2020九年級化學考點復習演練 專題十五 質量守恒定律與化學方程式試題

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1、2020九年級化學考點復習演練—專題十五：質量守恒定律與化學方程式 考點一：質量守恒定律 1.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法中錯誤的是（　?。? A． 元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱 B． 元素周期表中，元素的原子序數與該元素原子核電荷數在數值上相同 C． 同種元素的原子核內質子數與中子數一定相等 D． 在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變 2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是（　?。? A． X由碳、氫、氧三種元素組成 B． X的相對分子質量為10 C． X中碳、氫元素

2、的質量比為1：4 D． X屬于有機化合物 3.鎂帶在密閉容器（內含空氣）中加熱，下圖（橫坐標表示總質量，縱坐標表示時間）能正確表示容器所盛物質總質量變化的是（ ） 4.根據質量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ） A． 10g B． 9g C． 8.5g D． 條件不足，無法確定 5.下列關于S+O2=SO2的理解不正確的是（ ） A． 表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫 B． 參加反應的硫與氧氣的質量比是2:1 C． 反應前后硫原子、氧原子的個數均不變 D． 參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1:1 6.從電解水

3、反應的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（ ） A． 化學反應是分子的重新組合 B． 化學反應前后原子的數目增多 C． 該反應的反應類型為分解反應 D． 該反應說明水由氫氣和氧氣組成 7.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（ ） A． 該變化的基本反應類型是分解反應 B． 反應后物質M的質量為l3g C． 反應中N、P的質量比為5：4 D． 物質Q可能是該反應的催化劑 8.在煤中摻適量石灰石，燃燒時能減少SO2的排放，其原因是： （1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO

4、4+2X，請你推斷X的化學式為______；（2）汽油完全燃燒的產物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是______； 9.在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 （1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：______；小氣球的作用是：______；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待

5、錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒．你認為結論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是：______。 （2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？______． （3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：______；結論是：______；參加反應的過氧化氫的質量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質量總和。 10.早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬

6、灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質量增加了。 （1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。 （2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。 11.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質量守恒定律的實驗中，小明同學利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質量為M1,將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題： （1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此

7、現(xiàn)象的原因______； （2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________； （3）小明想利用該裝置驗證質量守恒定律，還需要進行的操作是_____________________； （4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從微觀角度分析天平平衡的原_____________________； 考點二：化學方程式的書寫與配平 1.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（ ） A． 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4 B． 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O C．

8、用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O D． 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH 2.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（ ） A． 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2 B． 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2O C． 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4 D． 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO 3.關于化學方程式的意義的說法不正確的是（　?。? A． 表示各物質之間的質量比 B． 表明了反應的條件 C． 表明了反應的速率 D． 表明

9、化學反應的反應物、生成物 4.有A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中還有12gA、27gC和一定質量的D。已知B完全反應，若A、B、C、D的相對分子質量為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（ ） A． 2A+B=C+2D B． A+2B=C+2D C． 2A+B=2C+D D． A+B=C+D 5.人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（ ） A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．

10、C3H6O3+O2=CO2+H2O C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 6.某物質R完全燃燒的化學方程式為：R+3O22CO2+ 3H2O 有關該反應，有下列說法： ①R一定由碳、氫、氧三種元素組成 ②R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素 ③R中氫元素的質量分數是最小 ④R的相對分子質量等于46 ⑤若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時還生成了5.4 g H2O 其中正確說法的個數有（ ） A． 2個 B． 3個 C． 4個 D． 5個 7.請回答下列問題： 納米材料具

11、有特殊的性質和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。 （1）四氧化三鐵屬于____________（填“無機物”或“有機物”）。 （2）納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為________。 8.硫是一種比較活潑的非金屬元素，硒（Se）的化學性質與硫相似。在加熱條件下，硫可與NaOH溶液反應生成硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應。請寫出在加熱條件下硒與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________ 考點三：利用方程式計算 1.在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全

12、反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（　?。? A． 16 B． 32 C． 48 D． 64 2.3g碳和8g氧氣反應生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應生成CO2，生成CO2的質量為（ ） A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g 3.高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳?，F(xiàn)有10t貝 殼煅燒后質量減少了2.2t，可制得氧化鈣的質量是多少？（假設其它成分不參加反應） 4.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧

