2022年高中化學名校試題練測 第01章 從實驗學化學模擬卷A(含解析)新人教版必修1

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1、2022年高中化學名校試題練測 第01章 從實驗學化學模擬卷A(含解析)新人教版必修1 1.【哈六中xx屆高一上學期10月月考化學試卷】下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯誤的是 (  ) 【答案】B 考點:考查對操作正誤的判斷 2.【梁山一中xx學年高一年級第一次學情檢測】下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及 其目的相同的是 ( ) ① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④ 【答案】D 【解析】 試題分析:①在過濾時,玻璃棒起

2、引流作用;②在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌,防止液體因局部受熱 而飛濺;③玻璃棒的作用是攪拌,加速物質(zhì)的溶解;④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用.其中玻璃 棒的作用及其目的相同的是①和④,答案選D. 考點:化學實驗基本操作 3.【公主嶺市第一中學xx學年度九月份階段測試】某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確 的是( ) A.用25ml量筒量取12.50ml鹽酸 B.用托盤天平稱量8.75g食鹽 C.用500ml的容量瓶配置450ml溶液 D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5 【答案】C 考點:考查化學實驗儀器、PH試紙的應用。 4.【梅州中學xx學年度

3、第一學期第一次月考】下列敘述正確的是(   ) A.1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol B.CH4的摩爾質(zhì)量為16 g C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g D.2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的濃度為2 mol·L―1 【答案】C 【解析】 試題解析:質(zhì)量單位是g,故A錯誤;摩爾質(zhì)量單位是g/mol,故B錯誤;3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為 0.5mol,質(zhì)量為32g,故C正確;在物質(zhì)的量濃度的定義式c=中,V是溶液體積而不是溶劑體積,故D 錯誤。 考點:化學基本概念和化學計算 5.【梁山一中xx學年高一年級第一次學情檢測】用N

4、A表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( ) A.標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA B.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—個數(shù)為2NA D.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA 【答案】D 【解析】 試題分析:標準狀況下水為非氣態(tài),故22.4L水的物質(zhì)的量不等于1mol,A錯誤;NA 個CO2分子的物質(zhì)的 量為1mol,常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,故,NA 個CO2分子占有的體積大于

5、22.4L,B錯 誤;未標明MgCl2溶液的體積,故無法知道氯離子的個數(shù),C錯誤;質(zhì)量與溫度壓強無關,故1.06g Na2CO3 含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA,D正確;答案選D. 考點:阿伏伽德羅常數(shù)的應用 6.【福建“四地六?!甭?lián)考xx學年上學期第一次月考】在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體 積最大的是( ) A.H2 B.N2 C.Cl2 D.CO2 【答案】A 【解析】 試題分析:標準狀況下,等質(zhì)量的氣體占用體積最大也即物質(zhì)的量最大,說明該氣體的摩爾質(zhì)量最小,四 種氣體中氫氣的摩爾質(zhì)量最小,所以答案選A。 考點:考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積的換算

6、 7.【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調(diào)研】 化學實驗設計和操作中十分重視師生安全問題和環(huán)境保 護問題。下列操作方法不正確的是(  ) A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞 B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度 C.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室 D.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸傷人 【答案】C 考點:實驗基本操作 8.【哈六中xx屆高一上學期10月月考化學試卷】下列敘述正確的是 ( ) A.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定 B.一定溫度、

7、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等 【答案】B 【解析】 試題分析:A、一定溫度、壓強下,氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定,錯誤;B、一定溫度、壓強下, 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定,正確;C、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積,標準狀況下 的氣體摩爾體積是22.4L/mol,錯誤;D、不同的氣體,不同條件下的體積不等,但物質(zhì)的量可能相等,則 所含的分子數(shù)可能相等,錯誤,答案選B。 考點:考查氣體體積的決定因素,氣體摩爾體積的判斷 9.【

8、啟東中學xx學年上學期第一次月考】下列有關化學實驗的敘述正確的是( ) A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗 B.使用容量瓶前應檢查它的氣密性 C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶 D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 【答案】C 考點:考查實驗基本操作、儀器的洗滌、試劑的保存等知識。 10.【江西省四校xx~xx學年度9月聯(lián)考】下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是( ) A.質(zhì)量比為2∶1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2 C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4 【答案】B 【解析】 試題分

9、析:A.SO2和O2相對分子質(zhì)量之比是2:1,所以質(zhì)量比為2∶1的SO2和O2中含有的氧原子數(shù)相等, 錯誤;B.9g水和22gCO2的物質(zhì)的量都是0. 5mol,所以含有的O元素的原子個數(shù)是1:2,正確;C.12gNO 含有的O原子的物質(zhì)的量是12g÷30g/mol=o.4mol; 9.8gH2SO4 含有的O原子的物質(zhì)的量是 (9.8g÷98g/mol)×4=0.4mol,二者數(shù)目相等,錯誤;D.H2SO4和H3PO4每個分子中含有的O原子個數(shù) 相等,由于二者的物質(zhì)的量相同,所以含有的O原子個數(shù)也相等,錯誤。 考點:考查物質(zhì)的組成與結構的關系的知識。 11.【甘肅省高臺縣第一

10、中學xx學年9月月考】在化學學科中,經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏 加德羅常數(shù)(NA)均無關的組合是( ) ①摩爾質(zhì)量(M)②相對原子質(zhì)量(Mr)③物質(zhì)的量(n)④原子半徑(r)⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)⑥溶解度(S)⑦氣體摩爾體積(Vm) A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥⑦ 【答案】B 考點:考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用 12.【贛州市贛縣中學北校區(qū)xx~xx學年度9月月考】下列關于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中,正確 的是 ( ) A.1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

