（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 元素的綜合推斷講義+精練（含解析）

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1、（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 元素的綜合推斷講義+精練（含解析） 【教學(xué)目標(biāo)】 1．了解元素推斷題的題型和特征。 2．鞏固元素周期表的構(gòu)成及元素周期律的應(yīng)用。 3．掌握元素推斷常見方法及解題策略。 【教學(xué)重點(diǎn)】　元素推斷常見方法。 【考情分析】 命題點(diǎn) 三年考情 分析解讀 原子結(jié)構(gòu)推斷 2017課標(biāo)Ⅱ·T9，2016課標(biāo)Ⅰ·T8， 2015課標(biāo)Ⅰ·T8，2015課標(biāo)Ⅱ·T10 高考考綱要求“根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)等所給背景材料，分析有關(guān)現(xiàn)象的變化規(guī)律”，此類型的考題常受命題者的青睞。命題形式通常有兩種：一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢，總結(jié)出

2、有關(guān)規(guī)律，再運(yùn)用于解題過程中。第二種是以文字形式給出，先進(jìn)行元素的推斷，再以所得元素為載體進(jìn)行有關(guān)知識的考查，賦分一般6分，本部分試題難度中等，本部分內(nèi)容是高考考查的重點(diǎn)。 元素周期律推斷 2017課標(biāo)Ⅲ·T12，2016課標(biāo)Ⅲ·T12 物質(zhì)綜合推斷 2017課標(biāo)Ⅰ·T12，2016課標(biāo)Ⅱ·T9 1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心 (1)掌握四個(gè)關(guān)系式：①電子層數(shù)＝周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；④主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。 (2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八

3、零完”；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。 2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。 3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。 4．關(guān)系總結(jié) 5．

4、解題模板：“兩步”快速突破元素推斷題 考點(diǎn)指導(dǎo)1　依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素 【典例1】　(2018·重慶適應(yīng)性測試)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價(jià)電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)和b可形成氣態(tài)化合物 B．c的原子半徑小于d的原子半徑 C．b和c形成的化合物為離子化合物 D．a(chǎn)和d最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性 [師生互動] 第一步：挖掘題干信息，確定元素名稱 第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷結(jié)論 選項(xiàng) 判斷依據(jù) 結(jié)論 A C、O可以形成

5、氣態(tài)化合物CO、CO2等 正確 B Mg、S同周期，原子半徑：Mg＞S 錯(cuò)誤 C MgO為離子化合物 正確 D C、S的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4，呈酸性 正確 答案　B [名師總結(jié)] 1．根據(jù)核外電子的排布三大規(guī)律推斷元素 (1)最外層電子規(guī)律 最外層 電子數(shù)(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外層 電子數(shù) 元素在周期表 中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、 0族元素氦 第二周期 (2)“陰三、陽四”規(guī)律：某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。 (

6、3)“陰上、陽下”規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。 2．根據(jù)元素在周期表中位置，確定其化合物的化學(xué)式 知道元素在周期表中的主族序數(shù)后，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學(xué)式，例如(用R代表元素)： ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氫化物 RH4 RH3 H2R HR 最高價(jià)氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高價(jià)含氧酸 H4RO4 或H2RO3 H3RO4 或HRO3 H2RO4 HRO4 【對點(diǎn)訓(xùn)練】 1．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外

7、L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：b＜c B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞d C．單質(zhì)沸點(diǎn)：d＞c D．a(chǎn)、b、c可能存在于同一離子化合物中 解析　由a、b、c、d原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知a、b、c分別為氫、氮、氧元素，d為第三周期主族元素；再結(jié)合四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，可知d為磷元素。同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：N＞O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮、磷元素同主族，氮的非金屬性強(qiáng)，故HNO3的酸性

