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1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 元素周期律導(dǎo)學(xué)案
【活動一】①請在下表用實線補(bǔ)全元素周期表的邊界(假設(shè)有114種元素),并標(biāo)出族序數(shù)。
②請在元素周期表中畫出金屬與非金屬的分界線。
IA
1
2
3
4
5
2、
6
7
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
【活動二】下表是某資料中部分短周期元素的數(shù)據(jù):
【當(dāng)堂鞏固】元素周期律知識的應(yīng)用。
下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
V
3、IA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)表中最活潑的金屬元素是______,非金屬性最強(qiáng)的元素是______;(填寫元素符號)
(2)①、③、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為_____________。(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______,分別寫出該元素的氫氧化物與⑦、⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________________
4、______,
______________________________________________________________________;
(4)⑥、⑦、⑧元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。
(5)①、②、⑥、⑦元素的氫化物穩(wěn)定性的由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。
(6)⑦元素與⑧元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素名稱),
寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式
(7)④、⑤兩元素相比較,
5、金屬性較強(qiáng)的是 (填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是 。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
做題心得:
【思維擴(kuò)展訓(xùn)練】
制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體,液化后在管內(nèi)循環(huán),蒸發(fā)時吸收熱量,使環(huán)境溫度降低,達(dá)到制冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識,某些元素化合物的易
6、燃性、毒性變化趨勢如下:
(1)氫化物的易燃性:第二周期: > >H2O>HF;
第三周期:SiH4>PH3> > 。
(2)化合物的毒性:PH3>NH3,H2S H2O;
CS2 CO2,CCl4 CF4(選填“>”、“<”或“=”)。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃,CF4的沸點為-128℃,新制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗,一種新的制冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了,其他類似的還可以是
7、 。
(4)然而,這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 。
但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④
【課后鞏固訓(xùn)練】
1. (xx年四川卷)已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是
A.質(zhì)子數(shù)c>b B.離子的還原性Y2->Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D.原子半
8、徑X<W
2.(2004年江蘇卷)X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
3.(xx年全國)右表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是
X
W
Y
R
Z
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的
9、氫化物 沸點比X的氫化物的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
4.(xx年江蘇有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是
A.若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m
5.(xx年天津江蘇卷)下列說法正確的是
A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
6.(xx年江蘇卷)X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。
下列說法正確的是
A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z<Y<X
B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C.3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D.原子半徑由大到小的順序為Y>Z>X