（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 4 第三單元 氯、溴、碘及其重要化合物教案

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1、（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 專題2 從海水中獲得的化學物質 4 第三單元 氯、溴、碘及其重要化合物教案 1．了解鹵素元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。 2．了解鹵素元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響?！?.以上各部分知識的綜合應用。 　氯及其重要化合物的性質與應用 [知識梳理] 一、氯氣的性質 1．物理性質 2．化學性質 (1) (2)與H2反應：H2＋Cl22HCl，產生蒼白色火焰。 (3)與H2O反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (4)與堿(如NaOH)反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋

2、H2O。 (5) 二、氯的重要化合物 1．次氯酸 棕色 2．漂白粉 CaCl2和Ca(ClO2) Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HclO 堿 氧化 [自我檢測] 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)氯氣可用于消滅田鼠，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣大的性質。(　　) (2)漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。(　　) (3)漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白

3、粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3。(　　) (4)久置的氯水可以變?yōu)辂}酸。(　　) (5)要證明Cl2無漂白性而HClO有漂白性的實驗方法，可以先讓干燥Cl2通入干燥的有色布條，再通入濕潤的有色布條看是否褪色。(　　) 解析：(3)漂白粉變質，是其中Ca(ClO)2與空氣中CO2反應。 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√ 2．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。 (1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

4、 (2)c過程中的現象是_____________________________________________， b過程中反應的離子方程式為__________________________________________。 (3)a過程中反應的化學方程式為_________________________________________。 解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋與Na2CO3、石蕊作用，Cl－能與Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。 答案：(1)d (2)產生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (3)Cl2＋2F

5、eCl2===2FeCl3 (1)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由單質化合生成。 (2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的是HClO。 (3)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只能存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。 (4)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。 (5)氯水中的HClO見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。 　在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠

6、色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO [解析]　A．Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項正確。 B．Cl－與Ag＋結合生成AgCl白色沉淀，B選項正確。 C．Cl2與水反應生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應生成CO2氣體，C選項正確。 D．氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D選項錯誤。 [答案]　D

7、 (1)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，HClO的濃度如何變化？ (2)將氯氣通入石蕊試液中的現象是什么？ 答案：(1)氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。加入的CaCO3粉末會與HCl反應，從而使平衡右移，增大了氯水中HClO的濃度。 (2)將氯氣通入石蕊試液中的現象是先變紅后褪色。 氯水的成分及性質 氯水性質的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。 題組一　氯氣及其重要化合物的性質 1．(2018·湛江高三質檢)如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向

8、KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實驗現象的“解釋或結論”正確的是(　　) 選項 實驗現象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變血紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 解析：選D。選項A的實驗現象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性：Br2>I2；選項B的實驗現象還可以說明氯氣與水生成了漂白

9、性物質；選項C中氯氣與水生成的酸性物質也可以使之出現對應的實驗現象；選項D中e處變血紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結果，說明還原性：Fe2＋>Cl－。 2．(2015·高考北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋

10、H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析：選B。A.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.飽和 NaClO 溶液的pH約為11，而該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO－的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時，ClO－與Cl－會發(fā)生氧化還原反應生成Cl2。D.HClO 有較強的漂白性。因為CH3COOH的酸性強于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO

11、－反應生成HClO，增強其漂白性。 題組二　氯水性質的多重性 3．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是(　　) A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在 B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在 解析：選B。A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，加入N

12、aOH溶液時氯水的淺黃綠色消失，說明其中有Cl2存在。 4．氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。 提出問題 收集資料 提出假設 驗證假設 得出結論 氯水中何種物質能使紅色布條褪色 ①氯氣有強氧化性； ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸； ③次氯酸有強氧化性 ①______ ________； ②______ ________； ③______ ________； ④ H2O 使紅色 布條褪色 實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，紅色布條不褪色； 實

