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1、2022年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算
1.20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列說法中錯誤的是
A. 溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L-1
B. 20℃時,飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5×c÷(×1000) 100%
C. 20℃時,密度小于ρ g·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c÷(-58.5) g水
【答案】D
【解析】
【詳解】
【點睛】本題重點考查以物質(zhì)的量濃度為中心的計算。要熟記基本
2、公式:c=n/V,ρ=m/V,n=m/M,根據(jù)以上三個基本公式可推出(計算時要保持單位一致)。
2.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】由消耗的BaCl2計算溶液中n(SO42-),由生成的NH3計算溶液中n(NH4+),運用電荷守恒計算n(Al3+),結(jié)合溶液的體積計算c(Al3+)。
【詳解】加入BaCl2發(fā)生的離子反應(yīng)為:Ba
3、2++SO42-=BaSO4↓,溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=bmol;根據(jù)N守恒,溶液中n(NH4+)=n(NH3)=cmol;原溶液中的電荷守恒為:3n(Al3+)+n(NH4+)=2n(SO42-),原溶液中n(Al3+)=mol,c(Al3+)=mol÷aL=mol/L,答案選B。
3.在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL.下列敘述中正確的是( ?。?
A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/35Vmol/L
B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=a /(Vρ-a)×100%
C.
4、溶液中c(OH-)=1000b/Vmol/L+c(H+)
D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
【答案】C
【解析】
【詳解】
D.水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,故D錯誤;
答案選C。
4.20℃時,KCl的溶解度為34g,若忽略固體溶解引起的溶液體積變化,則在該溫度下,所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是( )
A. 2mol/L B. 3mol/L C. 4mol/L D.
5、 5mol/L
【答案】D
【解析】
【詳解】
20℃時,KCl的溶解度為34g,即100g水中溶解34gKCl,34gKCl的物質(zhì)的量為34/74.5mol=0.46mol,100g水的體積為100mL,忽略固體溶解引起的溶液體積變化,水的體積近似為溶液的體積,因此飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度為0.46/0.1mol·L-1=4.6mol·L-1,飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度最大,實際所配溶液不一定是飽和溶液,其物質(zhì)的量濃度小于等于4.6mol·L-1,故D正確。
5.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是( ?。?
A. 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中
B.
6、將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合
C. 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D. 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】
6.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b %的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1;將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b %的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a % 的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2;將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關(guān)系為( )
A. Y2>X2>Y1>X1 B.
7、Y1>X1>Y2>X2 C. Y1>X2>Y2>X1 D. Y2>X2>X1>Y1
【答案】A
【解析】
度大于1g/mL時,質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越大,故Y2>X2,所以密度Y2>X2>Y1>X1,故答案選A。
7.某溫度下,物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL-1,c(X+)=cmol·L-1 ,溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,溶解度為Sg,下列表達(dá)式正確的是( )
A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ
C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ-cM)
【答案】D
【解析】
【詳
8、解】A、X2SO4的濃度為1000ρa%/Mmol·L-1,則X+濃度為2000ρa%/Mmol·L-1,或者為20ρa/Mmol·L-1,故A錯誤;B、根據(jù)A選項分析,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=Mc/2000ρ,故B錯誤;C、根據(jù)A選項分析,M=,故C錯誤;D、根據(jù)B選項分析,a%=Mc/2000ρ,a%=S/(100+S),得出S=100cM/(2000ρ-cM),故D正確。
8.實驗室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號
9、),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是_______。?
A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻
(3)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液
10、濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“=”)0.2 mol·L-1。
(4)在配制硫酸溶液時:
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________。
【答案】AC燒杯、玻
11、璃棒BCD4.0<>13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;(2)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答;(3)實驗室沒有450mL容量瓶,需要選用500mL容量瓶,實際上配制的溶液為500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算出氫氧化鈉的質(zhì)量,少量氫氧化鈉溶液灑落,配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,配制的溶液體積偏小,濃度偏高;(4)根據(jù)c=計算出濃硫酸的濃度,再根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積,根據(jù)計算結(jié)果選用量筒規(guī)格;濃硫酸密度大于水,且稀釋過程中放出大量熱,應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中。
【詳解】
【點睛】
本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,根據(jù)c=n/V可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。