2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 金屬元素

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1、2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 金屬元素 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的） 1.物質(zhì)氧化性.還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 2.下列金屬中，既可用熱分解方法又可用電解法制備的是 A. Fe B. Cu

2、C. Al D. Ag 3.下列敘述不正確的是 ①工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉 ②可以用鈉加入氯化鎂的飽和溶液中制取金屬鎂③用于電冶鋁的原料是氯化鋁 ④炭在高溫下能還原氧化鎂中的鎂 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③ D. ① 4.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04 g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應(yīng)，再用過量澄清石灰水把生成的氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀 5 g。 則該粉末的組成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有

3、FeO C. 等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4 5.將3.6g炭粉跟Fe3O4 80%的磁鐵礦粉29g混合后，隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后收集到的氣體恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時，其體積為6.72升，則氣體是 （ ） A. 全部是CO2 B. CO和CO2各占一半 C. 全部是CO D. CO和CO2的混合物，其中CO體積占2/3 6.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是 （ ） A. Na，Ba，Mg，A

4、l B. Na，K，Zn，F(xiàn)e C. Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag D. Mg，Al，Zn，F(xiàn)e 7.下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（ ） A.2Na + MgCl2 2NaCl + Mg B.MgCl2 (熔化) Mg+ Cl2 ↑ C.2MgO2Mg + O2 ↑ D.MgO + CMg + CO ↑ 8.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬事實(shí)情況的是 （ ） A.2HgO 2Hg + O2↑ B.4Al + 3

5、MnO2 2Al2O3 + 3Mn C.2MgO 2Mg + O2↑ D.4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2↑ 9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4　+8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2O B.Na2S溶液呈堿性：S2－+H2OHS－+OH－ C.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+ 2H＋H2↑+ Cl2↑ D.Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2＋+2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O 10.A.B.C.D 為4種金屬。將A.B分別加入等濃度稀鹽酸中，B

6、比A反應(yīng)更劇烈。將A.D用導(dǎo)線連結(jié)，同時浸入稀硫酸中，D表面出現(xiàn)大量氣泡。將D浸入C的鹽溶液中，有C析出。則其金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )　 A.B＞A＞D＞C???? B.A＞B＞D＞C???? C.B＞A＞C＞D???? D.C＞D＞A＞B? 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題（本大題共4小題，共0分） 11.冶煉金屬常用以下幾種方法： ①以C.CO或H2作還原劑還原。②以較活潑金屬Na.Mg等還原。③利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原。④電解法。⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。

7、 （1）等中等活潑金屬 。 （2）等活潑或較活潑金屬 。 （3）等不活潑金屬 。 （4）等高熔點(diǎn)金屬 。 （5）等金屬通常還原方法 。 12.已知X和Y各是由兩種常見元素組成的化合物，A.B為氣體，G為白色沉淀，F(xiàn)是一種兩性氫氧化物，在電解開始時，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著電解的進(jìn)行，白色沉淀逐漸溶解，最后變?yōu)槌吻迦芤篊(有兩種溶質(zhì))，X.W.C.E的焰色反應(yīng)均為黃色。各物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已經(jīng)省略，除氣體間的反應(yīng)外，其余反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行)。 回答下列問題： (1)X.Y.W的化學(xué)式分別為 .

8、 . 。 (2)寫出反應(yīng)①的離子方程式： 。 (3)A與B反應(yīng)生成1 mol D時放出熱量為92.3 kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 (4)向澄清溶液C中加入10 mol·L-1的硫酸，當(dāng)加至50 mL時才開始出現(xiàn)沉淀，假設(shè)電解過程中溶液體積變化忽略不計，原X和Y混合液的體積為100 mL，Y溶液的物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1，則X溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用含a代數(shù)式表示)。 13.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為： ??? Cu+

9、HNO3? →? Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平） （1） 硝酸在該反應(yīng)中的作用是???????? ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是???????? 。 （2） 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是??????? ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積?????? 。 （3） 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式___________。 （4） 如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系

10、數(shù)有許多組。原因是_____。 14.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。 請回答下列問題： （1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì) ①加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是___________；工業(yè)上制取A的離子方程式為__________________________________。 ②用A制備漂白粉的化學(xué)方程式是________________________________________________。反應(yīng)②

11、的離子方程式是______________________________________________,配制C的溶液時可加入少量的______（填物質(zhì)名稱）以抑制水解。 （2）若A是某強(qiáng)酸的稀溶液,則A的化學(xué)式可能是________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________________________。 （4）若A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，D是氣態(tài)酸性氧化物，則D可能是______或______（填化學(xué) 式），鑒別這兩種氣態(tài)酸性氧化物?？蛇x用________________（填一種試劑名稱）。 一 、選擇題 1

12、.C【解析】同一短周期元素的單質(zhì)按化學(xué)活潑性分為金屬組和非金屬組,隨著原子序數(shù)遞增,對于金屬組而言,活潑性逐漸減弱,對于非金屬組而言,活潑性逐漸增強(qiáng),不能一概而論,A項(xiàng)錯誤;若W為稀有氣體,其單質(zhì)的氧化能力最弱,其余幾種單質(zhì)的氧化能力逐漸增強(qiáng),B項(xiàng)錯誤;由于O.F無正化合價，則當(dāng)四種元素中含有O、F時,最高正化合價并不是逐漸增大的,D項(xiàng)錯誤。 2.D 3.B 4.D 5.B 6.A 7.BD 8.C 9.B 10.A 二 、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題 11.（1）①　（2）④?。?）⑤?。?）③?。?）② 12. (1)NaCl.Al

13、Cl3.NaOH (2) (3) =-184.6 kJ／mol (4)+10 【解析】本題考查了無機(jī)物的推斷，中檔題。解答此類試題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼。X的焰色為黃色，根據(jù)和硝酸銀反應(yīng)的現(xiàn)象，可知X是NaCl，F(xiàn)是A1(OH)3，Y是A1C13，A.B是H2和Cl2，C是NaOH和NaAIO2的混合物，D是HCI，E是NaAlO2，W是NaOH。(2)反應(yīng)①是AlCl3和NaAlO2的反應(yīng)。(3)氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，注意焓變與物質(zhì)的量的關(guān)系。(4)根據(jù)元素守恒，開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中有Na2SO4和NaAlO2，Al的物質(zhì)的量是0.1mol，則NaAlO2中的Na也是0.

14、1mol，硫酸根的物質(zhì)的量是0.5 mol,則NaOH中的Na是1 mol,所以總的Na的物質(zhì)的量是（0.1+1）mol,體積是0.1L，所以NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為（+10）mol·L-1。 13.（1）氧化劑.酸 （漏寫.錯寫均不給分）， NO， NO2? （2）0.6NA 個，0.9 ?mol?，4.48 ?L?? （3）3Cu＋10H＋＋4NO3－3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O??? （4）該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑.還原劑的用量都可以發(fā)生變化。 14. (1) ①FeCl3 　 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) Fe＋2Fe3+ =3Fe2+ 鹽酸 ③HNO3 (2) Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH－===AlO2- + 2H2O (3）CO2 SO2 品紅溶液、溴水或酸性高錳酸鉀溶液等