《2022屆高考化學 圖表題專項突破 專題07 溶解度曲線圖表題難點突破》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022屆高考化學 圖表題專項突破 專題07 溶解度曲線圖表題難點突破（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、2022屆高考化學 圖表題專項突破 專題07 溶解度曲線圖表題難點突破
【19年高考命題前瞻】
溶解度是初中化學中的一個重要概念，而溶解度曲線綜合題是近年高考的熱點題型，考查查找某種物質在不同溫度下的溶解度，比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小，判斷溫度對物質溶解度的影響，判斷結晶方法及析出晶體的多少及其有關溶解度的計算等。載體主要是工藝流程題，題型主要以主觀題的形式出現在二卷，如2017·全國卷ⅢT27(4)、2016·江蘇高考16(3)、2015·江蘇高考T18（3）或以選擇題的形式出現在一卷，如2014·新課標Ⅰ卷T11。
預計2019年高考仍有可能以工藝流程題為載體考查查找某種物
2、質在不同溫度下的溶解度，比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小，判斷溫度對物質溶解度的影響，判斷結晶方法及析出晶體的多少及其有關溶解度的計算等。
【名師精講】
1、溶解度曲線命題特點：溶解度是初中化學中的一個重要概念，而溶解度曲線綜合題是近年高考的熱點題型，考查的內容集中在信息的整合與應用上，這類題目涵蓋面廣，綜合性強，較好地考查學生的觀察能力，獲取信息的能力及知識的應用能力，特別是對查找某種物質在不同溫度下的溶解度，比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小，判斷溫度對物質溶解度的影響，判斷結晶方法及析出晶體的多少及其有關溶解度的計算等。
2、溶解度曲線命題熱點：
（1）對溶解度及溶解度曲線
3、的理解；
（2）根據溶解度及溶解度曲線特點選擇結晶方法；
（3）溶解度的特點和物質分離方法的關系在解答化工流程題中的應用；
3、溶解度曲線圖象中信息的提?。?
（1）曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和， 此時有固體析出，曲線下方的任一點，均表示不飽和。
（2）從圖像中找到溶解度數據， 可以查出同種物質在不同溫度下的溶解度數值，也可以查出不同物質在同一溫度時的溶解度數值，從而判斷溫度對物質溶解度的影響。
（3）從圖像中找到溶解度數據，可以確定飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的措施，也可以確定可溶性混合物分離采用結晶方法的方法，從而判斷結晶方法及析出晶體的多少。
（
4、4）從圖像中找到溶解度數據，進行有關溶解度的計算。
4、溶解度曲線圖象試題解題思路：
(1)看清楚題目,看清楚橫縱坐標個指代什么(溫度、時間、析出晶體等等)；
(2)有些特殊物質要記住,像NaCl(溶解度隨溫度的變化而變化較小,可以忽略)還有澄清石灰水Ca(OH)2(溶解度隨溫度的上升而下降)；
(3)求物質溶解度時,對照著圖看。
5、有關溶液濃度計算解題方法思路的兩個出發(fā)點：
(1)由“定義式”出發(fā)：物質的量濃度定義的數學表達式為c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。
(2)由“守恒”的觀點出發(fā)：
三、溶解度曲線的應用
(1)根據溶解度曲線，能很快比較出兩種物質在某溫
5、度范圍內溶解度的大小。
(2)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。多數物質溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。
(3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
①溶解度受溫度影響較小的物質(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應采取蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法。
②溶解度受溫度影響較大的物質(或帶有結晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應采取加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。
(4)根據溶解度曲線，判斷結晶的方法
①溶解度受溫度影響較小的(
6、如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法；
②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法；
③帶有結晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，應特別注意的是若從FeCl3溶液中結晶出FeCl3·6H2O晶體，應在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。
四、溶解度知識規(guī)律
1、關于溶解度計算的方法
(1)溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質的質量x:
(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質的質量x:
(3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質的質量x:
其方法是：先求飽和溶液中溶質和溶劑的質量，再求形成新飽和溶液中的溶劑、溶質的質量，并與新飽和溶液的溶解度構成比例關系計算。
(4)加入或析出的溶質帶有結晶水：
既要考慮溶質質量的變化，又要考慮溶劑質量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質與溶劑，再求構成新飽和溶液中所含溶質與溶劑。
2.溶液濃度相互變換
溶液濃度變換的實質是溶質的量、溶液的量單位換算。即溶質的量通過摩爾質量進行物質的量與質量的換算，而溶液的量則通過密度進行質量與體積的換算。溶液濃度變換的方法：一是可根據各濃度概念進行換算，二是抓住溶質的量相等列代數方程求解。
2022屆高考化學 圖表題專項突破 專題07 溶解度曲線圖表題難點突破
