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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13《溶液的酸堿性和常見(jiàn)的酸》教案 (II)
教學(xué)目標(biāo)
1．知道酸堿指示劑，會(huì)用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；
2．能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)；
3．能說(shuō)出鹽酸、硫酸等常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途；
4．會(huì)運(yùn)用酸的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題。
教學(xué)重點(diǎn)
酸的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)
運(yùn)用酸的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題。
教學(xué)方法
討論 比較 歸納
教學(xué)媒體
1．溶液的酸堿性
（1）指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見(jiàn)酸堿指示劑有_________、_________。
（2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況
酸性
中性
堿性
石
2、蕊試液顏色
酚酞試液顏色
能不能用無(wú)色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？
2．溶液的酸堿度-pH
（1）pH值
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
性增強(qiáng) 性 性增強(qiáng)
（2）說(shuō)說(shuō)pH值最簡(jiǎn)便測(cè)定方法。
（3）用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，如先用水潤(rùn)濕則對(duì)測(cè)定結(jié)果有沒(méi)有影響？如有影響你認(rèn)為有怎樣的影響？
3．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)
濃鹽酸
濃硫酸
3、
顏色、狀態(tài)
“純凈”： 液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ）
無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味
無(wú)
特性
揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有 )
具有 性，可作干燥劑。
濃硫酸具有_______性，能使木材、紙張變黑。
在使用時(shí)應(yīng)十分小心。若不慎濺到皮膚上，要用干布拭去，然后用________沖洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。
溶于水能放出 ，在稀釋濃硫酸過(guò)程中，要注意必需將 倒入_____
4、中，并用__________攪拌以及時(shí)散熱。
二、合作、研討與點(diǎn)撥
活動(dòng)一．稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）請(qǐng)以稀鹽酸或稀硫酸為例說(shuō)明酸的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。
（2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，原因是 。
（3）酸有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)？
活動(dòng)二．根據(jù)你所學(xué)知識(shí)區(qū)別下列物質(zhì)
① 鹽酸與食鹽水
②鹽酸與硫酸
5、
活動(dòng)三、某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制?。瑢?duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性，說(shuō)明含有氯化氫。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_______
現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色
溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。
乙同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒
6、現(xiàn)象：________________________反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
______________________________
丙同學(xué)
取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石
現(xiàn)象：_____________________
______________________________
結(jié)論：剩余溶液中一定含有： 和 。
【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應(yīng)如何操作？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明主要操作過(guò)程，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。
三、總結(jié)、反思與提升
特性：
7、 鹽酸
常見(jiàn)的酸 用途：
特性：
硫酸
酸 用途：
1．與指示劑反應(yīng)
2．
相似的化學(xué)性質(zhì) 3．
4．
5．
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
【教學(xué)反思】
2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13《溶液的酸堿性和常見(jiàn)的酸》教案 (II)