13、驗②：________________________________________________________________； 實驗③：把紅色布條放在水中，紅色布條不褪色 ________ ________ ________ ________ 解析：提出的假設是由收集到的資料結合所學知識得到的。根據氯氣有氧化性，可假設氯氣使紅色布條褪色，即由實驗①驗證；氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，可假設鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色，即由實驗②驗證，可先驗證鹽酸能否使紅色布條褪色；氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是次氯酸使紅色布條褪色。 答案：提出假設：①氯氣使紅色布條褪

14、色 ②鹽酸使紅色布條褪色 ③次氯酸使紅色布條褪色 驗證假設：實驗②：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 得出結論：次氯酸使紅色布條褪色 Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動的應用 向氯水中加 入的物質或 改變的條件 氯水中粒子 濃度變化 平衡 移動 的方向 應用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法收集Cl2 鹽酸 c(H＋)和 c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2 NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(

15、H＋)減小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO 溶液 光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存，現用現配 　氯氣的制備 [知識梳理] 一、氯氣的工業(yè)制法 工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制氯氣，又稱為氯堿工業(yè)。電解飽和食鹽水的實驗裝置如圖所示，其中鐵棒作陰極，電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨棒作陽極，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，總反應方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 二、氯氣的實驗室制法 1．實驗裝置 2．制取過程 MnO2＋4HCl(濃)Mn

16、Cl2＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 濃H2SO4 向上 淀粉-碘化鉀 藍色石蕊 [自我檢測] 1．實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作： ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上； ②把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網； ③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中； ④檢查氣密性； ⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管。 最好的實驗操作順序是________________。 答案：②①⑤④③ 2．某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中

17、不正確的是(　　) A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B．A中缺少加熱裝置 C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D．D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 解析：選C。氯氣中混有氯化氫氣體，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 3．根據裝置及實驗目的填寫試劑或物質和實驗現象。 裝置 試劑 實驗現象 實驗目的 A 驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣有漂白作用 B C D 驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性物質反應 E F G

18、吸收多余的氯氣 答案：濃硫酸　干燥紅色布條　無明顯變化　濕潤紅色布條　紅色布條褪色　FeCl2溶液　溶液由淺綠色變棕黃色　淀粉-KI溶液　溶液變?yōu)樗{色　鐵粉　產生紅棕色煙　NaOH溶液(以上答案合理即可) 用MnO2和濃鹽酸制Cl2的四個注意點 (1)必須用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2，MnO2 與稀鹽酸不反應。 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。 (3)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。 　(教

19、材改編)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為_____________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________。同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現象：____________________________。 (2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質為________(填字母)。 選項 a b c d Ⅰ 干燥的有 色

20、布條 干燥的有 色布條 濕潤的有 色布條 濕潤的有 色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有 色布條 濕潤的有 色布條 干燥的有 色布條 干燥的有 色布條 (3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是____________________。 (4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應反應的離子方程式：_______________________

21、__________________。 [解析]　(1)裝置A中固體藥品為MnO2，其化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；裝置B用飽和食鹽水吸收氯化氫；如果實驗過程中裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中長頸漏斗中的液面就會上升，所以裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能監(jiān)測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。 (2)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ處應加入固態(tài)干燥劑且不能吸收氯氣，Ⅲ處放置干燥的有色布條。 (3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，利用氯氣、溴、碘之間的置換反應驗證。 (4)裝置F的作用是吸收多余的氯氣

22、，防止污染環(huán)境，相應反應的離子方程式為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋。 [答案]　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　除去Cl2中的HCl氣體　裝置B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 (2)d (3)橙　裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 (4)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ 上述例題中用足量的Na2SO3溶液作氯氣的尾氣吸收裝置，有同學認真思考后認為此法不可行，請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因。 答案：Na2SO3溶液吸收氯氣產生酸：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，過量的Na2SO3遇酸

23、產生SO2仍不可避免污染環(huán)境：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。 謹記涉及氯氣制備與性質探究實驗的典型裝置 題組一　氯氣制備原理、裝置的考查 1．實驗室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是(　　) A．①　　　　　　　　　　 B．② C．③ D．④ 解析：選C。裝置③的導氣管長短錯誤，應長進短出。 2．(2018·泉州高三檢測)某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是(　　) A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤 B．該實驗中收集氯氣的方法不正確 C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)