13、化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質量。 5.古代濕法煉銅的反應原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質量是多少？解：設鐵的質量為x。 答:理論上需要鐵的質量是14kg。 本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。 備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練 ——專題十五：質量守恒定律與化學方程式參考答案 考點一：質量守恒定律 1.元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法中錯誤的是（　?。? A． 元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱 B．

14、元素周期表中，元素的原子序數與該元素原子核電荷數在數值上相同 C． 同種元素的原子核內質子數與中子數一定相等 D． 在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變 【答案】C 【解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，A正確； B.元素周期表是按照原子序數依次增多的順序排列起來的，原子序數即原子核電荷數，B正確； C.同種元素的質子數一定相等，中子數不一定相等，C錯誤； D.在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變，D正確； 2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關于X的說法正確的是

15、（　?。? A． X由碳、氫、氧三種元素組成 B． X的相對分子質量為10 C． X中碳、氫元素的質量比為1：4 D． X屬于有機化合物 【答案】D 【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數不變。反應前后氧元素原子的個數相等，反應后的元素原子較反應前少1個碳原子和4個氫原子，可推測X的化學式為CH4。CH4相對分子質量為12+1×4=16，其中碳、氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，甲烷是最簡單的有機物。 3.鎂帶在密閉容器（內含空氣）中加熱，下圖（橫坐標表示總質量，縱坐標表示時間）能正確表示容器所盛物質總質量變化的是（ ）

16、 【答案】B 【解析】根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和與生成物質的總質量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應前后的總質量不變，即隨著加熱的時間的延長，物質的總質量應該是一條與時間軸平行的直線。 4.根據質量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ） A． 10g B． 9g C． 8.5g D． 條件不足，無法確定 【答案】B 【解析】根據化學方程式可知氫氣與氧氣反應的質量比為1:8，即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應1g氫氣，生成水的質量為9g。故選B。 5.下列關于S+O2=SO2的理解不正確的是（ ） A． 表示硫與氧氣

17、在點燃條件下反應生成二氧化硫 B． 參加反應的硫與氧氣的質量比是2:1 C． 反應前后硫原子、氧原子的個數均不變 D． 參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1:1 【答案】B 【解析】根據化學方程式讀法可知，S+O2=SO2讀作硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，A正確；由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比，參加反應的硫與氧氣的質量比為1：1，B不正確；根據質量守恒定律可知參加反應前后硫原子、氧原子的個數均不變，C正確；由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比，參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1:1,D正確。故選B。 6.從電解水反應的微觀示意圖中

18、獲得的信息正確的是（ ） A． 化學反應是分子的重新組合 B． 化學反應前后原子的數目增多 C． 該反應的反應類型為分解反應 D． 該反應說明水由氫氣和氧氣組成 【答案】C 【解析】將微觀示意圖轉化為化學方程式形式：2H2O=2H2↑+ O2↑。根據微觀示意圖可知，該反應是原子的重新組合；根據質量守恒定律可知，在化學變化中原子的種類和個數不變；根據化學方程式可知該反應符合“一變多”特點，為分解反應；根據水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧元素組成的。 7.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識

19、不正確的是（ ） A． 該變化的基本反應類型是分解反應 B． 反應后物質M的質量為l3g C． 反應中N、P的質量比為5：4 D． 物質Q可能是該反應的催化劑 【答案】A 【解析】根據反應前后物質的質量變化，能夠確定反應物為P，生成物為N，Q在反應過程中質量沒有發(fā)生變化，判斷Q可能是催化劑，可能沒有參加反應。根據質量守恒定律，參加反應的P的質量為20，生成物N的質量為25，判斷M為反應物，減少了5g，反應后的質量為13g。 8.在煤中摻適量石灰石，燃燒時能減少SO2的排放，其原因是： （1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，請你推斷X的化學式為______；

20、（2）汽油完全燃燒的產物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是______； 【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氫元素 【解析】（1）由反應的化學方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反應前后各原子的種類和數目保持不變，故生成的X的2個分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，故X的化學式為CO2；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氫元素； 9.在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應

21、物與生成物的質量關系”的實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下： A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 （1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：______；小氣球的作用是：______；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒．你認為結論正確的是______（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是：______。 （2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律