11、 B.100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol C.從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液 【答案】B 【解析】 試題分析:A.n=c·V=0.2 mol/L×1L=0.2mol,m=n·M=0.2mol×101g/mol=20.2 g,錯誤; B.n=c·V=0.2 mol/L×0.1L=0.02mol,正確;C.溶液有均一性,無論取出多少,溶液的濃度相等,因此剩余 溶液的濃度為 0.2 mol/L,錯誤;D.應該是溶液的體積而不能是溶劑的

12、體積,故該選項錯誤。 考點:考查有關溶液的物質(zhì)的量濃度的說法的知識。 13.【三明一中xx~xx學年度上學期第一次月考】下列實驗操作正確的是( ) A.玻璃儀器外壁有水可以直接用酒精燈加熱 B.把鼻孔湊近瓶口聞藥品的氣味 C.酒精燈用完后,可用嘴吹滅 D.實驗用剩的藥品一般不能隨意丟棄,也不放回原瓶,但實驗剩余的金屬鈉必須放回原瓶 【答案】D 【解析】 試題分析:對燃易引起火災,故不能進行酒精燈的對燃,A錯誤;聞氣體的氣味時,防止氣體有毒,應用 手扇動,不能直接用鼻子聞.操作錯誤,B錯誤;吹滅酒精燈的做法可能會引發(fā)燃燒或爆炸,C錯誤;鈉的

13、活潑性強,與空氣中的氧氣水等能發(fā)生劇烈反應,故剩余的鈉應放回原瓶,D正確.答案選D 考點:實驗基本操作 14.【臺州中學xx學年第一學期第一次統(tǒng)練】下列說法不正確的是( ) A.相同質(zhì)量的CO、C2H4氣體中所含原子數(shù)必定不相等 B.1.505×1023個O2和11 g CO2的分子數(shù)近似相等,但原子數(shù)相差很大 C.0.5 mol N2的摩爾質(zhì)量是14 g·mol-1 D.1mol氯氣的質(zhì)量為71 g 【答案】C 考點:物質(zhì)的量的有關計算 15.【周口中英文學校xx學年上學期第一次月考】能夠用來鑒別BaCl2 、 NaCl?、 Na2CO3三種 物質(zhì)的試劑是(

14、 ) A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸 【答案】B 【解析】 考點: 酸、堿、鹽的鑒別 16.【益陽市箴言中學xx學年10月月考】100mL某濃度的NaOH溶液中含有20g溶質(zhì)?,F(xiàn)欲配制 1mol·L-1NaOH溶液,應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(  ) A.4∶1    B.1∶5     C.1∶4      D.2∶3 【答案】C 考點:物質(zhì)的量濃度的相關計算 17.【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。A.萃取分液B.升華C.結晶D.

15、分液 E.蒸餾 F.層 析 G.過濾 (1)______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。 (2)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。 (3)______分離水和汽油的混合物。 (4)______分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。 【答案】(1)G (2)C (3)D (4)E 【解析】 試題分析:(1)飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物,可用過濾方法分離,故答案為:G; (2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用結晶的方法分離,故答案為:C; (3)水和汽油互不相溶,可用分液的

16、方法分離,故答案為:D; (4)四氯化碳和苯互溶,但二者沸點相差較大,可用蒸餾的方法分離,故答案為:E. 考點:物質(zhì)的分離提純 18.【梅州中學xx學年度第一學期第一次月考】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可 溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提 純”及你做過的該實驗回答下列問題。 (1)檢驗SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是: 。 (2)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請

17、問這步操作的目的是 。 (3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾,濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì),寫出除去這兩種雜質(zhì)的化學方程式 、 。 【答案】(1)靜置,向上層清液中加入少量BaCl2溶液,若無沉淀生成,則說明沉淀完全。 (2)除去Ca2+和過量Ba2+ (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 考

18、點:粗鹽的提純 19.【梁山一中xx學年高一年級第一次學情檢測】用12mol·L-1濃鹽酸配制100 mL 4.2 mol·L-1 稀鹽 酸的實驗步驟如下: ①計算所用濃鹽酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃鹽酸 ③溶解?、苻D(zhuǎn)移、洗滌 ⑤振蕩?、薅ㄈ? ⑦搖勻 ⑧裝瓶貼標簽。完成下列問題: (1)所需濃鹽酸的體積是 ,量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。 (2)第⑥步實驗的操作是

19、 。 (3)下列情況對所配制的濃鹽酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫) A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中_____________; B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____; C.量完溶液,洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶________________; D.定容時仰視刻度線________________。 【答案】(1) 35.0 mL ,C 。(2)繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至 溶液凹液面與刻度線水平相切。(3)偏??; 無影響;偏大;偏小。 考點:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 20

20、.【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋學期10月月考】試回答下列問題: (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D,則C的摩爾質(zhì)量為________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關系為ma________mb。 (3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題: ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。 ②標準狀況下,1.00 L水(密度為1.00 g·cm-3)吸收________L的HCl可制得上述濃鹽酸。 鹽酸 分子式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5 密度:1.19 g·cm-3 HCl的質(zhì)量分數(shù):36.5% 【答案】(1)80 g/mol (2)=?。?)①11.9 ②352 【解析】 考點:物質(zhì)的量濃度的有關計算 21.【江西省四校xx~xx學年度9月聯(lián)考】(4分)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為 6.72 L,質(zhì)量為12 g,求 (1)此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比。 (2) CO的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】(1) n(CO):n(CO2)=1:3;(2) 17.5%。 考點:考查物質(zhì)的量在混合氣體中各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)的知識。

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