24、生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可 D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1 mol電子 解析：選A。A項，該裝置的錯誤：沒有使用酒精燈加熱，則MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗，易導致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進行尾氣處理。B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確。C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣。D項，根據反應：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸變稀后便不再反應，使產生的Cl2的物質的量小于0.5

25、 mol，轉移的電子數小于1 mol。 題組二　氯氣制備與性質實驗的綜合考查 3．氯氣有毒，實驗室大量制取的難度較大、污染嚴重。在如圖所示裝置中研究氯氣的性質可實現“綠色實驗”。 (1)KClO3固體與濃鹽酸反應生成Cl2的化學方程式為_____________________________。 (2)玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是________(填字母)。 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 黃綠色 D 黃綠色

26、 無色 紫色 白色 (3)在位置②和位置③發(fā)生反應的化學方程式分別為_______________________。 (4)位置④的棉花球滴NaOH溶液的目的是______________________________，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。 解析：KClO3有強氧化性，能將濃鹽酸中的Cl－氧化為Cl2。因為題中涉及的幾種非金屬單質的活潑性大小為Cl2>Br2>I2，所以Cl2經過NaBr溶液、淀粉-KI溶液時，會發(fā)生置換反應分別生成Br2、I2。溴水顯橙色，I2遇淀粉變藍色，NaOH溶液的作用是吸收逸出的Cl2，

27、防止污染環(huán)境。 答案：(1)6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (2)A　(3)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (4)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 4．如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置： (1)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開止水夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上裝置E。Cl2通過C瓶后再進入D。裝置D的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_______

28、_________________________________________________________________。 裝置C的作用是___________________________。 為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________。 (2)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____________________________。 若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現象為____________(填字

29、母)。 A．有白色沉淀生成 B．無明顯現象 C．先生成白色沉淀而后沉淀消失 (3)D處反應完畢后，關閉止水夾K，移去A處酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是________________________。 (4)在裝置A、B、C、D、E中有一處需要改進，說明需要改進的理由：__________________。 解析：(1)根據“Cl2通過C瓶后再進入D。裝置D的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl”知，產物中多了氫、氧兩種元素，推得水參加了反應，根據氧化還原反應中得失電子守恒可配平該反應的化學方程式。裝置C的作用是提供D處反應

30、所需的水蒸氣，同時裝置C又可除去氯氣中的氯化氫。為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，即得到平穩(wěn)的水蒸氣氣流，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水時釋放大量的熱，促進水的蒸發(fā)，并減少氯氣的溶解。(2)從D處出來的氣體中有氯化氫、二氧化碳和未反應的氯氣，在E處，紫色石蕊試液遇氯化氫由紫色變?yōu)榧t色，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，故紅色會再變?yōu)闊o色。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，由于二氧化碳中含有大量的氯化氫，故反應過程中無明顯現象(無沉淀生成)。(3)關閉止水夾K后，B裝置相當于儲氣瓶。由于氯氣不溶于飽和食鹽水，故B瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升。 答案：(1)2Cl2＋2

31、H2O＋C4HCl＋CO2　吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣　濃硫酸稀釋時放出大量的熱，促進試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解　(2)生成的HCl溶于水生成鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；未完全反應的Cl2跟H2O作用產生的HClO有漂白作用，使紅色消失　B　(3)B瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升　(4)尾氣的吸收裝置需要改進，否則容易因為氯化氫氣體極易溶解而出現倒吸現象 解答性質驗證型實驗題的關鍵思路 (1)結合題干明確實驗目的(該實驗要求做什么)； (2)結合裝置圖理解實驗的設計思路及每一個裝置的設計意圖； (3)了解題目有關信息及每步實驗原理； (4)明確解答問題的

32、切入點，即試題給我們設置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題； (5)分析并排除每步實驗的干擾因素。 　氯、溴、碘單質的提取與性質 [知識梳理] 一、氯、溴、碘單質的提取 1．氯的提取——氯堿工業(yè) 海水粗鹽飽和食鹽水 化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水中提取溴 (1)流程 (2)發(fā)生反應的化學方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海帶中提取碘 (1)流程 (2)發(fā)生反應的離子方程式

