律
· （xx北京 7）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B.非金屬性：Cl＞Br
C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
· （xx福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子 數(shù)的三倍，下列說法不正確的是
A．原子半徑:W>Z>Y>X
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
2、
D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
· （xx海南2）下列離子中半徑最大的是
A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－
· （xx海南12）a．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．d元素的非金屬性最強(qiáng)
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
· （xx重慶2）下列說法正確的是
A．I
3、的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
· （xx廣東23）甲~庚等元素在元素周期表中的相對位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
· （xx山東
4、8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是
Y
Z
X
W
A 原子半徑：XZ
C Z、W均可與Mg形成離子化合物
D 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W
· （xx新課標(biāo)Ⅱ 9）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a
B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
C.d
5、和其他3種元素均能形成離子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6
· （xx新課標(biāo)Ⅰ 12）W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X
B．陰離子的還原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
2022年高考化學(xué)試題匯編 專題2 元素周期律
