2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2講《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步練習(xí)1

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 第2講《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步練習(xí)1 一、單項(xiàng)選擇題 1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的是(  ) A.將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.將0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液 D.含K+為2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2.關(guān)于0.2 mol·L-1的NaOH溶液,下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.100 mL該溶液中含0.8 g NaOH B.200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol

2、·L-1的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液 C.100 mL該溶液中約含0.02×6.02×1023個(gè)Na+ D.配制含1 L水的該溶液,需NaOH的質(zhì)量為8 g 【答案】D 3.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.50 ℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度為40 B.30 ℃ 時(shí)三種物質(zhì)的溶解度:乙>甲>丙 C.升溫可使丙的不飽和溶液變飽和 D.50 ℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10 ℃時(shí),所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>丙 【答案】A 4.配制一定體積,一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是(  ) A.容量瓶中原

3、有少量蒸餾水 B.溶解后所用的燒杯未洗滌 C.定容時(shí)觀察液面俯視 D.搖勻后液面低于刻度線未再加水 【答案】B 【解析】A項(xiàng)容量瓶中原有少量蒸餾水不影響結(jié)果;C項(xiàng)定容時(shí)觀察液面俯視會(huì)使結(jié)果偏高;D項(xiàng)搖勻后液面低于刻度線未再加水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。 5.某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四種離子,其物質(zhì)的量濃度比為c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=3∶5∶5,若c(Na+)=1.5 mol/L,則SO的濃度為(  ) A.3 mol/L B.4 mol/L C.2 mol/L D.6 mol/L 【答案】C 【解析】利用電解質(zhì)溶液中溶液

4、呈電中性即可計(jì)算出答案。1.5×1+2.5×2+2.5×(-1)+x×(-2)=0,解得x=2 mol/L。 6.實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是(  ) A.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬,配成500 mL溶液 C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬,配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】配制480 mL溶液,沒(méi)有480 mL容量瓶,可用500 mL容量瓶配制500 mL溶液,再量取480 mL溶液使用

5、。計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí),要按配制500 mL溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 7.(xx鄭州模擬)需要配制500 mL 0.5 mol/L 氫氧化鈉溶液,經(jīng)測(cè)定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol/L ??赡茉蚴?  ) A.定容時(shí)溶液沒(méi)有冷卻至室溫 B.容量瓶沒(méi)有烘干 C.稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 D.定容時(shí)仰視讀數(shù) 【答案】D 【解析】A項(xiàng),沒(méi)有冷卻至室溫,實(shí)際體積小于500 mL,濃度偏高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),容量瓶沒(méi)有烘干對(duì)結(jié)果無(wú)影響;C項(xiàng),由于氫氧化鈉的質(zhì)量是10 g,不用游碼,砝碼放反了對(duì)結(jié)果無(wú)影響;D項(xiàng),仰視讀數(shù),實(shí)際體積大于 500 mL,濃度偏小,正確。 8.(xx成

6、都摸底)下圖是某鹽酸試劑標(biāo)簽部分內(nèi)容,據(jù)此判斷(   ) A.該鹽酸與鈉可存放在同一藥品櫥柜中 B.該鹽酸含HCl的質(zhì)量為600 g C.配制100 mL 0.2 mol/L鹽酸需用到玻璃儀器為量簡(jiǎn)、燒杯、玻璃棒 D.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0 mol/L 【答案】D 【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng) 600 g是濃鹽酸的總質(zhì)量,錯(cuò)誤;C項(xiàng)還需要用到100mL容量瓶,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=500×1.2×36.5%÷36.5÷0.5mol/L=12 mol/L。 9.某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后,對(duì)該溶液濃度做精確測(cè)定,且測(cè)定過(guò)程中一切操作

7、都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的濃度低于1 mol/L。那么,在配制過(guò)程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(  ) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后,沒(méi)有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時(shí),加水超過(guò)了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 【答案】D 【解析】①量筒用蒸餾水洗凈后立即量取,濃H2SO4被稀釋,所取溶質(zhì)H2SO4偏少,會(huì)導(dǎo)致濃度降低;②未洗滌燒杯,溶質(zhì)H2SO4損失,會(huì)導(dǎo)致濃度偏

8、低;③少量溶液流到容量瓶外面,溶質(zhì)H2SO4損失,會(huì)導(dǎo)致濃度偏低;④加水超過(guò)了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,會(huì)損失H2SO4,導(dǎo)致溶液濃度偏低。 10.(xx長(zhǎng)沙模擬)在20 ℃、1個(gè)大氣壓下,將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積的燒瓶倒置于盛有水的水槽中,當(dāng)水浸入燒瓶中,并使氣體充分溶解后(假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散),三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(  ) A.1∶1∶1 B.3∶3∶2 C.1∶2∶3 D.1∶1∶2 【答案】A 【解析】設(shè)燒瓶的容積為V L,20℃、1個(gè)大氣壓下的氣體摩爾體積為Vm L/mol。氨氣、氯化氫極易溶于水,水全部充滿燒瓶,所得溶液的物

