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1、2022年高考化學二輪復習 小題專練五
1．[2018·南昌市高三第二次模擬]化學與生活密切相關，下列說法正確的是( )
A．硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
B．改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．發(fā)泡塑料飯盒適用于微波爐加熱食品，不適于盛放含油較多的食品
2．[2018·遼寧省部分重點中學協(xié)作體模擬]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA
B．1 mol硝基(－NO2)與46 g二氧化氮所含的電子數(shù)均為
2、23NA
C．16.2 g 14C10H22中含有的共價鍵數(shù)目為3.2NA
D．向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反應，該反應轉移電子數(shù)為3NA
3．[2018·東北三省三校模擬]2017年1月1日屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素可以抵御瘧疾感染而獲得諾貝爾獎。如圖所示的有機物是制備青蒿素的重要原料，下列有關該有機物的說法不正確的是( )
A．分子式為C21H28O2 B．能溶于水，屬于芳香烴
C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．苯環(huán)上的一氯取代物有3種
4．[2018·湖北省第三次模擬]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質經(jīng)常作為保護氣；由
3、Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是( )
A．Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
B．在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
C．含W的鹽溶液可能呈堿性
D．簡單離子半徑：X
4、品中加入少量碳酸氫鈉溶液
產(chǎn)生氣泡
乙酸乙酯粗品中含有乙酸
6.[2018·福建省三明市質量檢查]一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．電池工作時，能量的轉化形式至少有三種 B．放電時，I－和I的濃度均減小
C．Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應為：I＋2e－＝3I－ D．電池工作時，X電極上發(fā)生氧化反應
7．[2018·四川省綿陽中學考前適應性考試]常溫下，下列有關溶液的說法正確的是( )
A．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
B．HA的電離常數(shù)Ka
5、 ＝4.93×10－10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)
C．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na＋)與c(HCO)的比值將減小
D．已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：
c(Na＋)－c(F－)>c(K＋)－c(CH3COO－)
小題專練五
1．B 硅酸鈉可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，硅酸鈣難溶于水，不能用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，A項錯誤；天然氣燃燒生成二氧化碳和水，因此改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量，B項正確；碳纖維是一種纖維狀碳材料，不屬于有機高分子材料，C項錯誤；發(fā)泡
6、塑料飯盒主要材質是高分子材料，發(fā)泡塑料飯盒不適用于微波爐加熱食品，高分子材料能被油脂緩慢的溶解，所以發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品，D項錯誤。
2．B 室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，氫氧化鈉的氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則由水電離的OH－離子濃度為1×10－13 mol/L，水電離OH－離子數(shù)為1×10－13NA，A項錯誤；1 mol硝基(－NO2)與46 g二氧化氮所含電子數(shù)均為23NA ，B項正確；16.2 g14C10H22的物質的量為＝0.1 mol，含有的共價鍵數(shù)目為3.1NA，C項錯誤；向含有1 mol FeI2的溶液中通入1 mol C
7、l2充分反應，該反應轉移電子數(shù)為2NA，D項錯誤。
3．B 根據(jù)結構簡式知，分子式為C21H28O2，A項正確；該有機物不溶于水，不屬于芳香烴，B項錯誤；該有機物含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項正確；該有機物苯環(huán)上的一氯取代物有3種，D項正確。
4．C X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體，淡黃色固體為S，可知H2S與SO2反應生成S，則W為S，X為H，Z為O；Y的單質經(jīng)常作為保護氣，結合原子序數(shù)可知Y為N。由上述分析可知，X為H、Y為N、Z為O、W為S。非金屬性O＞N，Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比
8、Z的弱，A項錯誤；非金屬性S＜Cl，同周期元素中，Cl的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，B項錯誤；含W的鹽溶液可能呈堿性，如亞硫酸鈉溶液水解顯堿性，C項正確；電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X＜Z＜Y＜W，D項錯誤。
5．D 乙烯也可使溴水褪色，A項錯誤；乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，乙醇表現(xiàn)還原性，B項錯誤；可能是淀粉水解液中含有作催化劑的酸，破壞了銀氨溶液，淀粉可能發(fā)生了水解，C項錯誤；加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡說明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，D項正確。
6．B 電池工作時，能量的轉化形式至少有三種，太陽能轉化為化學能，化學能轉化
9、為電能及熱能，A項正確；放電時，正極發(fā)生反應I＋2e－＝3I－，I－濃度增大，I的濃度減小，B項錯誤；Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應為：I＋2e－＝3I－，C項正確；電池工作時，X電極為負極Ru由＋2價轉化為＋3價失去電子，發(fā)生氧化反應，D項正確。
7．A NH4Cl水解時氯離子不影響銨根離子水解，由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H＋使溶液呈酸性，NH的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH的濃度小于NH4Cl，NH4Al(SO4)2中鋁離子水解抑制銨根離子的水解，因此NH4Al(SO4)2中NH的濃度大于NH4Cl，濃度的大小順序應為：①>②>③，A項正確；NaA中水解平衡常數(shù)Kb＝＝＝2.02×10－5，水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，c(HA)CH3COOH，水解程度F－＜CH3COO－，水解程度越大剩余離子濃度越小，故c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，D項錯誤。
2022年高考化學二輪復習 小題專練五