22、。請你從原子的角度說明為什么？______． （3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：______；結論是：______；參加反應的過氧化氫的質量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質量總和。 【答案】（1）防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大； （2）化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變； （3）過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應的過

23、氧化氫的質量一定等于生成的水和氧氣的質量總和；等于。 【解析】（1）為了防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細沙；為防止白磷燃燒產生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因為白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結論正確的是后一種； （2）C實驗說明了質量守恒定律，因為化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變； （3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化

24、氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應前后天平仍不平衡；得到結論是：參加反應的過氧化氫的質量一定等于生成的水和氧氣的質量總和； 10.早在17世紀，質量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義爾曾做過一個實驗：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質量增加了。 （1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。 （2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量恒定的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。 【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可

25、知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。 （2）不打開容器蓋，分別稱量反應前后密閉容器的質量。 【解析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。反應物中的氣體的質量、生成物中氣體的質量常因氣態(tài)物質不易察覺而被忽略，形成質量不等的錯覺。 11.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質量守恒定律的實驗中，小明同學利用單孔橡膠塞塞上細玻璃管，細玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質量為M1,將錐形瓶取下，取出細玻璃管，下端放在酒

26、精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題： （1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現(xiàn)象的原因______； （2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________； （3）小明想利用該裝置驗證質量守恒定律，還需要進行的操作是_____________________； （4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從微觀角度分析天平平衡的原_____________________； 【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使

27、瓶內壓強變小，小于外界氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等； （2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產生大量的白煙； （3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質量為M2，將M1與M2進行比較； （4）化學反應前后，原子的種類、數目和質量不變。 【解析】（1）當白磷被引燃后，發(fā)生的化學反應是磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，五氧化二磷是固體，使瓶內氣體體積減少，壓強變小，小于外界大氣壓，但A中是反應開始內外壓強相等，所以C中氣球變?。? （2）白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產生大量的白煙； （3）為了驗證質量守恒

28、定律，需稱量的化學反應前后參加反應和生成的物質的質量。反應前裝置與參加反應的物質的總質量為M1，測得反應后生成物以及裝置的總質量進行比較即可。操作為：待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質量為M2，將M1與M2進行比較； （4）根據質量守恒定律可知，參加反應的物質白磷和氧氣分別是由磷原子、氧分子構成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子構成的，反應前后原子的種類和數目以及質量沒有發(fā)生改變，即天平仍然平衡。 考點二：化學方程式的書寫與配平 1.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（ ） A． 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4 B． 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3

29、O22CO2+3H2O C． 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O D． 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH 【答案】C 【解析】A、正常雨水呈酸性，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3，故選項錯誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。C、該化學方程式書寫完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學方程式應為Ca(OH)2+Na2

30、CO3═CaCO3↓+2NaOH。 全反應時，碳會剩余3g，則生成CO2的質量為3g+8g=11g。 2.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（ ） A． 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2 B． 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2O C． 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4 D． 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO 【答案】D 【解析】化學方程式的書寫要遵照事實，依據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，書寫時要注意：一寫二配三標四查。A.生成氧化鎂化學式沒有遵照事實，應為MgO； B.沒有配平；C.反應物鐵為

31、固體，生成物銅不用標沉淀號。 3.關于化學方程式的意義的說法不正確的是（　?。? A． 表示各物質之間的質量比 B． 表明了反應的條件 C． 表明了反應的速率 D． 表明化學反應的反應物、生成物 【答案】C 【解析】由化學方程式可計算出各反應物和生成物的質量比，可表明各反應物、各生成物之間的質量比，化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件，“=”左邊是反應物，右邊是生成物，上方的是反應條件，但是化學方程式不能表示化學反應速率，故選C。 4.有A、B、C三種物質各16g混合加熱，充分反應后混合物中還有12gA、27gC和一定質量的D。已知B完全反應，若A、B、C、D的相對分子質量

32、為16、32、44、18，則該反應的化學方程式可表示為（ ） A． 2A+B=C+2D B． A+2B=C+2D C． 2A+B=2C+D D． A+B=C+D 【答案】B 【解析】根據質量守恒定律，D的質量為：（16×3）-（12+27）=9g；在此反應中，A質量減少16g-12g=4g，B完全反應，質量為16g，C質量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質，質量為9g。根據反應的數據可知，A、B為反應物，C、D為生成物。因為A、B的質量比為：4g：16g=1：4，它們的相對分子質量比為16：32=1：2，故B的系數應為2；C、D的質量比為：11g：9g=11：9，它們的相