33、：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 二、溴、碘的性質 1．物理性質 物質 Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶 解 性 水中 可溶 微溶 酒精、CCl4等 有機溶劑中 易溶 易溶 特性 易揮發(fā)、有毒 易升華、遇 淀粉變藍色 保存 棕色細口瓶并用 水密封，置冷暗處 棕色廣口瓶 2.化學性質 向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反應的離子方程式分別為2I－＋Br2===I2＋2Br－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，說明鹵素單質間的氧化性順序為Cl2>Br2>I2，鹵素離子間的還原性順序為C

34、l－

35、4)× 2．下列事實或實驗能說明氧化性：Cl2>Br2>I2的是________(填序號)。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入淀粉-KI溶液中，溶液變藍 ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成FeCl3、FeBr3、FeI2 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 解析：③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成FeCl3、FeBr3、FeI2，只能說明Cl2、Br2的氧化性強于I2，不能

36、判斷Cl2、Br2的氧化性。⑤溶解性與氧化性無關。 答案：①②④ 3．(2015·高考海南卷改編)下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及到氧化還原反應 D．海水提鎂只涉及到復分解反應 解析：選C。A.電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，故A錯誤；B.海帶提碘，將碘離子氧化生成碘單質時發(fā)生化學變化，故B錯誤；C.海水提溴是將海水中的溴離子氧化為溴單質，涉及到氧化還原反應，故C正確；D.海水提鎂過程中電解熔融氯化鎂生成金屬鎂不是復分解反應，故D錯誤。 (1)

37、鹵族元素單質能將同主族原子序數大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應的置換，原因是F2能與X－溶液中的水發(fā)生反應。 (2)鹵族元素的單質F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能把Fe氧化為Fe2＋。 (3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。 (4)CH2Cl2、CH3CH2Cl、CCl4等微粒中的氯元素為非離子型氯，不能與Ag＋結合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接檢驗。 　(2015·高考全國卷Ⅱ，12，6分)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提

38、純 C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收 [解析]　A項，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項，粗鹽中含有不溶性雜質(泥沙)和可溶性雜質(K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質，再通過重結晶的方法得到純凈NaCl晶體。 C項，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項，Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)

39、，得到濃度較大的含Br－溶液。 [答案]　C 實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下： 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________________； 該操作將I2還原為I－的目的是________。操作X的名稱為________。 解析：碘單質被SO還原為I－，SO被氧化為SO，離子方程式為SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，該操作可使溶于CCl4中的碘進入水層。 答案：SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使溶于CCl4中的碘進入水層　

40、分液 海水中物質提取的思路 海水中提取溴和碘的反應都是將其－1價離子氧化成單質。涉及工業(yè)實際，最主要的問題是如何將大量海水中分布很稀的元素富集起來。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路線，碘一般是由海帶提取，主要是灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取的路線。工藝模式如圖所示： 題組一　溴、碘的提取與性質 1．從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是(　　) 干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2 A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應 C．在碘水中加入

41、幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 解析：選A。灼燒固體時應在坩堝中，A項不正確。 2．(2018·邯鄲高三月考)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為 ①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空： (1)Cl2氧化Br－應在________條件下進行，目的是為了避免______________________。 (2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是__

42、_______________________。 (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式：___________________________。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。步驟②的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為________________________________________。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中__________。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 解析：(1)利用存在Br－的海水呈堿性和Cl2、Br2可與堿性物質反應可

43、知為防止Cl2或得到的溴與堿反應，則氯氣在氧化Br－時應在酸性條件下進行。(2)溴可被熱空氣吹出，是因為溴的沸點低，易揮發(fā)。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br－與BrO發(fā)生價態(tài)歸中反應生成Br2，結合原子守恒可寫出反應的化學方程式；酸化時不用鹽酸是防止在酸性條件下，BrO將Cl－氧化為Cl2混入溴中；因溴具有強氧化性，易腐蝕其他物質，所以NaBr和NaBrO3的混合溶液要等到將混合液運送到目的地再酸化。(4)根據給出的試劑，HBr和NaBr溶液均可除去Cl2，但HBr和Cl2反應生成的HCl不易被除去；而b、d中的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液均會和Br2反應

