三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題05 氧化還原反應(yīng)(含解析)

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1、三年高考(2016-2022)高考化學(xué)試題分項(xiàng)版解析 專題05 氧化還原反應(yīng)(含解析) 1.【2018北京卷】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A B C D 實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅,隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)定位:考查氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。 【試題點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥:本題的難度不大,判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),需要是否有化

2、合價(jià)的變化,有化合價(jià)變化的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),需要有夯實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí),是解題的關(guān)鍵。 2.【2017北京卷】下列變化中,氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白 B.氯氣使KBr溶液變黃 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 【答案】B 【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白,發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3,CO2的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變,過(guò)氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,不符合題意;B、氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Cl元素化合價(jià)降低,被還原,符合題意;C、乙烯使Br2的四

3、氯化碳溶液褪色,是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng),Br元素化合價(jià)降低,Br2被還原,乙烯被氧化,不符合題意;D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,反應(yīng)過(guò)程中NH3化合價(jià)沒(méi)有改變,不符合題意。答案選B。 【名師點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的分析思路,即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解:氧化還原反應(yīng)中,以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易;同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng),元素的化合價(jià)只靠近而不交叉;同種元素

4、相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2既是氧化劑、又是還原劑,而H2O、CO2都沒(méi)有參與反應(yīng)的電子得失。 3.【2017天津卷】下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能 B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 【答案】A。 【名師點(diǎn)睛】本題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)的判斷。氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,涉及到化合價(jià)的升降,故可根據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來(lái)判斷是否有化合價(jià)的變化,從而判斷是否

5、是氧化還原反應(yīng)。 4.【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是 A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B.②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng) D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【解析】 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷 【名師點(diǎn)晴】明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn),并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵,解答時(shí)要注意通過(guò)

6、對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng),能把乙醇氧化。易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意④中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境,不要忽視了溶液中還存在乙醇,而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。 5.【2016上海卷】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是 A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿 D.海水提溴 【答案】C 【解析】 試題分析:A.海帶提碘是將KI變?yōu)镮2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C.氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,

7、是非氧化還原反應(yīng),正確;D.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)概念。 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一,重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵,還原劑:失去(共用電子對(duì)偏離)電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物;氧化劑:得到(共用電子對(duì)偏向)電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算時(shí)依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“得失電子守恒”便可解

8、答,一般題目難度不大。 6.【2016上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是 A.氧氣是氧化產(chǎn)物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4 【答案】D 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡(jiǎn)單計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化,其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中,氧化劑是得到電子或電子對(duì)偏向的物質(zhì),本身具有氧化性,反應(yīng)后化合價(jià)降低,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;還原劑是失去

9、電子或電子對(duì)偏離的物質(zhì),本身具有還原性,反應(yīng)后化合價(jià)升高,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系:還原劑—化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物;氧化劑—化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物。 7.【2016上海卷】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 【答案】A 【解析】 試題分析:根據(jù)電子守恒可知,F(xiàn)exO被氧化

10、為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有:,解得x=0.8。故選項(xiàng)A正確。 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算。 【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)計(jì)算是歷次考試的重要考點(diǎn),往往與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查,掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法(化合價(jià)升降總數(shù)相等)是最常用的解題方法,具體步驟:①找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物;②準(zhǔn)確找出一個(gè)微粒(原子、離子或分子)對(duì)應(yīng)的得失電子數(shù)目;③設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計(jì)算出未知量。注意:對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電

11、子沒(méi)有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系,快速求解。 8.【2018新課標(biāo)1卷】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。 【答案】(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 【解析】 9.【2018新課標(biāo)2卷】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示: 相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-

12、1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下: 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ 開始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列問(wèn)題: (1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。 (2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________;氧化除雜工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧氣,其后果是________________。 (3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為________________

13、_。 【答案】(1)ZnS+O2ZnO+SO2 (2)PbSO4 調(diào)節(jié)溶液的pH 無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+ (3)Zn+Cd2+=Zn2++Cd 【解析】 精準(zhǔn)分析:焙燒時(shí)硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘,二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣,由于硫酸鉛不溶于水,因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大,需要將其氧化為鐵離子,通過(guò)控制pH得到氫氧化鐵沉淀;濾液中加入鋅粉置換出Cd,最后將濾液電解得到金屬鋅。則 (1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。 (2)由于

