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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13《溶液的酸堿性和常見的酸》教案
教學(xué)目標
1．知道酸堿指示劑，會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿性；
2．能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)；
3．能說出鹽酸、硫酸等常見酸的主要性質(zhì)和用途；
4．會運用酸的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。
教學(xué)重點
酸的性質(zhì)
教學(xué)難點
運用酸的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。
教學(xué)方法
討論 比較 歸納
教學(xué)媒體
1．溶液的酸堿性
（1）指示劑：能檢驗溶液酸堿性的試劑。常見酸堿指示劑有_________、_________。
（2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況
酸性
中性
堿性
石蕊試液顏色
2、
酚酞試液顏色
能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？
2．溶液的酸堿度-pH
（1）pH值
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
性增強 性 性增強
（2）說說pH值最簡便測定方法。
（3）用pH試紙測定溶液酸堿度時，如先用水潤濕則對測定結(jié)果有沒有影響？如有影響你認為有怎樣的影響？
3．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀
3、態(tài)
“純凈”： 液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ）
無色粘稠、油狀液體
氣味
無
特性
揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有 )
具有 性，可作干燥劑。
濃硫酸具有_______性，能使木材、紙張變黑。
在使用時應(yīng)十分小心。若不慎濺到皮膚上，要用干布拭去，然后用________沖洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。
溶于水能放出 ，在稀釋濃硫酸過程中，要注意必需將 倒入_____中，并用_
4、_________攪拌以及時散熱。
二、合作、研討與點撥
活動一．稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）請以稀鹽酸或稀硫酸為例說明酸的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。
（2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長，原因是 。
（3）酸有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會具有一些特殊的性質(zhì)？
活動二．根據(jù)你所學(xué)知識區(qū)別下列物質(zhì)
① 鹽酸與食鹽水
②鹽酸與硫酸
活動
5、三、某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性，說明含有氯化氫。
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
甲同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_______
現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色
溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。
乙同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒
現(xiàn)象：__
6、______________________反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
______________________________
丙同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石
現(xiàn)象：_____________________
______________________________
結(jié)論：剩余溶液中一定含有： 和 。
【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應(yīng)如何操作？請設(shè)計實驗，說明主要操作過程，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。
三、總結(jié)、反思與提升
特性：
7、 鹽酸
常見的酸 用途：
特性：
硫酸
酸 用途：
1．與指示劑反應(yīng)
2．
相似的化學(xué)性質(zhì) 3．
4．
5．
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分
【板書設(shè)計】
【教學(xué)反思】
2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13《溶液的酸堿性和常見的酸》教案