44、。 答案：(1)酸性　Cl2歧化(或Br2歧化) (2)Br2易揮發(fā)(或Br2沸點低) (3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O　酸性條件下BrO能將氯離子氧化為氯氣　溴具有強氧化性(或強腐蝕性) (4)c 題組二　鹵素離子的性質與檢驗 3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入新制氯水，溶液呈橙色，則

45、含有Br－ 解析：選D。A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產生。 4．鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是(　　) ①碘水、淀粉溶液?、诼人?、CCl4?、垆逅?、苯 ④硝酸、AgNO3溶液?、萋人?、苯?、蘼人?、己烯 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 解析：選C。試劑②：下層顏色呈黃綠色的是NaCl溶液、呈橙紅或紅棕色的是NaBr溶液、呈紫紅色的是NaI溶液；試

46、劑④：加稀HNO3后再加AgNO3溶液產生沉淀的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，對應的溶液為NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液；試劑⑤：上層顏色為黃綠色、橙紅或紅棕色、紫紅色的溶液分別為NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液。 5．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子為(　　) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 解析：選B。甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f明甲中含有Br－

47、，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I－，若有I－，則發(fā)生反應：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2與淀粉變藍色，即丙中含Cl－，由題意知乙中含有I－。 X－的檢驗 (1)AgNO3溶液沉淀法 未知液生成 (2)置換、萃取法 未知液　 有機層呈 (3)淀粉法檢驗I－ 未知液藍色溶液，表明有I－ [課后達標檢測] 一、選擇題 1．用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現象是(　　) 解析：選B。氯水具有酸性和漂白性。 2．下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用pH試紙測得氯水的pH＝4 C．溴

48、化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 D．發(fā)生氯氣泄露時，用濕毛巾捂住口鼻向地勢低的地方撤離 解析：選C。Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；氯氣密度大于空氣，應向地勢高的地方撤離，D錯誤。 3．下列敘述中正確的是(　　) A．在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否為加碘鹽 B．新制氯水呈酸性，

49、向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性 D．根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO 解析：選D。A選項，食鹽中加的是碘酸鉀，錯誤；C選項，是因為次氯酸具有強氧化性，錯誤。 4．下列說法正確的是(　　) ①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②

50、③　　　　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤ 解析：選C。氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯；氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯；HCl氣體與AgNO3溶液可產生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯。 5．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是(　　) A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強 B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑 C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響 D

51、．潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解 解析：選B。A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，錯誤。 6．如圖是一種探究某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B，從A處通入干燥氯氣，C中干燥紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液 解析

52、：選B。當打開B時，干燥的氯氣直接進入C試管，C中紅色布條不褪色，說明干燥的Cl2無漂白作用；當關閉B時，Cl2先進入D瓶，C中紅色布條褪色，說明C中進入了漂白性物質。若D瓶中為濃H2SO4，關閉B時C中布條仍不褪色；若D瓶中為濃NaOH溶液，則將Cl2吸收；若D瓶中為濃NaBr溶液，也將Cl2吸收，故A、C、D選項均不符合題意。若D瓶中為飽和NaCl溶液，進入C試管的是潮濕的Cl2，其中含有HClO，可使有色布條褪色。 7．下列敘述中正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加少量水進行水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸邸MKI試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C．某溶液中加入CC

53、l4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 解析：選A。A項，因為液溴易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應加少量水進行水封，A項正確；B項，只要能把碘化鉀氧化成碘單質的物質都能使?jié)駶櫟牡矸邸MKI試紙變藍，B項不正確；C項，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質而不是I－，C項不正確；D項，加入氯化鋇溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag＋、SO、SO，D項不正確。 8．某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液

54、；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色，對此過程進行的分析中錯誤的是(　　) A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d B．③→④反應的化學方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色 D．④→⑤反應的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：選D。①無色→②棕黃色說明有碘生成，②棕黃色→③藍色說明是淀粉遇碘溶液顯色，③藍色→④無色說明碘被消耗，④無色→⑤藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的