33、對分子質量比為：44：18=22：9，故D的系數應為2；故可判斷反應的化學方程式為A+2B=C+2D。 5.人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（ ） A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B． C3H6O3+O2=CO2+H2O C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】利用質量守恒定律檢驗：元素的種類在化學反應前后相同，各元素的原子個數反應前

34、后相等，A正確；利用質量守恒定律檢驗，各元素的原子個數反應前后不等，B不正確；反應物和生成物中都有氣體，生成物中不用標注氣體符號，C不正確；用“定一法”，把C3H6O3的計量數定為“1”，則按順序配平“C—H—O”，D不正確。故選A。 6.某物質R完全燃燒的化學方程式為：R+3O22CO2+ 3H2O 有關該反應，有下列說法： ①R一定由碳、氫、氧三種元素組成 ②R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素 ③R中氫元素的質量分數是最小 ④R的相對分子質量等于46 ⑤若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時還生成了5.4 g H2O 其中正確說法的個數有（ ） A．

35、 2個 B． 3個 C． 4個 D． 5個 【答案】C 【解析】根據化學方程式，結合質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類、個數、質量都不變，R的化學式為C2H6O，其相對分子質量為46。根據化學式中元素的質量分數計算，可知R中氫元素的質量分數最小。根據化學方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物質R：CO2：H2O的質量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時還生成了5.4 g H2O。 7.請回答下列問題： 納米材料具有特殊的性質和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。 （1）四氧化三鐵屬于__

36、__________（填“無機物”或“有機物”）。 （2）納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為________。 【答案】（1）無機物；（2）2H2O22H2O+O2↑ 【解析】有機物是由碳、氫、氧元素組成的化合物，四氧化三鐵不是有機物，即為無機物；根據材料分析，反應物為過氧化氫，納米四氧化三鐵為催化劑，生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。 8.硫是一種比較活潑的非金屬元素，硒（Se）的化學性質與硫相似。在加熱條件下，硫可與NaOH溶液反應生成硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應。請寫出在加熱

37、條件下硒與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________ 【答案】3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O 【解析】分析題干，找出反應物，生成物，反應條件，然后根據質量守恒定律以及化學方程式的書寫方法進行解答 考點三：利用方程式計算 1.在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知8g物質A完全反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（　?。? A． 16 B． 32 C． 48 D． 64 【答案】B 【解析】根據質量守恒定律可以求出反應的B的質量，而后依據化學反應的物質質量之比求出B的相對

38、分子質量即可。依據質量守恒定律可知反應的B的質量是：11g+9g﹣8g=12g， 設B的相對分子質量是x 2.3g碳和8g氧氣反應生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應生成CO2，生成CO2的質量為（ ） A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g 【答案】B 【解析】由于3g碳和8g氧氣反應生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完3.高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳?，F(xiàn)有10t貝 殼煅燒后質量減少了2.2t，可制得氧化鈣的質量是多少？（假設其它成分不參加反應） 【答案】解：設可制得氧化鈣的

39、質量為x 答：可制得氧化鈣的質量為 2.8t 【解析】根據描述，寫出化學方程式，根據質量守恒定律判斷，貝殼中減少的質量為二氧化碳的質量。確定已知量為二氧化碳，未知量為氧化鈣，求解。 解：設可制得氧化鈣的質量為x 答：可制得氧化鈣的質量為 2.8t 4.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質量。 【答案】解：設需碳酸鈣的質量為x， 答：需要碳酸鈣5t 【解析】分析題目，根據反應的化學方程式和氧化鈣的質量，可以計算碳酸鈣的質量。 解：設需碳酸鈣的質量為x， 答：需要碳酸鈣5t 5.古代濕法煉銅的反應原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質量是多少？解：設鐵的質量為x。 答:理論上需要鐵的質量是14kg。 本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。 【答案】解題中所列的已知量沒有單位，應該為16kg 【解析】在化學計算題中，有單位的量必須時時刻刻帶有單位，不能寫成純數字的形式。 17