9、質(zhì)的量濃度為1/Vm mol/L,而NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO,水充滿燒瓶的2/3,所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量為2V/3Vm mol ,物質(zhì)的量濃度也為1/Vm mol/L,故三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1。 二、非選擇題 11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。 (1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 (2)向其中加入________g NaOH才能完全中和。 (3)若不考慮加入NaOH對(duì)溶液體積造成的影響,所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 (4)再向其中加入________mL密度為1.7 g·

10、cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。 【答案】(1)1 mol·L-1 (2)20 (3)1 mol·L-1 (4)200 【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HCl的物質(zhì)的量為 0.5 mol,故其濃度為=1 mol·L-1。 (2)需0.5 mol NaOH,質(zhì)量為20 g。 (3)所得NaCl與原HCl的物質(zhì)的量相等,則濃度也相等。 (4)加入AgNO3的物質(zhì)的量應(yīng)為0.5 mol,該AgNO3溶液的濃度c===2.5 mol·L-1,則需AgNO3溶液的體積為V==0.2 L。 12.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3

11、)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸?,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問(wèn)題: (1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用規(guī)格為_(kāi)_______mL的容量瓶。 (2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________(填字母)。 A.5 mL  B.10 mL  C.25 mL  D.50 mL (3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作: ①將稀釋的鹽酸冷卻至室溫后,沿玻璃棒注入選取的容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線 2~3 cm 處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切 ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng)

12、,使其混合均勻 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶 上述操作中,正確的順序是__________(填序號(hào))。 (4)在上述配制過(guò)程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,下同)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度________。 【答案】(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低 【解析】(1)由于實(shí)驗(yàn)室里沒(méi)有220 mL容量瓶,所以必須選用250 mL容量瓶,先配制250 mL溶液,再?gòu)钠渲腥〕?220 mL 即可。 (2)c(HC

13、l)===11.6 mol·L-1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,所以11.6 mol·L-1×V(HCl)=250 mL×1 mol·L-1,解得V(HCl)=21.6 mL,應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。 (3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟:計(jì)算→稱量或量取→溶解→冷卻后轉(zhuǎn)移洗滌→振蕩后定容→倒轉(zhuǎn)搖勻,所以正確的順序是③①④②。 (4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸,量取的鹽酸被稀釋了,其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小,所配制溶液的濃度偏低;若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則一部分溶質(zhì)損失,所配制溶液的濃度偏低。 13.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測(cè)定每片中碳酸鈣含量的

14、方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)): ①配制 0.100 mol/L 稀鹽酸和0.100 mol/L NaOH溶液 ②取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水 ③用0.100 mol/L NaOH溶液中和,用去溶液的體積為V mL ④加入25.00 mL 0.100 mol/L 稀鹽酸 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。 (2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。 (3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 m

15、L、500 mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)__________,理由是______________________________________。 (4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下: 測(cè)定次序 1 2 3 4 V(mL) 15.40 12.90 13.10 13.00 根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。 【答案】(1)①②④③ (2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-===H2O (3)250 在量取鹽酸的體積時(shí)要求準(zhǔn)確量取,需要潤(rùn)洗酸式滴定管或者移液管,需要消

16、耗一定量的鹽酸,每次25.00 mL,配制100 mL不夠用,所以選250 mL。 (4)60% 【解析】(1)本題是先利用鹽酸與藥片中的碳酸鈣反應(yīng),然后用氫氧化鈉去滴定剩余的鹽酸,從而求得藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)在選取配制鹽酸的體積時(shí),由于需要測(cè)定四次,所以至少選擇100 mL,但由于需要潤(rùn)洗量取鹽酸的滴定管,所以需要多配制一些,但也不可太多造成藥品浪費(fèi)。(4)首先觀察四組測(cè)定數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)第一次測(cè)量誤差太大,應(yīng)予以舍去,然后計(jì)算后面三組數(shù)據(jù)取其平均值,從而求得藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 14.Ba2+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)

17、定某工廠廢水中Ba2+的濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要__________________。 (2)取廢水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O;再加過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)的離子方程式: ①Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O===2I-+S4O。 試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。 【答案】(1)燒杯、膠頭滴管 (2)0.024 mol/L 【解析】(1)根據(jù)配制實(shí)驗(yàn)步驟,選取還需要的玻璃儀器:燒杯、膠頭滴管。 (2)設(shè)廢水中Ba2+的物質(zhì)的量為x,由反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系: Ba2+~BaCrO4~Cr2O~I(xiàn)2~3S2O 1               3 x         36.00×10-3×0.100 mol x==1.2×10-3 mol, 所以c(Ba2+)==0.024 mol/L。

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