55、反應。 9．下列有關海洋中部分資源的利用(如圖)的說法不正確的是(　　) A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉 B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水 C．SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進行升華提純 解析：選A。A項，應用Cl2與石灰乳制漂白粉，錯誤；B項，為抑制Mg2＋水解，故在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水MgCl2，正確；C項，Br2具有強氧化性，溴水可氧化SO2生成H2SO4和HBr，正確；D項，ICl和IBr中

56、I均為＋1價，與KI中－1價的I可以發(fā)生歸中反應生成I2，I2可以用升華法提取，正確。 10．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　) A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D．途徑 Ⅱ 中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數為10NA 解析：選C。加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I

57、2，A選項正確；根據圖示轉化關系可知B選項正確；根據途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據途徑Ⅱ可知氧化性IO>I2，根據途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C選項錯誤；根據關系式2IO～I2～10e－可知D選項正確。 二、非選擇題 11．“84”消毒液與硫酸溶液反應可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。 請回答下列問題： (1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)________(填寫序號)。 (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同

58、學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________________， 說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式：_________________________________________________________ ______

59、__________________________________________________________________。 (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有____________。 解析：(1)根據題給化學方程式，可知反應物均為液體，故不能選用裝置①；又因反應需要加熱，故只能選裝置②。(2)氯氣中混有水蒸氣時，會生成具有漂白性的HClO；為了驗證具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，通入裝置B中的應是干燥的氯氣，因此裝置A、B間需加干燥裝置。(3)氯氣通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成

60、Na2SO4，Cl2被還原為Cl－。(4)酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以鹽酸能與NaHCO3溶液反應生成CO2，而次氯酸與NaHCO3溶液不反應。 答案：(1)② (2)產生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應生成次氯酸　在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或在裝置A、B之間增加干燥裝置) (3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (4)HCl 12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式為________________________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水

61、的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。 (4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________________。 (5)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：________________________________________________________________________ ______________________

62、__________________________________________________。 解析：從海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化、提取三個步驟。 步驟①發(fā)生的反應是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根據溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較高濃度的含Br－的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到粗溴，然后蒸餾便得到液溴。 答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗 (3)

63、溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質) (4)酸化可抑制Cl2與水反應 (5)將“溴水混合物Ⅰ”轉變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本 13．碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下： (1)“氧化”時若Cl2過量，則會將I2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從________(填“塔頂”或“塔底”)進入，熱空氣從________(填“塔頂”或

64、“塔底”)進入，原因為_________________________________。 (3)吸收塔應選擇耐酸材料，原因是____________________________。 (4)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為________；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應，生成的I－、IO進入水溶液，分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物質的量之比為________。 (5)H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應，若先用H2O2將鹵水中的I－氧化為 IO，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I

65、－為254 mg/L的鹵水1 m3，理論上需20%的雙氧水________g。 解析：(1)反應物為Cl2、I2，生成物有HIO3，氯氣被還原為HCl，根據得失電子守恒及原子守恒配平。(2)空氣的密度小，所以從塔底進入，液體從塔頂進入，逆流操作，增大氣液接觸面積，有利于提高吹出率。(3)吸收塔中的反應為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，生成的H2SO4、HI均為強酸，所以選用耐酸材料。(4)發(fā)生反應為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。(5)H2O2氧化I－的離子方程式為3H2O2＋I－===IO＋3H2O。含I－為254 mg/L的鹵水1 m3相當于含I－ 2 mol，由(4)中反應可知n(I－)∶n(IO)＝5∶1，所以需要用H2O2氧化的I－量占總物質的量的，即2 mol×＝ mol，即需要n(H2O2)＝ mol×3＝1 mol，需要H2O2質量為34 g，需20%的雙氧水170 g。 答案：(1)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (2)塔頂　塔底　因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率 (3)反應生成HI和H2SO4兩種強酸 (4)萃取(或萃取分液)　5∶1 (5)170