14、硫酸鉛不溶于水,因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4;要測(cè)定鐵離子,需要調(diào)節(jié)溶液的pH,又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì),所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH,即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大,所以若不通入氧氣,其后果是無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+。 (3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd。 10.【2018北京卷】(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。 i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+_________________

15、_+_______+2 I- 【答案】 SO2 SO42? 4H+ 0.4 【解析】 11.【2018天津卷】(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。 【答案】 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 【解析】 精準(zhǔn)分析:(4)煤燃燒產(chǎn)生SO2,SO2與Mg(OH)2反應(yīng):Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O,MgSO3中S被氧氣氧化,其反應(yīng)是2MgSO3+O2=2MgSO4,因此總反應(yīng)為2Mg(OH)2+2SO2+O

16、2=2MgSO4+2H2O; 12.【2018江蘇卷】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下: 已知:①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。 ②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。 (1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是_________

17、___________________________。 【答案】(1)3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O 緩慢通入Cl2 【解析】 13.【2018江蘇卷】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。 (3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。 (4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。 ①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中

18、,當(dāng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。 【答案】(3)2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O (4)① 【解析】 精準(zhǔn)分析:(3)HNO2與(NH2)2CO反應(yīng)生成N2和CO2,N元素的化合價(jià)由HNO2中+3價(jià)降至0價(jià),N元素的化合價(jià)由(NH2)2CO中-3價(jià)價(jià)升至0價(jià),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O。 (4)①NH3與NO2的反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應(yīng)中NH3中-3價(jià)的N升至0價(jià),NO2中+4價(jià)的N降至0價(jià),生成7molN2轉(zhuǎn)移24mo

19、l電子,所以,生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol。 14.【2017新課標(biāo)3卷】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示: 回答下列問(wèn)題: (1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_______。 【答案】(1)2∶7 15.【2017江蘇卷】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

20、已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3 ②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl? +2H2O ③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+: 4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O (2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是____________________。 【

21、答案】((2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 會(huì)釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染 【解析】(2)因?yàn)橐阎狽aClO 溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價(jià)升降法即可配平,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag,硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境,所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染。 16.【2017新課標(biāo)3卷】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO

22、3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途?;卮鹣铝袉?wèn)題: (2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 【答案】(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 17.【2016新課標(biāo)1卷】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問(wèn)題: (2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。 (4)“尾氣吸收”是吸收 “電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________

23、,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。 (5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 【答案】(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4;(4)2:1; O2; (5)1.57。 【解析】 試題分析:(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(4)根據(jù)圖

24、示可知:利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體,產(chǎn)物為NaClO2,則此吸收反應(yīng)中,氧化劑為ClO2,還原產(chǎn)物為NaClO2,還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2,每1 mol的H2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子,反應(yīng)方程式是:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。(5)每克NaClO2的物質(zhì)的量n(NaClO2)=1g÷90.5 g/mol= mol,其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e?)= mol×4=4/90.5 mol,1 mol Cl2獲得電子的物質(zhì)的量是2 mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知其相對(duì)于

25、氯氣的物質(zhì)的量為n=mol×4÷2=mol,則氯氣的質(zhì)量為mol×71 g/mol=1.57 g。 【考點(diǎn)定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),在任何化合物中,所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0,掌握常見元素的化合價(jià),并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價(jià)。有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),元素化合價(jià)升高,失去電子,該物質(zhì)作還原劑,變?yōu)檠趸a(chǎn)物;元素化合價(jià)降低,獲得電子,該物質(zhì)作氧化劑,變?yōu)檫€原產(chǎn)物,元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;

26、可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式,對(duì)于離子反應(yīng),同時(shí)還要符合電荷守恒及原子守恒。 18.【2016新課標(biāo)1卷】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題: (4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_ _____。 【答案】(4)Cr2O72?+3HSO3? +5H+=2Cr3++3SO42?+4H2O。 【解析】 19.【2016新課標(biāo)2卷】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無(wú)

27、色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題: (2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 (5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。 【答案】(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少,

