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1、九上《5 化學(xué)方程式》知識(shí)概述1新人教版
1.質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律
(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(2)質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象、推斷化學(xué)式、相關(guān)計(jì)算等。
(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗(yàn)分析法。
2.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)
(1)化學(xué)方程式提供的信息。如：4P＋5O22P2O5，在質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷；在量的方面信息：微觀上，4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子；宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和1
2、60份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
(2)正確書寫化學(xué)方程式（配平、條件、箭號(hào)。）
3.根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計(jì)算準(zhǔn)確。主要步驟：設(shè)、寫、平、列、解、答。
知識(shí)鞏固
1.下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（? ）
A.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重?
B.10 g冰融化后得到10 g水
C.2 g氫氣與8 g氧氣點(diǎn)燃后生成9 g水
D.蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和
2.2H2＋O22H2O的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（ ）
A.元素的種類 B.各元素的化合價(jià) C.物質(zhì)的質(zhì)量總和?D.各種原
3、子的數(shù)目
3.西班牙有一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，則R的化學(xué)式為（? ）
A.FeS? B.Fe2S3? C.FeO? D.FeS2
4.白磷自燃生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（? ）
A.31:16:142? B.31:32:142? C.124:160:284? D.4:5:2
5.將0.1 g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來的生
4、成物質(zhì)量是（ ）
A.大于0.1 g? B.小于0.1 g? C.等于0.1 g? D.無法確定
6.在反應(yīng)A＋B＝2C中，將4 gA參加反應(yīng)時(shí)，可生成12 gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（? ）
A.20 g? B.8 g? C.10 g? D.6 g
7.在反應(yīng)2X＋Y2＝2Z中，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（? ）
A.56? B.28? C.40? D.80
8.某同學(xué)用一氧化碳將8 g氧化銅還原成銅時(shí)，實(shí)際消耗一氧化碳的質(zhì)量可能是（? ）
A.2.8 g? B.4 g?? C.3.5 g?? D.2.6 g
9.實(shí)驗(yàn)室用10 g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2 g，則剩余物質(zhì)是（? ）
A.K2MnO4和MnO2?? B.K2MnO4?? C.KMnO4和K2MnO4? D.KMnO4和K2MnO4和MnO2
九年級(jí)化學(xué)上 5 化學(xué)方程式 知識(shí)概述1新人教版