8、強(qiáng)于H3PO4，B項(xiàng)正確；常溫下，磷元素形成的單質(zhì)呈固態(tài)，而氧氣和臭氧均呈氣態(tài)，故C項(xiàng)正確；NH4NO3中含有氫、氮、氧三種元素，且NH4NO3屬于離子化合物，故D項(xiàng)正確。 答案　A 2．(2018·山東名校聯(lián)盟期末聯(lián)考)葉臘石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子為次外層的一半，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW－含有相同的電子。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Y＞X＞Z＞W(wǎng) B．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z C．Z和W可組成多個(gè)等電子微粒 D．X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的

9、水化物能夠反應(yīng)生成鹽和水 解析　由題意X、Y、Z、W分別為Al、Si、O、H，原子半徑：Al＞Si＞O＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最簡單氫化物的沸點(diǎn)，H2O＞SiH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z和W可組成多個(gè)等電子微粒，如H2O、OH－、H3O＋都為10電子微粒，C項(xiàng)正確；Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，D項(xiàng)正確。 答案　C 考點(diǎn)指導(dǎo)2　依據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷 【典例2】　A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素①，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物②，辛是由C元素形成的單質(zhì)③。已知：常溫下0.1 mol/L丁溶液的pH為13④，甲、乙、丙、丁、戊、辛物質(zhì)間可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)

10、化。 則下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：D＞B＞C B．元素的非金屬性：B＞C＞A C．A、B、C、D形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 D．A分別與B、C、D形成的簡單化合物中，A與B形成的簡單化合物的熔點(diǎn)最低 [師生互動] 第一步：挖掘題干信息，確定元素 第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律 選項(xiàng) 判斷依據(jù) 結(jié)論 A 原子半徑：Na＞C＞O 正確 B 非金屬性：O＞C＞H 錯(cuò)誤 C 四種元素可形成NaHCO3，既有離子鍵又有共價(jià)鍵 正確 D CH4、H2O、NaH中，CH4為氣體熔點(diǎn)最低 正確 答案　B [名師

11、總結(jié)] 常見元素及其化合物的特性 (1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。 (2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 (3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 (4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。 (5)最活潑的非金屬元素或無正價(jià)的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。 (6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素

12、：Cs。 (7)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。 (8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。 (9)焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。 (10)單質(zhì)密度最小的元素：H，密度最小的金屬元素：Li。 (11)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 (12)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。 (13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。 (14)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。 (15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周

13、期元素：Li、Na、F。 (16)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P。 【對點(diǎn)訓(xùn)練】 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W 解析　由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X

14、原子最外層有6個(gè)電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si、Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，錯(cuò)誤。 答案　A 4．(2018·濟(jì)寧一模)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W五種短周期元素。已知X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合

15、物；Y、M、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　) A．由X、M分別與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學(xué)鍵類型相同 B．含有W的某種鹽，可用作凈水劑 C．M的單質(zhì)可保存在煤油中 D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈堿性也可能呈酸性 解析　由“X與M同主族且X與Z、M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物”可知X為H，M為Na，Z為O；由Y、M、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)，且Y的原子序數(shù)小于Z的，可知Y為N，W為Al。H2O2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由NH3·H2O、

16、NH4NO3、HNO3等化合物水溶液的酸堿性，可知D項(xiàng)正確。 答案　A 考點(diǎn)指導(dǎo)3　依據(jù)元素周期表的“片段結(jié)構(gòu)”推斷元素 【典例3】　短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：X＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng) [師生互動] 第一步：挖掘題干信息，確定元素 第二步：根據(jù)元素周期表、周期律，判斷遞變規(guī)律 選項(xiàng) 判斷依據(jù) 結(jié)論 A Si為第三周期元素，N、O為第二周期元素，原子半徑r

17、(Si)＞r(N)＞r(O) 錯(cuò)誤 B 非金屬性：O＞Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞SiH4 錯(cuò)誤 C O、Cl可與Mg形成MgO、MgCl2，均為離子化合物 正確 D N、Cl最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，酸性HClO4＞HNO3 錯(cuò)誤 答案　C [名師總結(jié)] 1．元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)的應(yīng)用 (1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。 (2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。 利用這個(gè)關(guān)系可以確定元素所在周期和族。

18、 2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 (3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 (4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 (5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 (6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。 (7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。 (8)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價(jià))。 【對點(diǎn)訓(xùn)練】 5．a(chǎn)、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是(　　)