28、不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4) 【解析】(2)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià),N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià),根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。 (5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑,AgBr具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀,則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生;聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為 1kg÷3

29、2g/mol×32g/moL=1kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì),而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4。 20.【2016新課標(biāo)3卷】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為: 物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線: 回答下列問(wèn)題: (2

30、)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。 【答案】(2)0.5; 21.【2016新課標(biāo)3卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?;卮鹣铝袉?wèn)題: (2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。 離子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl? c/(mol·L?1) 8.35×10?4 6.87×10?6

31、 1.5×10?4 1.2×10?5 3.4×10?3 ①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。 【答案】(2)①4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O; 【解析】(2)①亞氯酸鈉具有氧化性,則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O; 22.【2016北京卷】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。 (3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對(duì)

32、Fe2+的作用提出兩種假設(shè): Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—; Ⅱ. Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。 ①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。 ②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。 【答案】(3)①本實(shí)驗(yàn)條件下,F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。 ②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+, Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4,有利于反應(yīng)的進(jìn)行,使NO3-的去除率提高 2

33、3.【2016北京卷】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下: (1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。 (2)過(guò)程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為: i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①寫出ii的離子方程式:________________。 【答案】(1)Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4+ 2H2O。 (2)①2Fe3++Pb+SO42—==

34、PbSO4+2Fe2+; 24.【2016江蘇卷】(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: ①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。 ②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水

35、樣中的溶解氧(以mg·L?1表示),寫出計(jì)算過(guò)程。 【答案】(3)①O2+2Mn2++4OH-===MnO(OH)2↓ ②在100.00 mL水樣中 I2+2S2O32-===2I-+S4O62- n(I2)= = =6.750×10-5 mol n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.750×10-5 mol n(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10-5mol=3.375×10-5 mol 水中溶解氧==10.80 mg/L 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測(cè)定等 【名師點(diǎn)晴】靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵,得失電子

36、守恒是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心思想:得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過(guò)程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。電子守恒法解題的步驟是:首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量,然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下:n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)=n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。利用這一等式,解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題,可化難為易,化繁為簡(jiǎn)。 25.【2016上海卷】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理: (1)NaCN與NaC

37、lO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl (2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。 完成下列填空: (1)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。 (2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 _______________________________________ (3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO___g(實(shí)

38、際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 (4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。 【答案】(1)堿性;防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣。 (2)2CNO-+3ClO-→CO2↑+ CO32-+3Cl-+N2↑ (3)14900 (4)NaOCN、NaCN 【解析】(1)NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣,因此第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。 (4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,則根據(jù)氯氣與氫

39、氧化鈉反應(yīng)的方程式可知,(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O。 【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計(jì)算、元素周期律等有關(guān)判斷。 【名師點(diǎn)睛】對(duì)于HAH++A-,Ki=,一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來(lái)衡量酸性強(qiáng)弱的主要依據(jù),Ki值越大說(shuō)明酸性越強(qiáng)。HCN的Ki=6.3×10-10,說(shuō)明HCN是極弱的酸,NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性,即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調(diào)整NaCN溶液pH至中性或酸性,NaCN幾乎完全轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉及氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化,其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在

40、氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒,即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量(或個(gè)數(shù))等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量(或個(gè)數(shù))。若將電子守恒規(guī)律應(yīng)用于解題,可以大大簡(jiǎn)化我們的計(jì)算過(guò)程,收到事半功倍的效果。守恒法是中學(xué)化學(xué)中常用的解題方法之一,守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進(jìn)行解題時(shí),如何選擇并應(yīng)用上述方法對(duì)于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn),然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系,最后巧妙地選取方法,正確地解答題目。①在溶液中存在著陰陽(yáng)離子,由于溶液呈電中性,所以可考慮電荷守恒;②在氧化還原反應(yīng)中存在著電子的轉(zhuǎn)移,通??紤]電子守恒。③在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中可考慮某種元素

41、的守恒法;④在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中,由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變,因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問(wèn)題可考慮質(zhì)量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子,一般規(guī)律是:電子層數(shù)多的微粒半徑大,當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)大的半徑小。 26.【2016天津卷】下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問(wèn)題 (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為___,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。 【答案】(6)NO 0.9mol;NO21.3mol;2mol

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