19、 A．若b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2bO4，則a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3 B．若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料 C．若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合 D．a(chǎn)與b容易形成離子化合物 解析　若b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2bO4，即b最高價(jià)為＋6，其負(fù)價(jià)為－2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序數(shù)比b的小1，故a的負(fù)價(jià)為－3，a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3，A項(xiàng)正確；若b是Si，則c是Ge，Si和Ge均為半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質(zhì)與氫氣化合比b的單質(zhì)與氫氣化合難，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若b為非金屬

20、，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 解析　根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減??；

21、同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為：Si＞P＞N＞O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：N＞P＞Si，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P＞Si，所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，正確；D項(xiàng)，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(jià)(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價(jià)分別與其主族序

22、數(shù)相等，正確。 答案　A 【課堂反思】　推斷元素的常用思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下： 1.(2018·陜西寶雞一模)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．R的氧化物都含有離子鍵 B．M的氫化物常溫常壓下為氣體 C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜Y D．Y形成的化合物種類最多 解析　根據(jù)題圖可推知，X為H，Y為C，Z為N，M為S，R為Na。Na的氧化物為Na2O、Na2O2，二者均為離子化合物，A項(xiàng)正確；S的氫化物為H2S，

23、常溫常壓下為氣體，B項(xiàng)正確；非金屬性：N＞C，故最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含碳化合物種類最多，D項(xiàng)正確。 答案　C 2．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可形成共價(jià)化合物RY2，Y和Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25 ℃時(shí)，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH為1，下列說法正確的是(　　) A．Y和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物 B．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) C．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W D．Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性 解析　由“0.1 mol/L

24、 X和W形成的化合物的水溶液pH為1”可知X、W形成一元強(qiáng)酸，故X為H，由題意知W為第ⅦA族，W只能是Cl；短周期中能夠形成共價(jià)化合物，且為同主族的元素只能是O、S，故Y為O，R為S；Cl原子最外層有7個(gè)電子，故Z為第ⅠA族，根據(jù)原子序數(shù)依次增大的信息可知Z為Na。綜上，X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。O和H可以形成H2O、H2O2，O和Na可以形成Na2O、Na2O2，O和S可以形成SO2、SO3，O和Cl可以形成ClO2、Cl2O7，A項(xiàng)正確；Cl的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑H＜O＜Cl＜S＜Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶

25、液顯中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 3．(2018·南通模擬)已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．Y和Z以質(zhì)量比7∶16組成的共價(jià)化合物有兩種 B．X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者大于后者 C．X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X D．X、Y、Z可以組成一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3 解析　由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Mg。A.

26、Y和Z以質(zhì)量比7∶16組成的共價(jià)化合物為NO2、N2O4，故A正確；B.非金屬性O(shè)＞N，X和Y、X和Z組成的常見化合物，穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯(cuò)誤；C.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則X、Z、W簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X，故C正確；D.X、Y、Z可以組成一種離子化合物為NH4NO3，X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，故D正確。 答案　B 4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的一半。下列說法正確的是(　　) A

27、．非金屬性：W＜Z B．簡單離子的半徑：X2－＜Y2＋ C．沸點(diǎn)：H2X＜H2Z D．WX2的電子式為 解析　根據(jù)題給條件，可以推斷出W為C，X為O，Y為Mg，Z為S。非金屬性：C＜S，A項(xiàng)正確；O2－、Mg2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：O2－＞Mg2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子間能形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O＞H2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 5．元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol·L－

28、1 r溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．原子半徑的大小：W＜X＜Z B．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài) C．Y的氧化物可能呈黑色或紅棕色 D．Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 解析　根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑的大?。篐＜C＜Br，A項(xiàng)正確；H的氧化物為H2O、H2O2，二者在常溫常壓下均為液態(tài)，B項(xiàng)正確；Y為Fe，F(xiàn)eO為黑色(粉末)固體，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，C項(xiàng)正確；Br的一種氧化物的水化物HBrO為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D